Een groot deel van de reacties in de laboratoria wordt uitgevoerd met verschillende oplossingen. Het is dus essentieel om te weten hoe de hoeveelheid stof wordt gezegd wanneer deze in de vorm van een oplossing aanwezig is. De hoeveelheid van een bepaalde stof die aanwezig is in het gegeven volume of de concentratie van een bepaalde oplossing kan worden uitgedrukt in Molariteit, Molaliteit, Normaliteit, enz.
Molariteit versus molaliteit
Het verschil tussen molariteit en molaliteit is dat molariteit zich richt op het aantal mol opgeloste stof per liter van de gegeven oplossing, terwijl molaliteit zich bezighoudt met de mol opgeloste stof per kg oplosmiddel. Molariteit wordt weergegeven door 'M' of Molair of mol/L, terwijl Molaliteit wordt weergegeven door 'm' of Molal of mol/kg.
De molariteit van een oplossing is afhankelijk van de temperatuur en verandert omgekeerd mee. Als de temperatuur wordt verhoogd, neemt de molariteit af, terwijl als de temperatuur wordt verlaagd, de molariteit toeneemt. De waarde van molariteit wordt ook beïnvloed door de verandering in druk. De waarde van molariteit is niet nauwkeurig of nauwkeurig.
De molaliteit van een oplossing is onafhankelijk van de verandering in temperatuur en druk. Dit komt omdat de massa van de opgeloste stof onaangetast blijft door elke verandering in temperatuur en druk. De waarde van molaliteit is vrij nauwkeurig en precies. De molaliteit van een oplossing heeft betrekking op de massa van het oplosmiddel.
Vergelijkingstabel tussen molariteit en molaliteit
| Parameters van vergelijking: | molariteit | molaliteit |
| Definitie | Het wordt gedefinieerd als een mol opgeloste stof opgelost in een liter van de oplossing. | Het wordt gedefinieerd als een mol opgeloste stof opgelost in 1 kg van de oplossing |
| SI-eenheid | mol/L | mol/kg |
| Meting | Het wordt gemeten door middel van het volume van de oplossing. | Het wordt gemeten door middel van de massa van het oplosmiddel. |
| Temperatuur | Beïnvloed door eventuele veranderingen in de temperatuur | Heeft geen invloed op eventuele veranderingen in de temperatuur. |
| aangegeven | m | m |
| Nauwkeurigheid | Het is onjuist en niet betrouwbaar. | Het is precies en nauwkeurig. |
| Druk | Beïnvloed door elke verandering in druk | Niet beïnvloeden door een verandering in druk. |
Wat is molariteit?
Het aantal mol van de gegeven opgeloste stof opgelost in een gegeven per liter van de oplossing staat bekend als molariteit. Molariteit wordt weergegeven door het symbool 'M'. De formule voor het wiskundig berekenen van molariteit wordt hieronder gegeven -
liters
De standaardeenheid van Molariteit is mol/L, of Molair of M. Beschouw het onderstaande voorbeeld – 0,25 mol/L oplossing van natriumhydroxide betekent dat 0,25 mol natriumhydroxide is opgelost in de 1 liter (of 1 kubieke decimeter) van de oplossing.
Naarmate het volume van de gegeven oplossing toeneemt met een toename van de temperatuur van de oplossing, neemt ook de molariteit van de oplossing af, terwijl het volume van de oplossing afneemt met een afname van de temperatuur. Dus de molariteit van de oplossing neemt toe met een verlaging van de temperatuur.
Voor complexe problemen, de gegeven vergelijking M1V2 = M2V2 wordt gebruikt om de molariteit van de oplossing te achterhalen. Bijvoorbeeld – Los 4 g natriumhydroxide op in 250 ml water. Wat is de molariteit van bovenstaande oplossing?
Oplossing – Massa natriumhydroxide = 4,0 g
Molaire massa van natriumhydroxide, NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40,0 g/mol
Volume water in liter = 250/1000 = 0,25 L
Aantal mol = massa natriumhydroxide/molaire massa natriumhydroxide
= 4/40 = 0,1 mol
Molariteit = aantal mol natriumhydroxide/volume oplossing in liter
Wat is molaliteit?
Het aantal mol opgeloste stof per kilogram oplosmiddel staat bekend als molaliteit. Het wordt aangegeven met het symbool 'm'. De formule voor het wiskundig berekenen van molaliteit wordt hieronder gegeven -
Molaliteit = Mol van gegeven opgeloste stof / massa van gegeven oplosmiddel in kg
De standaard meeteenheid van Molaliteit is mol/kg of Molal of m. Beschouw het onderstaande voorbeeld – 1,0 mol/kg oplossing van kaliumchloride betekent dat 1 mol (74,5 g) kaliumchloride wordt opgelost in 1 kg oplossing.
Het wordt niet beïnvloed door de verandering in temperatuur, aangezien de massa constant blijft of niet wordt beïnvloed door de temperatuur.
Overweeg het volgende voorbeeld voor een beter begrip: wanneer 2,5 g ethaanzuur wordt opgelost in 75 g benzeen.
Oplossing – Molaire massa van ethaanzuur = 60 g/mol
Mol ethaanzuur = 2,5/60 = 0,0417 mol
Massa benzeen in kg = 7/1000 kg
De molaliteit van ethaanzuur = Mol ethaanzuur / Massa van benzeen
= 0,0417 × 1000 / 75 = 0,556 mol/kg
Belangrijkste verschillen tussen molariteit en molaliteit
Gevolgtrekking
Beide bovenstaande termen, Molariteit en Molaliteit, maken deel uit van de concentratie van chemische oplossingen. Het significante verschil tussen de twee termen versmalt tot de massa versus het volume. De molariteit van een oplossing is geïnteresseerd in het aantal mol opgeloste stof met het volume van een bepaalde oplossing, terwijl molaliteit geïnteresseerd is in het aantal mol opgeloste stof samen met de massa van een oplosmiddel.
De term molariteit wordt weergegeven of aangeduid met 'M', terwijl molaliteit wordt weergegeven of aangeduid met 'm'. De verandering in druk beïnvloedt de veranderingen in de molariteit, maar de waarde van de molaliteit. Het is dus hetzelfde met de verandering in temperatuur, die de waarde van de molariteit beïnvloedt, maar niet de molaliteit. Er wordt aangenomen dat de verkregen waarde voor molariteit niet nauwkeurig en nauwkeurig is, maar de waarde die wordt verkregen voor molaliteit is nauwkeuriger, nauwkeuriger en betrouwbaarder.
Referenties
- https://www.mdpi.com/2218-0532/77/4/817
- https://acp.copernicus.org/articles/18/11125/2018/
