De wereld is een prachtige plek. De bergen, de zee, de lucht en alle dingen die fysiek bestaan; al deze dingen bevatten atomen. Het zijn de bouwstenen van het universum. Atomen zelf zijn echter niet stabiel, daarom stabiliseren ze zichzelf door moleculen en ionen te maken.
Molecuul versus Ion
Het verschil tussen molecuul en ion is dat een molecuul geen netto lading heeft, terwijl een ion dat wel heeft. Dit gebeurt omdat alles in dit universum evenwicht wil bereiken. Atomen doen dit door moleculen en ionen te vormen. Ook worden moleculen gevormd door elektronen te delen, terwijl ionen worden gevormd door de uitwisseling van elektronen.
Een of meer atomen vormen covalente bindingen om een molecuul te worden. De kleinste eenheid waaruit een stof is gemaakt, is een molecuul. Een molecuul behoudt alle chemische eigenschappen van de stof. Moleculen worden weergegeven door atomen, weergegeven met cirkels, die samen bindingen vormen.
Een chemische soort met een netto positieve of negatieve lading staat bekend als een ion. Zowel een atoom als een molecuul kunnen een ion worden genoemd als ze niet nul zijn. Daarom hebben alle ionen ofwel meer elektronen dan protonen of meer protonen dan elektronen in hun moleculaire of atomaire structuur.
Vergelijkingstabel tussen molecuul en ion
| Parameters van vergelijking: | Molecuul | Ion |
| elektronenverdeling: | Moleculen worden gevormd door het delen van elektronen tussen twee of meer atomen of door twee tegengesteld geladen ionen. | Ionen worden gevormd wanneer atomen lading winnen of verliezen om een edelgasconfiguratie te bereiken. |
| Maat | De molecuulgrootte hangt af van de grootte van de atomen of ionen die betrokken zijn bij de vorming van bindingen. | Anionen zijn groter dan oudermoleculen en kationen zijn kleiner dan oudermoleculen. |
| Stabiliteit | Moleculen zijn stabieler dan ionen. | Ionen zijn minder stabiel dan moleculen. |
| Vorming | Moleculen worden gevormd door covalente bindingen of ionische bindingen. | Ionen worden gevormd door ionische binding tussen twee ionen met tegengestelde lading en zijn sterker dan covalent. |
| Elektriciteitsgeleiding | Omdat moleculen geen netto lading hebben, zijn ze geen goede geleiders van elektriciteit. | Ionen zijn goede geleiders van elektriciteit. |
Wat is een molecuul?
De kleinste eenheid van een verbinding die de chemische eigenschappen van de verbinding laat zien, staat bekend als een molecuul. Moleculen bestaan uit twee of meer atomen die covalent aan elkaar zijn gebonden, d.w.z. ze delen een of meer elektronen.
Moleculen kunnen homonucleair en heteronucleair zijn, wat betekent dat ze respectievelijk hetzelfde element of verschillende elementen bevatten. Moleculen vormen het grootste deel van de aarde en bijna alle organische stoffen zijn gemaakt van moleculen.
Wanneer twee atomen met onvolledige octetten atomen met elkaar delen, wordt een covalente binding gevormd. Een covalente binding transformeert de verschillende atomen in een molecuul. Moleculen bestaan uit atomen die bij elkaar zijn gegroepeerd door middel van covalente bindingen of ionische bindingen.
De covalent gebonden moleculen zijn zwakker dan de ionisch gebonden moleculen. Dit gebeurt omdat ionische bindingen een zeer sterke elektrostatische kracht hebben die de ionen bij elkaar houdt. Hierdoor zijn ionische moleculen stabieler dan covalent gebonden moleculen.
Wat is een ion?
Een ion is een chemische soort die een netto positieve of negatieve lading van enige omvang heeft. Ionen verwijzen naar moleculen en atomen die een netto lading hebben die niet nul is. Daarom hebben ionen ofwel meer protonen dan elektronen of meer elektronen dan protonen in hun moleculaire of atomaire structuur.
Ionen die een groter aantal elektronen hebben dan protonen en een netto negatieve lading hebben, staan bekend als anionen. Terwijl ionen die een groter aantal protonen hebben dan elektronen en een netto positieve lading hebben, bekend staan als kationen.
Ionische bindingen worden alleen gevormd wanneer elektrostatische krachten optreden tussen een negatief geladen anion en een positief geladen kation. Deze elektrostatische krachten trekken de anionen en kationen naar elkaar toe om de nettolading te stabiliseren. Deze elektrostatische krachten helpen bij de vorming van ionische verbindingen.
Ionen die uit slechts één element bestaan, worden atomaire ionen of monoatomaire ionen genoemd. De deelnemende atomen hebben een netto lading, positief of negatief. Terwijl als twee of meer elementen bij een ion betrokken zijn, ze moleculaire ionen of polyatomaire ionen worden genoemd.
Belangrijkste verschillen tussen moleculen en ionen
Gevolgtrekking
Alles om ons heen is gemaakt van atomen. Atomen zijn op zichzelf niet stabiel. Daarom vormen de atomen, behalve inerte gassen, bindingen om evenwicht te bereiken en hun energie naar beneden te brengen. Deze bindingen worden gevormd door elektronen te delen of door sterke elektrostatische krachten tussen tegengestelde ladingen.
Wanneer twee of meer atomen elektronen delen en covalente bindingen vormen, vormen ze moleculen. Moleculen hebben geen netto positieve of negatieve lading. Ionen daarentegen hebben netto negatieve of positieve ladingen.
Door het verschil in lading tussen twee ionen beginnen elektrostatische krachten te werken. Twee ionen van tegengestelde lading trekken elkaar aan om ionische moleculen te vormen. Deze moleculen zijn stabieler dan covalent gebonden moleculen. Enkele voorbeelden van moleculen zijn H2, O2, H2O, CH4, CH2O, N2, NaCl, CH3COOH etc. Enkele voorbeelden van ionen zijn Al+3, Ba+2, Bi+2, Na+, Cl-, N-3, O- 2, enz.
