Druk wordt gebruikt om enige kracht uit te oefenen om iets vooruit te bewegen. Het wordt ook gebruikt in zowel natuurkunde als scheikunde. Er zijn verschillende soorten drukken en elk heeft zijn eigen definitie, voordelen, nadelen en unieke kenmerken. Zowel gedeeltelijke druk als dampdruk worden in de wetenschap gebruikt en komen vaak voor in alle leerplannen in de landen.
Partiële druk versus dampdruk
Het verschil tussen partiële druk en dampdruk is dat partiële druk afzonderlijk gas gebruikt, en ze zijn alleen, terwijl dampdruk de druk bevat die wordt uitgeoefend door de damp in de gecondenseerde vloeibare toestand. Partiële druk gebruikt de druk om het gas uit te ademen. Maar dampdruk gebruikt een evenwichtsverschijnsel. En hun werksituatie verschilt enorm.
Partiële druk wordt gebruikt om met druk en gassen om te gaan. We kunnen zelfs partiële druk vinden voor alle elementen in de chemie. Soms kunnen we het niet echt gedeeltelijke druk noemen. Het hangt af van het type molaire verhoudingen van de gascontainer die we gebruiken. De formule voor partiële druk is P = P1+P2+P3. De druk zal toenemen, afhankelijk van het probleem waarmee we te maken hebben.
We kunnen het concept dampdruk eenvoudig uitleggen door water te koken. Het zal zeer nuttig zijn om het concept op een snelle en gemakkelijkere manier te begrijpen. Als we het water op grotere hoogte koken, was de dampdruk daar laag waardoor het water sneller kookt en 100 graden sneller bereikt. De formule voor dampdruk is P-oplossing = X-oplosmiddel * P-oplosmiddel.
Vergelijkingstabel tussen partiële druk en dampdruk
| Parameters van vergelijking: | Gedeeltelijke druk | Dampdruk |
| Formule | P = P1+P2+P3 | P-oplossing = X-oplosmiddel * P-oplosmiddel |
| Wet | Wet van Dalton | Wet van Raoult |
| Fase | Vast en vloeibaar | Gas |
| Berekening | Molfractie van de opgeloste stof | Molfractie van het gas |
| Afhankelijkheid | Onafhankelijk | Afhankelijk |
Wat is partiële druk?
In eenvoudige bewoordingen kunnen we partiële druk definiëren als een container gevuld met veel gassen. Elk gas wordt gebruikt om druk uit te oefenen. De container die een van de met gas gevulde binnenkant bevat, wordt partiële druk genoemd. Het heeft een aparte wet genaamd Dalton's wet van gedeeltelijke druk. Het wordt gebruikt in zowel scheikunde- als natuurkundeonderwerpen. Het valt onder de categorie van verschillende soorten druk.
Het wordt voornamelijk gebruikt om de thermodynamische activiteit van de moleculen van het gas te meten. Het symbool dat wordt gebruikt voor partiële druk is P of p. Het symbool p wordt gebruikt als subscript om druk te identificeren. De functies worden ook gebruikt in de biologie.
Het is erg belangrijk omdat het ons helpt de beweging van gasmoleculen te voorspellen. Omdat gassen vroeger aan twee kanten onder druk stonden en de verbonden regio's. De partiële druk in vloeistof kan worden gedefinieerd als dat het gas in een evenwichtspositie in contact met de vloeistof zou zijn. We kunnen de partiële druk verhogen door simpelweg het volume te verlagen. De reactanten bevatten twee mol gassen, zodat de druk van de reactant in het kwadraat zal zijn.
Wat is dampdruk?
Wanneer we een vloeistof in een vat plaatsen, wordt het verwarmd en zullen de moleculen worden gezien, en ze zullen met hoge snelheid in verschillende richtingen bewegen. De reden hiervoor is de kinetische energie die in die vloeistof aanwezig is. Aan de andere kant zullen de moleculen van de vloeistof stijgen en de oppervlakken van de vloeistof bezetten. Dit proces wordt simpelweg verdamping genoemd. De moleculen die op het oppervlak van de vloeistof verschijnen, worden damp genoemd.
Dampdruk kan soms dampevenwichtsdruk worden genoemd. Er zijn veel kenmerken van dampdruk. Temperatuur fungeert als het belangrijkste aspect dat de dampdruk beïnvloedt. Als we de temperatuur verhogen, zal ook de dampdruk stijgen. Het verdampingsproces is afhankelijk van twee volgende factoren, zoals de aard van de vloeistof en het effect van temperatuur. Het bevat de uitdrukkingswet van Raoult.
Wanneer we het hoogste kookpunt hebben, kunnen we de laagste dampdruk bereiken. Het heeft te maken met verdamping. Het wordt opnieuw gebruikt in zowel de scheikunde als de natuurkunde. Diethylether is de hoogste dampdruk in de chemie. Moleculen die de sterkste intermoleculaire krachten bevatten, worden in de chemie beschouwd als de laagste dampdruk.
Belangrijkste verschillen tussen partiële druk en dampdruk
Gevolgtrekking
Zowel partiële druk als dampdruk worden in de wetenschap gebruikt op het gebied van natuurkunde en scheikunde. Je moet het ook in je hogere studies bestuderen. Daar krijgt u casestudy's en documenten om mee om te gaan. Het is een van de belangrijke concepten in de wetenschap. Het is een basisconcept en elke student moet een duidelijk begrip hebben om verder te kunnen gaan.
Zelfs als je van plan bent natuurkunde te studeren in je hogere studies, moet je een beetje kennis hebben van dat concept en vice versa. Als we de formule voor deze twee drukken gebruiken, zouden we veel problemen en andere concepten in de wetenschap kunnen oplossen. Dit concept zou erg interessant zijn als we voorbeelden gebruiken om te leren. Het zal ons helpen het te begrijpen, en we zullen het in dit leven nooit vergeten.
