Oxidatie en verbranding worden beide vanuit zeer lagere klassen gegeven en de onderwerpen worden altijd met elkaar besproken. Verbranding heeft zuurstof nodig om de reactie uit te voeren. Oxidatie vindt plaats wanneer zuurstof aan de verbinding wordt toegevoegd. Verbranding vindt plaats in aanwezigheid van een oxidatiemiddel, dat ook zuurstof kan zijn.
Oxidatie versus verbranding
Het verschil tussen oxidatie en verbranding is dat oxidatie plaatsvindt wanneer zuurstof aan de verbinding wordt toegevoegd, maar verbranding vindt plaats wanneer de verbinding wordt verbrand in aanwezigheid van zuurstof. Verbranding vindt plaats wanneer de verbinding verandert in aanwezigheid van zuurstof. De oxidatietoestand neemt toe tijdens het oxidatieproces.
Oxidatie is het proces waarbij de verbinding elektronen verliest tijdens de reactie. Dit verhoogt de oxidatietoestand van de chemische stof. Oxidatie is het proces waarbij er geen zuivere zuurstof is, maar de reactie verliest enkele elektronen. Het verlies van elektronen verhoogt de toestand van de oxidatietoestand.
Verbranding is het proces waarbij de verbindingen worden verbrand. De verbinding reageert met zuurstof en het product komt vrij in de vorm van warmte en licht. De eindproducten bevatten wel oxiden. Verbrandingsproducten zijn soms een oxidatiereactie. Verbrandingsreacties kunnen ook als exotherme reacties worden beschouwd, aangezien de producten vrijkomen in de vorm van warmte en licht.
Vergelijkingstabel tussen oxidatie en verbranding
| Parameters van vergelijking: | Oxidatie | Verbranding |
| Zuurstof | Soms | Altijd |
| elektronen | Verlies | Toevoeging |
| Einde | Product | Licht en warmte |
| produceert | Eindproduct | Oxiden |
| Andere reacties | Elektrochemische reactie: | exotherme reactie |
| Relatie | Het leidt niet tot verbranding. | Het leidt tot het oxidatieproces. |
Wat is oxidatie?
Oxidatie is een proces waarbij de verbindingen elektronen verliezen tijdens de reactie. Het proces dat oxidatie ondergaat, heeft geen aanwezigheid of toevoeging van zuurstof in het proces. Dit is een probleem waarom het proces oxidatie wordt genoemd. De verbindingen verliezen daarbij een of meer elektronen en verlies van elektronen wordt oxidatie genoemd.
De oxidatietoestand neemt tijdens het proces toe. Het elektron wordt verwijderd uit de verbindingen die deel uitmaken van de reactie. Het oxidatieproces kan ook het verlies van elektronen worden genoemd. De tegenovergestelde reactie van oxidatie is reductie. Wanneer een verbinding wordt geoxideerd met zuurstof, wordt dit de geoxideerde hoofdverbinding genoemd.
Een proces ondergaat oxidatie, daarna ondergaat het ook reductie. Reductie en Oxidatie gaan hand in hand. Twee halfreacties vormen een volledige reactie. Metaalverdringing is een goed voorbeeld van het oxidatieproces. Het toont twee halfreacties en vervolgens verdrongen metalen in de reactie. De ene verbinding wordt geoxideerd en de andere wordt gereduceerd.
Aanvankelijk werd de verbinding gecombineerd met zuurstof, maar daarna veranderde de betekenis en het proces. Dit veranderde de definitie van de oxidatiereactie. Dit proces was er vóór de uitvinding van elektronen, en na de uitvinding van elektronen, gaf het een doorbraak van het proces en bevestigde dat oxidatiereactie de overdracht van elektronen of het verlies van elektronen is.
Wat is verbranding?
Verbranding is het proces waarbij de verbinding reageert met zuurstof en het product oplevert. De producten zijn altijd oxiden. Dit woord betekent branden. De reactie kan bij hoge temperaturen worden uitgevoerd. Bij de reactie komt energie vrij, die vrijkomt in de vorm van warmte en licht. De verbrandingsreactie vertoont vlammen omdat de verbindingen tijdens de reactie worden verbrand.
Methaan is het beste voorbeeld om de verbrandingsreactie te zien. Het reageert met atmosferische zuurstof en produceert tijdens de reactie een vlam. Het produceert energie die kan worden omgezet in elektriciteit. De energie kan ook worden gebruikt om voedsel te koken of om het water te verwarmen.
De producten worden oxiden genoemd. Methaan is een koolwaterstof waardoor de oxiden waterstof en koolstof zijn.
De oxiden zijn koolstofdioxide en water. Er zijn veel soorten verbranding mogelijk. Ze zijn volledige verbranding of onvolledige verbranding en veel meer variatie van verbranding. Exotherme reacties zijn verbrandingsreacties.
De vlam zal geen vuur veroorzaken, omdat de vlam alleen de producten van de reactie aangeeft. Het verschil in de soorten producten die de reactie achterlaat. De oxiden hebben een hoog potentieel en reageren met atmosferische zuurstof of zuivere verbindingen en stoten vlammen uit. Dit proces wordt ook gebruikt om gevaarlijke dingen te vernietigen.
Belangrijkste verschillen tussen oxidatie en verbranding
Gevolgtrekking
Er zijn twee halfreacties waarbij twee verbindingen oxidatie en reductie ondergaan, die een volledige reactie vormen. Elektrochemische reacties zijn oxidatiereacties. Dit is een probleem waarom het proces oxidatie wordt genoemd. Het oxidatieproces kan ook worden aangeduid als een verlies van elektronen. Wanneer een verbinding wordt geoxideerd met zuurstof, wordt dit de geoxideerde hoofdverbinding genoemd.
De verandering van definitie was moeilijk aan te passen omdat elektronen twijfel veroorzaakten. Dit is een probleem waarom het proces oxidatie wordt genoemd. De verbindingen verliezen daarbij een of meer elektronen en verlies van elektronen wordt oxidatie genoemd. Reductie en Oxidatie gaan hand in hand. Twee halfreacties vormen een volledige reactie.
Verbranding vindt plaats wanneer de verbinding reageert met zuurstof uit de lucht en tijdens de reactie een vlam produceert. De oxiden hebben een hoog potentieel. Bij de reactie komt energie vrij, die vrijkomt in de vorm van warmte en licht. De oxiden zijn koolstofdioxide en water. Verbranding is de toevoeging van elektronen.
Het proces waarbij de verbinding reageert met de zuurstof en het product oplevert. De producten zijn altijd oxiden. De verbrandingsreactie vertoont vlammen omdat de verbindingen tijdens de reactie worden verbrand. De energie kan ook worden gebruikt om voedsel te koken of om het water te verwarmen.
