Wetenschap is een complex systeem dat inzicht geeft in de wereld, inzicht in dingen die niet met het blote oog kunnen worden gezien. Dingen zijn ingewikkelder en complexer in vergelijking met wat zichtbaar is voor een normaal persoon. De wetenschap geeft redenering voor verschillende dingen die geen abstracte vorm zijn, maar op verschillende manieren praktisch bewezen.
Titratie in de chemie is een methode die wordt gebruikt voor het meten van de concentratie van een onbekende oplossing die reageert met een oplossing met een bekende concentratie. Titratie is belangrijk voor farmaceutische bedrijven. Oplossing met bekende concentratie wordt een analyt genoemd en een oplossing met onbekende concentratie staat bekend als titrant.
Het titratieproces omvat verschillende andere termen dan analyt en titrant, zoals pipet, brutte, eindpunt, equivalentiepunt, enz.
Eindpunt versus equivalentiepunt
Het verschil tussen eindpunt en equivalentiepunt is hun optreden. Eindpunt en equivalentiepunt zijn verschillende stadia in de titratiemethode, ze hebben veel verschillen.
Vergelijkingstabel tussen eindpunt en equivalentiepunt (in tabelvorm)
| Parameters van vergelijking: | Eindpunt | Equivalentiepunt |
|---|---|---|
| Voorval | Treedt op na het equivalentiepunt. | Vindt plaats vóór het eindpunt. |
| Frequentie van voorkomen | Komt slechts één keer voor. | Kan meer dan één keer voorkomen. |
| Indicatie van optreden | Het wordt verkregen wanneer de titratie is voltooid. | Het geeft niet aan dat de titratie is voltooid. |
| Voltooiing van de reactie | Geeft geen volledige reactie van analyt en titrant aan. | Geeft volledige reactie van analyt en titrant aan. |
| Verandering in kleur geeft aan: | Eindpunt bereikt | Benadering van het equivalentiepunt |
Wat is eindpunt?
Een eindpunt is een punt waarop de indicator van kleur verandert als gevolg van een verandering in de pH-waarde. Dit gebeurt wanneer drietand en analyt tijdens het titratieproces met elkaar worden gemengd.
Het eindpunt wordt beschouwd als een ideaal punt voor het voltooien van de titratie. Eindpunt is een tussenpunt en niet noodzakelijkerwijs waar de reactie eindigt. Het komt na het equivalentiepunt. Het is het stadium waarin indicatoren van kleur veranderen en resultaten kunnen worden afgeleid.
Er is maar één eindpunt in het geval van zwakke zuren. Wanneer het eindpunt bij titratie wordt bereikt, wordt dit vaak aangegeven met een kleurverandering van de oplossing. Zodra de oplossing de kleur begint te veranderen, zal deze 30 seconden aanhouden.
Wanneer er meer base aan de titrantoplossing wordt toegevoegd, verandert de pH-waarde, die basisch wordt en de oplossing verandert van kleur, meestal met een indicator wanneer de titrantoplossing roze wordt, wat aangeeft dat het eindpunt is bereikt. In sommige gevallen kunnen het eindpunt en het equivalentiepunt ook tegelijkertijd worden bereikt. Hoewel beide verschillend zijn, wordt het eindpunt soms bereikt met een equivalentiepunt
Wat is equivalentiepunt?
Het equivalentiepunt is het punt waar de toegevoegde hoeveelheid titrant net voldoende is om de analytoplossing volledig te neutraliseren.
Equivalentiepunt in titratie specifiek in zuur-base titraties, mol base is gelijk aan mol zuur en geeft aan dat de oplossing alleen zout en water bevat.
Als de base sterk is en het zuur relatief zwak, dan produceert het tijdens het titratieproces zout en zwak alkalisch, wat resulteert in een pH hoger dan 7.
Het equivalentiepunt wordt ook wel een stoichiometrisch punt genoemd. Het proces om het equivalentiepunt te bereiken omvat verandering in pH-waarde, verandering van geleidbaarheid, temperatuurverandering, vorming van neerslag, enz.
Om hetzelfde equivalentiepunt als het eindpunt te krijgen, is het belangrijk dat de pH van de indicator overeenkomt met de pH bij equivalentie.
Belangrijkste verschillen tussen Eindpunt en equivalentiepunt
Gevolgtrekking
Eindpunt en equivalentiepunten zijn twee verschillende en belangrijke stadia van titratie. Eindpunt en equivalentiepunt worden aangegeven door verandering in kleur en verandering in pH-waarde.
Titratie wordt gedaan om de concentratie van elke oplossing, voornamelijk basische oplossing, te bepalen. Het wordt gedaan door bekende concentratie (zuur) te mengen met een onbekende oplossing en deze te neutraliseren.
Equivalentie en eindpunt zijn ergens van elkaar afhankelijk. Zoals wanneer zonder het bereiken van een equivalent punt het eindpunt niet kan worden bereikt. En zonder eindpunt titratie zal niet worden voltooid.
Eindpunt en equivalentiepunten duiden op succesvolle titratie. Aan elkaar gelijkwaardig zijn duidt op de perfecte mix van oplossingen (analyt en titrant).
