In de scheikunde heb je zeker het woord 'verbindingen' gehoord. Maar heb je je echt afgevraagd wat het is? Wanneer twee of meer elementen samenkomen en worden gecombineerd, wordt de verbinding gevormd.
Er zijn twee soorten verbindingen: ionisch en moleculair.
Ionische verbindingen versus moleculaire verbindingen
Het verschil tussen ionische en moleculaire verbindingen is dat de elektronen van atomen in ionische verbindingen tussen de elementen worden overgedragen vanwege de aanwezigheid van een verschil in elektronegativiteit. In het geval van moleculaire verbindingen worden de elektronen echter alleen gedeeld, maar niet overgedragen.
Om het verschil beter te begrijpen, moet u de basisterminologie goed begrijpen. Twee of meer dan twee atomen van verschillende elementen vormen samen een molecuul, de basiseenheid van een verbinding.
Elke verbinding is anders in termen van eigenschappen. Dit komt doordat elk element waaruit een verbinding bestaat andere eigenschappen heeft. Elektronegativiteit is ook een van de belangrijkste termen om te kennen.
Elektronegativiteit is de neiging van een atoom van een element om de elektronen van andere elementen naar zijn kern te trekken. Een verbinding kan polair of niet-polair zijn, en dit hangt volledig af van de elektronegativiteit van de elementen.
Vergelijkingstabel tussen ionische verbindingen en moleculaire verbindingen (in tabelvorm)
| Vergelijkingsparameter: | Ionische verbinding | Moleculaire verbinding |
|---|---|---|
| Definitie | In ionische verbindingen worden de elektronen van atomen overgedragen vanwege de aanwezigheid van elektronegativiteitsverschil. | Hier worden de elektronen van atomen alleen gedeeld tussen de elementen in plaats van overgedragen te worden. |
| Type elementen | Dit wordt gevormd tussen een metalen en een niet-metalen element. | Dit wordt voornamelijk gevormd tussen twee niet-metalen. |
| Natuur | Ze zijn solide van aard. | Ze bestaan over het algemeen in de vorm van gassen of vloeistoffen. |
| Smeltpunten | Ionische verbindingen hebben een hoog smeltpunt, d.w.z. boven 300°C. | Moleculaire verbindingen hebben een laag smeltpunt. De binding tussen de atomen verbreekt bij verhitting. |
| oplosbaarheid | Ze worden afgebroken tot ionen wanneer ze worden opgelost in water. | Alleen de verbindingen met O-, N- en F-atomen zijn oplosbaar in water. |
Wat zijn ionische verbindingen?
Elk atoom bestaat uit een aantal protonen, neutronen en elektronen. Het wordt algemeen gezien dat het aantal protonen en elektronen in een atoom hetzelfde is. Soms verschilt het aantal elektronen echter van dat van protonen.
Dit is wanneer we een ion krijgen. Een ion wordt gevormd wanneer elektronen worden gewonnen of losgemaakt door een atoom. Dit zorgt voor een lading op het atoom. Deze lading kan zowel negatief als positief zijn.
De aantrekkingskracht tussen deze twee tegengestelde ladingen staat bekend als een ionische binding, die als resultaat een ionische verbinding vormt.
Atomen die een negatieve lading hebben vanwege de winst van elektronen, staan bekend als anionen, terwijl atomen met een positieve lading vanwege het verliezen van elektronen kationen worden genoemd.
In het geval van de covalente binding vindt echter alleen het delen van een elektron plaats in plaats van elektronen over te dragen.
