Het smeltpunt en het vriespunt zijn beide temperaturen waarbij de ene toestand de verandering naar een andere toestand krijgt. De eigenlijke verbinding wordt bij deze temperaturen omgezet in een andere verbinding. De temperatuur bepaalt welke toestand zich in welke toestand zal vormen. Een zuivere stof heeft een bepaalde temperatuur waarbij de stof zijn smelt- en vriespunt bereikt.
Smeltpunt versus vriespunt
Het verschil tussen smeltpunt en vriespunt is dat het smeltpunt optreedt wanneer de toestand van de stof verandert van vast in vloeibaar, maar het vriespunt treedt op wanneer de vloeistof in een vaste stof verandert wanneer de warmte van de stof wordt verwijderd. Het smeltpunt kan worden waargenomen wanneer de temperatuur stijgt, en het vriespunt kan worden waargenomen wanneer de temperatuur daalt.
Smeltpunt treedt op wanneer de stof een verandering in zijn toestand ondergaat en vast in vloeibaar wordt. Er wordt warmte aan de stof gegeven. Naarmate de temperatuur in de vaste stof stijgt, begint deze te smelten en bij een temperatuur wordt deze volledig omgezet in de vloeistof
Het vriespunt treedt op wanneer de stof veranderingen ondergaat en wordt omgezet van vloeibaar naar vast. Wanneer de temperatuur in de vloeistof daalt, begint deze vast te worden. Het vormt volledig vast wanneer het zijn vriespunt bereikt. De stof bevriest en smelt bij dezelfde temperatuur.
Vergelijkingstabel tussen smelt- en vriespunt
| Parameters van vergelijking: | Smeltpunt | Vriespunt |
| Definitie | Vaste stof wordt vloeibaar bij een bepaalde temperatuur. | Vloeistof verandert in vast bij een bepaalde temperatuur |
| Werkwijze | Het proces wordt smelten genoemd. | Het proces wordt bevriezing genoemd. |
| Warmte | Geleverd door externe bronnen | Weggenomen van de stof |
| Volume | Verhogingen | Vermindert |
| Interne energie | Verhogingen | Vermindert |
| Voorbeelden | Vaste tot vloeibare was | Water wordt ijs |
Wat is smeltpunt?
Smeltpunt treedt op wanneer de stof een verandering in zijn toestand ondergaat en vast in vloeibaar wordt. Het smeltpunt van de kristallijne verbindingen definieert zuivere verbindingen en elementen van de vaste stof. Externe bronnen zijn nodig om warmte aan de vaste stof te geven, zodat de warmte de temperatuur van de vaste stof zal verhogen en uiteindelijk in vloeistof verandert.
Het is een fysieke verandering. Het is omkeerbaar. Tijdens het verwarmen neemt het volume van de stof toe. Het smeltpunt van de kristallijne verbindingen definieert zuivere verbindingen en elementen van de vaste stof. De interne energie van de vaste stof blijft toenemen wanneer de vaste stof wordt verwarmd.
Een zuivere stof heeft een bepaalde temperatuur waarbij de stof zijn smelt- en vriespunt bereikt. De onzuiverheid in de stof beïnvloedt de smelt- en vriestemperatuur. De moleculen bewegen meer als de temperatuur stijgt.
Dit is een goed idee om het smeltpunt te gebruiken als indicatie om te weten in hoeverre de stof zuiver is. De externe druk is een van de factoren waarom de stof het smeltpunt bereikt. Kristallijne verbindingen hebben een constant smeltpunt.
De stof kan zeer zuiver worden verklaard wanneer de stof zijn smeltpunt bereikt bij slechts 0,1 graad Celsius. De overgang van vast naar vloeibaar is zo laag. Een voorbeeld van een smeltpunt is dat vaste zuurstof een smeltpunt heeft van -218,4 graden Celsius.
Wat is vriespunt?
Het vriespunt treedt op wanneer de stof veranderingen ondergaat en wordt omgezet van vloeibaar naar vast. Wanneer de warmte van de vaste stof wordt weggenomen, blijft de warmte in de vaste stof afnemen, waardoor de vaste stof in een vloeistof verandert.
Wanneer de temperatuur in de vloeistof daalt, begint deze vast te worden. Het vormt volledig vast wanneer het zijn vriespunt bereikt. De stof bevriest en smelt bij dezelfde temperatuur. Het is een fysiek proces. Het is een omkeerbaar proces.
Het volume van het vaste materiaal neemt bij deze procedure af. De interne energie van de vaste stof wordt aangetast en neemt af. Deze verandering vindt plaats in een hoge energietoestand en gaat dan naar een lagere energietoestand. De moleculen hoeven minder te bewegen door een verlaging van hun temperatuur.
Hierin worden de moleculen geordend en nemen ze een vaste vorm aan naarmate de temperatuur daalt. Het heeft minder bewegingsvrijheid omdat het zijn vriespunt bereikt. De druk in de vloeistof wordt verhoogd om deze vast te maken. De onzuiverheid in de stof minimaliseert het vriespunt. Dit is een goede indicatie van zuiverheid. De zuiverheid in de stof kan worden bepaald met behulp van een vriespunt.
Belangrijkste verschillen tussen smelt- en vriespunt
Gevolgtrekking
Smeltpunt treedt op wanneer de stof een verandering in zijn toestand ondergaat en vast in vloeibaar wordt. Warmte wordt aan de stof gegeven naarmate de temperatuur in de vaste stof stijgt, deze begint te smelten en bij een temperatuur wordt deze volledig omgezet in de vloeistof bij een bepaalde temperatuur die het smeltpunt wordt genoemd.
Kristallijne verbindingen gebruiken een smeltpunt om zuivere verbindingen en elementen van de vaste stof te definiëren. Wanneer de warmte van de vaste stof wordt weggenomen, blijft de warmte in de vaste stof afnemen, wat het gevolg is van de verandering van de vaste stof in een vloeistof.
Wanneer de temperatuur in de vloeistof daalt, begint deze vast te worden. Het vormt volledig vast wanneer het zijn vriespunt bereikt. De stof bevriest en smelt bij dezelfde temperatuur. Het is een fysiek proces. Het is een omkeerbaar proces.
Het volume van de vaste stof wordt tijdens dit proces verminderd. De interne energie van de vaste stof wordt aangetast en neemt af. Tijdens het verwarmen neemt het volume van de stof toe. De interne energie van de vaste stof blijft toenemen wanneer de vaste stof wordt verwarmd.
Een zuivere stof heeft een bepaalde temperatuur waarbij de stof zijn smelt- en vriespunt bereikt. De onzuiverheid in de stof beïnvloedt de smelt- en vriestemperatuur. De moleculen bewegen meer als de temperatuur stijgt. Kristallijne verbindingen hebben een constant smeltpunt.
