Er zijn drie soorten polariteit en twee soorten covalente bindingen. De drie typen zijn: polair, niet-polair en ionisch. Deze worden geclassificeerd op basis van de kracht tussen de chemische bindingen die de aantrekking van twee specifieke elementen tot elkaar mogelijk maakt. Het aantal covalente bindingen dat een element kan vormen, wordt bepaald door het aantal lege ruimten van elektronen in de volantschil van het element.
Niet-polaire versus polaire covalente obligaties
Het verschil tussen niet-polaire en polaire covalente bindingen is dat niet-polaire covalente bindingen bindingen zijn tussen elementen die dezelfde elektronegativiteit hebben, terwijl polaire covalente bindingen bindingen zijn tussen elementen met een verschillende elektronegativiteit.
De niet-polaire covalente bindingen en polaire covalente bindingen vallen onder de classificatie van covalente bindingen. Ze komen voor in niet-metalen en twee verschillende soorten elementen. Deze classificatie vertelt ook het delen en verdelen van elektronen in de twee verschillende elementen en ook de resulterende elektronegativiteit daartussen.
De vorming van bindingen vindt plaats wanneer de elementen worden gecombineerd en een deel van de elektronen van het ene element naar het andere wordt overgedragen. Deze overdracht kan resulteren in een gelijke verdeling van elektronen of een ongelijke verdeling van elektronen. Het type binding dat zich tussen deze elementen zal vormen, wordt bepaald door het elektronegativiteitsverschil ertussen.
Vergelijkingstabel tussen niet-polaire en polaire covalente bindingen
| Parameters van vergelijking: | Niet-polaire covalente bindingen | Polaire covalente bindingen |
| Definitie | Niet-polaire covalente bindingen zijn bindingen tussen elementen die dezelfde elektronegativiteit hebben. | Polaire covalente bindingen zijn bindingen tussen elementen die verschillende elektronegativiteit hebben. |
| Elektronenwolk | De elektronenwolken in deze moleculen zijn niet vervormd. | De elektronenwolk in deze moleculen is vervormd. |
| Ophoping van lading | Er is geen lading opgebouwd in deze elementen. | Er is een lading opgebouwd aan de polen van deze elementen. |
| dipoolbinding | Niet-polaire covalente bindingen hebben geen dipoolmoment. | Polaire covalente bindingen hebben een dipoolmoment. |
| Kracht tussen moleculen | Er zijn zwakke aantrekkingskrachten van Van der Waal tussen de moleculen. | Er zijn meer sterkere aantrekkingskrachten dan de Van der Waal-krachten tussen de moleculen. |
| Smelt- en kookpunten | Deze verbindingen hebben lagere smelt- en kookpunten dan polaire covalente bindingsmoleculen. | Deze verbindingen hebben hogere smelt- en kookpunten. |
| Elektriciteit geleiden | Deze verbindingen geleiden geen elektriciteit. | Deze verbindingen geleiden elektriciteit in een waterige oplossing. |
Wat is een niet-polaire covalente binding?
Wanneer elektronen gelijkelijk tussen twee atomen worden verdeeld, wordt een chemische binding gevormd die een niet-polaire covalente binding wordt genoemd. Dit is de reden waarom de elektronen die door elk atoom in deze moleculen worden gedeeld hetzelfde zijn. Ook is de elektronegativiteit tussen deze atomen bijna te verwaarlozen.
Met andere woorden, beide atomen hebben een vergelijkbare elektronegativiteit en geen ladingsscheiding tussen hen. Dit type binding kan ook worden gevormd wanneer de atomen die een polaire binding delen, zodanig zijn gerangschikt dat de elektrische ladingen ertussen elkaar opheffen. Dit type bindingen vindt plaats tussen verschillende atomen of identieke atomen die niet-metalen zijn.
Wat is een polaire covalente binding?
De binding die ontstaat tussen twee atomen waarvan de elektronen niet gelijkmatig zijn verdeeld, worden polaire covalente bindingen genoemd. Van polaire covalente bindingen kan worden gezegd dat ze een scheidslijn zijn tussen de vorming van een ionische binding en een zuivere covalente binding. Hierdoor is er altijd een elektrisch dipoolmoment in deze moleculen waarbij de twee uiteinden relatief negatief of positief zijn.
Ze worden over het algemeen gevormd tussen twee atomen die niet-metaal zijn en een verschillende elektronegativiteit hebben. De verbindingen die deze binding hebben, kunnen als vaste stoffen bestaan omdat er een grotere kracht van interacties is. Ook zijn de smelt- en kookpunten van deze verbindingen erg hoog. Ze kunnen elektriciteit geleiden als ze zijn opgelost in een waterige oplossing. Deze verbindingen zijn gemakkelijk oplosbaar in polaire oplosmiddelen zoals water.
Belangrijkste verschillen tussen niet-polaire en polaire covalente bindingen
Gevolgtrekking
Zowel de niet-polaire covalente bindingen als de polaire covalente bindingen zijn een soort covalente binding. Het belangrijkste verschil zijn de atomen die nodig zijn voor hun vorming. Wanneer elektronen gelijkelijk tussen twee atomen worden verdeeld, wordt een niet-polaire covalente binding gevormd, terwijl wanneer elektronen niet gelijkmatig over twee atomen zijn verdeeld, een polaire covalente binding wordt gevormd. Niet-polaire covalente bindingen hebben zwakke aantrekkingskrachten van Van der Waal daartussen.
Polaire covalente bindingen hebben sterkere krachten dan de Van der Waal-krachten, zoals waterstofbruggen en andere daartussen. Polaire covalente bindingsverbindingen hebben ook een hoger smelt- en kookpunt dan niet-polaire covalente bindingsverbindingen vanwege de grotere aantrekkingskracht tussen de atomen van de moleculen. Niet-polaire covalente bindingen komen voor tussen verschillende atomen en zelfs in identieke atomen die niet-metalen zijn.
Polaire covalente bindingen worden over het algemeen gevormd tussen twee atomen die niet-metaal zijn met verschillende elektronegativiteit. Ook kunnen polaire covalente bindingsverbindingen elektriciteit geleiden in een waterige oplossing vanwege de hoge mobiliteit van de atomen, terwijl niet-polaire covalente bindingsverbindingen in geen enkele toestand elektriciteit kunnen geleiden.
