Iedereen die scheikunde studeert, moet weten wat molaire massa en molecuulmassa zijn. Deze twee concepten zijn erg belangrijk op het gebied van chemie en zijn zeer bruikbare getallen in veel theorieën en vergelijkingen.
Molaire massa versus moleculaire massa
Het verschil tussen molaire massa en moleculaire massa is dat de massa van een mol van een stof wordt gemeten in molaire massa, terwijl de massa van een molecuul van de stof wordt gemeten in moleculaire massa.
Molaire massa is de totale massa van 6,022 x 1023 moleculen (Avogadro-getal) van een stof. Het is ook minder nauwkeurig in vergelijking met de moleculaire massa. De standaardeenheid is g/mol. Het wordt berekend door de totale massa van een verbinding te delen door het aantal mol.
Aan de andere kant staat de volledige massa van de moleculen van een stof bekend als de moleculaire massa. Het wordt berekend door alle massa's van de atomen in een molecuul op te tellen volgens hun samenstelling. De standaardeenheid is AMU (atomic mass unit). Het is nauwkeuriger dan de molmassa en toont meer nauwkeurigheid tijdens berekeningen.
Vergelijkingstabel tussen molaire massa en moleculaire massa
| Parameters van vergelijking: | Molaire massa | Moleculaire massa |
| Betekenis | Massa van een mol van een stof. | Massa van een molecuul van een stof. |
| Definitie | De totale massa van de 6.022 x 1023 moleculen in de verbinding. | Het wordt gedefinieerd als de totale atomaire massa van een molecuul inclusief zijn bestanddelen. |
| Nauwkeurigheid | Minder nauwkeurig in vergelijking met moleculaire massa. | Toont nauwkeurigheid in berekeningen op een hoger niveau. |
| Berekeningen | Het wordt berekend door de massa van verbinding X te delen door het aantal mol van dezelfde verbinding. | Het wordt berekend door de massa van elk atoom op te tellen en de atomaire massa af te leiden met behulp van het periodiek systeem |
| Eenheid | g/mol | Amu (atomaire massa-eenheid) |
| Toepassingen | Gebruikt om metingen te leveren aan verbindingen, atomen of moleculen. | Alleen gebruikt om de massa van moleculen te bepalen. |
Wat is molaire massa?
Het kan worden gedefinieerd als de massa van de mol van een stof. Het wordt berekend met behulp van gram per mol (g/mol). Het aantal entiteiten dat aanwezig is in een stof (atomen, moleculen, enz.) staat bekend als een mol. Een mol van elke stof is 6,022 x 1023 moleculen. Dit getal staat bekend als het getal van Avogadro.
Om de molaire massa te berekenen, deel je de massa door de aanwezige mol.
Molaire massa= Massa/ Mol g/mol
Omdat het aantal mol niet direct kan worden gemeten, dient de molaire massa van een stof als een koppeling tussen het aantal mol en zijn massa.
Een mol zuurstof met een massa van 15,9994 gram betekent bijvoorbeeld dat de molaire massa 15,9994 g/mol zou zijn.
De atomaire massa van elk element, uitgedrukt in g/mol, is zijn karakteristieke molaire massa. De atomaire massa in 'amu' kan ook worden berekend door de molaire massaconstante te vermenigvuldigen met de atomaire massa in 'amu'. Als je de molaire massa wilt berekenen van een verbinding die uit meerdere componenten bestaat, tel dan de atoommassa's van alle samenstellende atomen op.
In NaCl heeft u bijvoorbeeld de atomaire massa van de componenten nodig, namelijk natrium en chloor, die respectievelijk 22,99 g/mol en 35,35 g/mol zijn. Door ze te combineren, krijg je de molaire massa die 58,44 g / mol zal zijn.
Wat is moleculaire massa?
Moleculaire massa is de massa van een stof die is gebaseerd op het atoomgewicht van koolstof-12. Het kan ook worden gedefinieerd als de massa van één molecuul. De eenheid is amu, wat een afkorting is voor atomaire massa-eenheden. Het is ook bekend als "molecuulgewicht". Molecuulmassa is ook relatief ten opzichte van een koolstofatoom.
Een molecuul is een samenstelling van vergelijkbare of verschillende soorten atomen die in verhoudingen zijn gerangschikt. De molecuulmassa kan voor dezelfde verbinding verschillen vanwege de isotopen van de stof.
In de praktijk wordt het berekend door de atoomgewichten op te tellen van de atomen waaruit de molecuulformule van het materiaal bestaat. Dus, om de molecuulmassa van een verbinding X te berekenen, combineer de atomaire massa's van de samenstellende elementen met de formules.
Om bijvoorbeeld de molecuulmassa van H2o te bepalen, tel je de atoommassa van 2 waterstofatomen en één zuurstofatoom op, die respectievelijk 2(1.0079) en 15.9994 zijn. De verkregen molecuulmassa is 18,0152 amu.
Een ander voorbeeld kan de molecuulmassa van methaan zijn, d.w.z. CH4. Je zult de atoommassa's van koolstof en waterstof moeten optellen volgens hun samenstelling in de formule. Je hebt dus 12.011 voor koolstof en 4 x 1 voor waterstof. De molecuulmassa van CH4 zal 16 zijn.
Belangrijkste verschillen tussen molaire massa en moleculaire massa
Gevolgtrekking
Zowel molaire massa als moleculaire massa zijn belangrijke onderwerpen in de wereld van de chemie. De massa van een mol van een stof wordt molaire massa genoemd, terwijl de massa van zijn molecuul moleculaire massa wordt genoemd. Hun SI-eenheden verschillen ook. Molaire massa wordt gemeten in g / mol, terwijl moleculaire massa wordt gemeten in amu, wat staat voor een atomaire massa-eenheid.
Beide zijn veelgebruikte onderwerpen in de chemie, dus het is raadzaam om grondig met hen en hun verschillen om te gaan.
Referenties
- https://www.worldscientific.com/doi/abs/10.1142/S2529732521400010
- https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S000862159600273X
