Moleculen en elementen zijn opgebouwd uit atomen. Atomen zijn de kleinste eenheid die niet kan worden vereenvoudigd tot kleiner materiaal. Elementen worden afgeleid door eigenschappen van een atoom. Atomen vormen de basis van moleculen en elementen. Het is belangrijk om een fijn onderscheid te maken tussen moleculen en elementen om hun eigenschappen en aard te bestuderen.
Molecuul versus element
Het verschil tussen molecuul en element ligt in hun eigenschappen en vorming. Moleculen bestaan uit twee of meer atomen die chemische bindingen vormen van gelijkaardige of ongelijksoortige elementen. Aan de andere kant hebben elementen verschillende formaties. Ze worden gevormd door een enkel atoom. Ze kunnen niet worden gebroederlijkt in eenvoudiger substanties, aangezien ze in hun pure vorm bestaan.
Moleculen worden gevormd door de chemische binding van twee of meer atomen. De chemische bindingen worden gevormd door de uitwisseling van elektronen. Wanneer atomen van elementen zich met elkaar verbinden, resulteren ze in moleculen. De atomen van sommige elementen kunnen gemakkelijk te binden zijn, bijvoorbeeld chloor, terwijl sommige moeilijk te binden zijn, bijvoorbeeld argon.
Een element bestaat uit één type atoom. Deeltjes van de elementen kunnen kunstmatig of door de mens gemaakt zijn. Verschillende rangschikkingen van een atoom kunnen leiden tot verschillende versies van dat element. Hoewel bijvoorbeeld diamant en grafiet allotropen van koolstof zijn, zien ze er heel anders uit. Ze hebben dezelfde chemische structuur, maar verschillende chemische eigenschappen.
Vergelijkingstabel tussen molecuul en element
| Parameters van vergelijking: | Molecuul | Element |
| Atomen | Moleculen bevatten atomen van vergelijkbare of verschillende elementen. | Elementen worden gevormd door een enkel type atoom en kunnen daarom niet verder worden afgebroken. |
| Divisie | Het kan verder worden verdeeld met behulp van chemische middelen. | Het kan op geen enkele manier verder worden verdeeld. |
| obligaties | Ze vormen ofwel ionische of covalente bindingen. | Ze kunnen verschillende soorten bindingen vormen, afhankelijk van de stabiliteit en elektronische configuratie. |
| Leden | Het bestaat uit twee of meer atomen die met elkaar verbonden zijn. | Er zijn momenteel 115 chemische elementen. |
| Voorbeelden | De voorbeelden zijn water, koolstof-d-oxide, ozon, enz. | De voorbeelden zijn stikstof, koper, zink, zuurstof, enz. |
Wat is molecuul?
Het woord molecuul verwijst naar atomen die bij elkaar worden gehouden door sterke chemische bindingen. Ze variëren in grootte, afhankelijk van de verbonden atomen. Sommige moleculen worden gevormd door twee vergelijkbare atomen en andere door complexe bindingen.
Moleculen kunnen worden gevormd door covalente bindingen of ionische bindingen. Een covalente binding wordt ook wel een gedeelde binding genoemd. In covalente bindingen delen atomen hun elektronen, terwijl in ionische bindingen een atoom zijn elektron aan een ander atoom doneert.
Een enkel element wordt niet als een molecuul beschouwd. Een enkel element van zuurstof(O) of koolstof(C) is bijvoorbeeld geen molecuul. Moleculen worden gevormd wanneer twee of meer atomen een chemische binding vormen. Enkele veel voorkomende moleculen zijn ozon, water, glucose, enz.
Moleculen zijn onderverdeeld op basis van verschillende categorieën, waarvan sommige homonucleaire en heteronucleaire moleculen, organische of anorganische moleculen, diatomische, triatomische of polyatomaire moleculen, enz.
Wat is Element?
Elementen zijn zuivere stoffen die niet verder kunnen worden opgedeeld of afgebroken tot eenvoudiger materie. Ze kunnen verwijzen naar de atomen met een vergelijkbaar aantal protonen in hun kern. Ze kunnen verschillen in massa en neutronen. Wanneer atomen met vergelijkbare elementen een duidelijk aantal neutronen hebben, worden ze aangeduid als: isotopen.
Er zijn 118 elementen die hun plaats in het periodiek systeem innemen. In het periodiek systeem worden elementen geclassificeerd op basis van hun kenmerken en atoomnummer. Elk element heeft zijn unieke atoomsymbool, atoommassa, symbool en elektronische rangschikking.
Er ontstaat een behoefte om de elementen in het periodiek systeem te classificeren. Het wordt lastig om de eigenschappen van elk van de 118 elementen te bestuderen. Dus hebben wetenschappers een manier ontwikkeld om de elementen met vergelijkbare kenmerken te groeperen. Deze groeperingen gebeuren op basis van vier blokken.
Belangrijkste verschillen tussen molecuul en element
Gevolgtrekking
Als u een duidelijk begrip heeft van de eigenschappen en samenstelling van elementen en moleculen, kunt u onderscheid maken tussen de twee termen. Ze zijn er echter uit opgebouwd, maar hebben totaal verschillende eigenschappen. Moleculen worden gevormd door sterke chemische bindingen van twee of meer atomen, terwijl elementen worden gevormd door een enkel atoom.
Moleculen en elementen worden onderverdeeld op basis van hun structuren, fysische eigenschappen en chemische eigenschappen. Ze vormen allebei een atoom of een groep atomen. Elk element heeft zijn unieke naam en atoomnummer die helpen bij het groeperen. Bovendien veranderen de eigenschappen van elementen wanneer ze deel uitmaken van een molecuul.
