In de wetenschap is materie alles wat ruimte inneemt en massa heeft. Er zijn drie toestanden van materie; vast, vloeibaar en gasvormig. Alle drie de toestanden van materie zijn in de een of andere vorm belangrijk voor het milieu. Gas wordt ook beschouwd als een toestand van materie, hoewel het niet zichtbaar is, neemt het toch ruimte in beslag en heeft het wat volume en massa.
Hoewel er verschillende dingen zijn die niet onder drie toestanden van materie zijn gecategoriseerd, is hun bestaan nog steeds belangrijk. Met de temperatuurverandering kunnen de drie toestanden van materie zichzelf verwisselen, bijvoorbeeld vast ijs kan veranderen in water dat vloeibaar is en door verhitting kan het ook in gas veranderen.
Damp versus gas
Het verschil tussen damp en gas is dat damp geen gasvormige toestand van materie is, het kan vast of vloeibaar zijn, maar gas is een gasvormige toestand van materie. Hoewel ze misschien verwarrend lijken, omdat ze zich allebei in een gasvormige toestand bevinden.
Vergelijkingstabel tussen damp en gas
| Parameters van vergelijking: | Damp | Gas |
| Definitie | Overgangstoestand van vloeistof naar gas, die wordt gevormd door het koken van een vloeistof (dit proces wordt ook wel verdamping genoemd). | Het is een van de drie toestanden van materie en bestaat uit elementaire moleculen of samengestelde moleculen, zoals lucht, die verschillende zuivere gassen bevat. |
| Opname in Stand van zaken | Niet inbegrepen | Inbegrepen |
| Vorming | Vormt bij temperaturen onder het kookpunt van water. | Vormt zich boven de kritische temperatuur. |
| Vorm onder microscoop | Heeft een bepaalde vorm | Heeft geen vaste vorm |
| Voorbeelden | Chemicaliën in parfums, nevels, enz. | Lucht, zuurstof, koolstofdioxide, enz. |
Wat is damp?
Damp kan worden gedefinieerd als de overgangstoestand van vloeistof naar gas, die wordt gevormd door het koken van een vloeistof (dit proces wordt ook wel verdamping genoemd). Damp is anders dan de aerosol.
Onder de microscoop heeft damp een bepaalde vorm. Het bestaat uit moleculen die willekeurig in elke richting bewegen. De evenwichtstoestand wordt gehandhaafd wanneer damp in contact is met de vloeibare of vaste fase. Bij de procedure van wolkvorming en condensatie is de damp verantwoordelijk.
Omdat damp zich in de gasfase bevindt, is het meetbaar en gehoorzaamt het ook aan de barometrische formule in het zwaartekrachtveld. De dampdruk is de evenwichtsdruk van een vloeistof of een vaste stof bij een bepaalde temperatuur die kan worden bekeken met behulp van grafieken. Bij het normale kookpunt is de dampdruk gelijk aan de normale atmosferische druk.
Voorbeelden van damp zijn; atmosferische waterdamp, die zich nabij het aardoppervlak bevindt en kan condenseren in de vorm van kleine vloeistofdruppeltjes in de vorm van mist of nevel. Parfums bevatten verschillende chemicaliën die bij verschillende temperaturen verdampen, er zijn kwikdamplampen beschikbaar, enz.
Damp is het resultaat van elk proces, hetzij koken of verdampen door verdamping van een vloeistof, de overgangsfase bevat damp. Verdamping en koken van een vloeistof vindt plaats wanneer de kooktemperatuur bij een bepaalde druk.
Wat is gas?
Gas is een van de drie toestanden van materie, het bestaat uit elementaire moleculen of samengestelde moleculen, zoals lucht, die verschillende zuivere gassen bevat. Gassen hebben een lage dichtheid, wat betekent dat ze een grote ruimte hebben tussen moleculen die veel kinetische energie hebben.
Aardgas is een gas dat methaan bevat, een verbinding met één koolstofatoom en vier waterstofatomen, het bevat damp, niet-koolwaterstofgassen en een bepaalde hoeveelheid aardgasvloeistoffen. Sommige van de elementaire gassen zijn; waterstof, stikstof, fluor, helium, zuurstof, argon, neon, enz.
Gassen zijn moeilijk waarneembaar met naakt, maar het kan worden gevoeld alsof er altijd lucht in de atmosfeer aanwezig is (vacuüm is een uitzonderlijk geval), zuurstof en koolstofdioxide zijn belangrijke gassen in het menselijke ademhalingssysteem, maar ze kunnen niet gemakkelijk worden gezien. Sommige gassen hebben een geur, dus ze kunnen gemakkelijk worden geroken.
Gassen zijn gemakkelijk samen te persen vanwege de lage dichtheid en nemen meer ruimte in beslag dan welke vaste stof of vloeistof dan ook. Gassen hebben ook eigenschappen van infuseerbaarheid en ze hebben geen definitieve vorm. Gassen kunnen gemakkelijk worden gecomprimeerd en opgeslagen wanneer er te veel druk wordt uitgeoefend op gassen die ze zelfs in een soort vloeistof formuleren.
Enkele voorbeelden van gassen zijn; lucht, ammoniak, kooldioxide, koolmonoxide, hexaan, methanol, methaan, stikstof, neon, helium, zuurstof, enz. Sommige giftige gassen zijn; chloor, arsine, broom, germaan, fosfine, enz.
Belangrijkste verschillen tussen damp en gas
Gevolgtrekking
Damp en gas zijn niet zichtbaar met het blote oog, maar kunnen onder een microscoop worden waargenomen, ze zijn altijd aanwezig in de natuur, in de atmosfeer.
Damp en gas klinken misschien verwarrend, maar ze verschillen van elkaar en kunnen niet door elkaar worden gebruikt.
Gassen hebben verschillende eigenschappen die damp niet heeft, en damp heeft eigenschappen die gassen misschien niet hebben.
Het is belangrijk om onderscheid te maken tussen beide, aangezien damp anders is dan gas, hun gebruik verschillend is en hun toestand van materie ook anders is.
