Mensen, die nieuw zijn in de atoomtheorie, vinden de termen 'Orbit' en 'Orbital' over het algemeen hetzelfde. Dit is echter niet het geval. Beide termen verschillen in meerdere opzichten erg van elkaar.
Baan versus orbitaal
Het verschil tussen Orbit en Orbital is dat een baan wordt beschouwd als een bepaald pad waarop elektronen draaien, terwijl een Orbital een gebied is dat onzeker is en de kans om hier een elektron te vinden maximaal is. Baan is een tweedimensionaal of een vlak gebied. Een orbitaal vertegenwoordigt echter een driedimensionaal gebied waar de kans op het vinden van een elektron maximaal is.
Je kunt elektronen in een atoom beschouwen als planeten van ons zonnestelsel, waarbij de kern de zon vertegenwoordigt. Deze elektronen hebben de neiging om te draaien op een pad dat een baan wordt genoemd. Terwijl elektronen rond hun baan draaien, volgen ze elk principe dat een planeet volgt terwijl ze rond de zon draait.
Volgens het onzekerheidsprincipe van Heisenberg kan de positie van een elektron niet nauwkeurig worden bepaald. Om de positie van het elektron in een atoom weer te geven, wordt het concept van de orbitaal geïntroduceerd.
Orbitaal geeft echter ook niet de snelheid, richting en positie van een elektron aan. Maar het geeft een nauwkeurig idee van waar een elektron zou kunnen zijn.
Vergelijkingstabel tussen baan en orbitaal (in tabelvorm)
| Vergelijkingsparameter: | Baan | orbitaal |
|---|---|---|
| Definitie | Een baan waarop elektronen rond de kern van een atoom draaien, wordt Orbit genoemd. | De driedimensionale ruimte waarin de kans op het vinden van een elektron vrij groot is, staat bekend als Orbital. |
| Nauwkeurigheid in positie | Het vertegenwoordigt de exacte positie van een elektron in een atoom. | Het kan niet de nauwkeurige positie van een elektron weergeven. |
| Onzekerheidsprincipe | Een baan volgt niet het onzekerheidsprincipe van Heisenberg, omdat het beweert de exacte positie van een elektron te vermelden. | Omdat een orbitaal niet de exacte positie van een elektron vertegenwoordigt, volgt het het onzekerheidsprincipe van Heisenberg. |
| Vorm geven aan | Elke baan heeft een cirkelvorm. | Een orbitaal heeft verschillende vormen - bolvormig, klokvormig, enz. |
| Aanwijzing | Banen worden gedefinieerd door de letters K, L, M, N, enz. | Orbitaal wordt voornamelijk gedefinieerd door de letters s, p, d en f te gebruiken. |
Wat is Orbit?
De elektronen in een baan om de aarde volgen volledig de bewegingswetten van Newton. Ze zijn echter niet in overeenstemming met het onzekerheidsprincipe van Heisenberg.
Een orbitaal vertegenwoordigt de 3D-ruimte rond de kern waarin de kans op het vinden van een elektron vrij groot is. Het volgt volledig het onzekerheidsprincipe van Heisenberg.
Volgens het onzekerheidsprincipe van Heisenberg is er geen manier om nauwkeurig de beweging, snelheid en richting van een elektron in een atoom te bepalen.
Het enige dat u kunt krijgen, is een ruwe weergave van waar u een elektron in het atoom zou kunnen vinden.
- https://www.birpublications.org/doi/pdf/10.1038/sj/dmfr/4600551
- https://www.oto.theclinics.com/article/S0030-6665(11)00102-2/abstract
