Scheikunde's periodiek de tabel is iets dat studenten wordt gevraagd om vervelend te onthouden zonder zelfs maar het werkelijke motief achter het leren te kennen. Voor sommige mensen is het gewoon een onderwerp dat in hun syllabus is opgenomen. Maar in feite is dit kleine periodiek systeem veel belangrijker dan dat, het is een routekaart die een miljoen kansen biedt voor wetenschappers en onderzoekers over de hele wereld.
Dmitri Mendeleyev is de uitvinder van het periodiek systeem. Voor hem deden velen harde pogingen om de chemische elementen op verschillende manieren te rangschikken. Maar de uitkomst van Dmitri werd wereldwijd geaccepteerd.
In wetenschappelijke afkortingen worden de rijen aangeduid als Perioden en de kolommen als Groepen respectievelijk.
Periode versus groep
Het verschil tussen perioden en groepen is hun rangschikking, perioden zijn horizontaal gerangschikt, terwijl groepen verticaal in het periodiek systeem zijn gerangschikt.
Mendeleyev liet tijdens het arrangeren een paar rijen leeg in de veronderstelling dat er in de nabije toekomst nog andere elementen zouden binnenkomen. En verrassend genoeg was een van de elementen die in die kloof paste: Gallium.
Vergelijkingstabel tussen periode en groep (in tabelvorm)
| Vergelijkingsparameter: | Periode | Groep |
|---|---|---|
| Richting | Perioden zijn de horizontale rijen op het moderne periodiek systeem | Groepen zijn de verticale kolommen die door de bovenkant van het periodiek systeem lopen |
| Eigenschappen | De elementen in een periode hebben geen vergelijkbare eigenschappen. | De elementen in elke groep hebben enkele vergelijkbare eigenschappen, maar niet helemaal identieke eigenschappen. |
| Gelijkenis | Elementen in dezelfde periode hebben een gelijk aantal elektronensamenstelling | Elementen in elke groep hebben een gelijk aantal valentie-elektronen |
| Som | Er zijn 7 perioden in het periodiek systeem | De groep bevat 18 verticaal gerangschikte elementen in het moderne periodiek systeem |
| Elektronegativiteit | Het neemt toe van links naar rechts. | Het stijgt van onder naar boven in een groep. |
Wat is periode?
Een punt is een horizontale rij die van uiterst links naar uiterst rechts gaat op het periodiek systeem. Vanaf nu zijn er 7 perioden in het periodiek systeem. Een nieuwe periode begint wanneer een nieuw fundamenteel energieniveau wordt opgeteld bij de elektronen. Elk element in een periode heeft waarschijnlijk een gelijk aantal atomaire orbitalen.
Bijvoorbeeld – elk element in de 1st periode heeft slechts 1 orbitaal voor zijn eigen elektronen, 2nd periode omvat 2 orbitalen voor de elektronen. Evenzo, als je naar beneden gaat in de rij, blijven orbitalen optellen.
De grootte van het element neemt af naarmate je door een periode beweegt, aangezien het aantal elektronenschillen constant blijft gedurende de periode, maar het aantal protonen in de kern stijgt. Dit is de reden waarom het atoom zwaarder wordt, maar steeds kleiner wordt.
Als je naar het periodiek systeem kijkt, zou je zien dat er in elke rij verschillende elementen zijn aangebracht.
de 1st periode heeft slechts 2 elementen (1 & 18), de 2nd en 3rd periode hebben elk 8 elementen, de 4e en 5e periode heeft 18 elementen en tot slot de 6e en 7e periode hebben elk 32 elementen.
Wat is Groep?
Als je van boven naar beneden telt, zijn er in totaal 18 groepen in het periodiek systeem. Alle groepen zijn toegewezen met verschillende namen.
De groepen zijn gemengde categorieën van metalen, niet-metalen en halfmetalen die zijn gegroepeerd in families op basis van hun vergelijkbare eigenschappen. Groep 1 behoort bijvoorbeeld tot de lithiumfamilie die is geclassificeerd als alkeenmetalen. Evenzo heeft elke groep in de baan zijn eigen familienaam.
Elementen in de verwante groep hebben vergelijkbare eigenschappen omdat ze hetzelfde aantal elektronen in hun buitenste schil hebben. De grootte van het element neemt toe naarmate u een groep naar beneden verplaatst. Dit komt omdat er grote aantallen protonen en neutronen in de kern aanwezig zijn. Daarbovenop komt nog een extra elektronenschil die het atoom zwaarder maakt.
Voor groepen zijn er twee verschillende manieren om de elementen te illustreren. Het is belangrijk om beide nummeringsystemen te begrijpen, omdat het periodiek systeem in beide formaten voorkomt.
In de Verenigde Staten gebruikten ze letters A&B om elk element in de groep aan te duiden, maar helaas werd het gezien als een ongeorganiseerd nummeringssysteem.
Om alle mogelijke verwarring te voorkomen, kwam de International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) op het idee om de elementen te nummeren als (1, 2, 3… 18). Beide nummeringsystemen zijn echter acceptabel. Maar de nummering van IUPAC ziet er eenvoudig en overzichtelijk uit.
Belangrijkste verschillen tussen Periode en Groep
Gevolgtrekking
Groepen en perioden zijn de twee manieren om de chemisch organische of anorganische elementen of metalen in het moderne periodiek systeem te categoriseren en het belangrijkste verschil tussen groep en periode is de locatie in het periodiek systeem. Zoals je nu weet, staan punten op de horizontale lijn en groepen op de verticale lijn.
