Alle materie in onze omgeving bestaat uit kleine atomen of chemische elementen. Deze atomen hebben verschillende chemische eigenschappen. Wanneer een elektron van buitenaf wordt gewonnen door een atoom of een molecuul. Het wordt een negatieve lading vanwege de negatieve eigenschap van het elektron. Ook mist het de positieve geladen ionen die het kunnen neutraliseren. Vervolgens worden deze atomen omgezet in anionen. Voorbeelden van dergelijke anionen zijn bromide (Br-), chloride (Cl-), fluoride (F-), jodide (I-), nitride (N3-), oxide (O2-) en sulfiet (S2-), sulfaat (SO 2− 4), enz.
Weinig elementen hebben veel overeenkomsten, zoals sulfiet en sulfaat; beide elementen zijn in meer dan één opzicht vergelijkbaar. Het volgende artikel bevat alle informatie over deze elementen.
Sulfaat versus sulfiet
Het verschil tussen sulfaat en sulfiet zit in hun samenstelling van zuurstofatomen. Hoewel beide soorten zuurstofatomen hebben, hebben ze wel een ander aantal zuurstofatomen. Sulfaat heeft meer zuurstof in vergelijking met sulfiet; het heeft 4 zuurstofatomen samen met zwavel, terwijl sulfiet slechts 3 zuurstofatomen heeft. Hierdoor verschillen ze ook in termen van molaire massa. Verwacht deze verschillen. Ze verschillen in termen van oplosbaarheid in water, geometriesamenstelling, oxidatietoestand van zwavel en oxidatiereacties.
Sulfaat is een soort van zwavel en zuurstof die meer zuurstofatomen heeft in vergelijking met andere soorten. Deze soort is oplosbaar in water. Het kan vaker worden gevonden en is een natuurlijk voorkomende chemische verbinding. Het kan geen oxidatiereacties ondergaan, en het is ook tetraëdrisch in geometrie. Voorbeelden van sulfaat kunnen magnesiumsulfaat, kopersulfaat, waterstofsulfaat, loodsulfaat, enz.
Sulfiet is een van nature voorkomende chemische verbinding die gemakkelijk kan worden gevonden. Het is een anion van zwavel en zuurstof met drie zuurstofatomen. Deze chemische verbindingen zijn niet oplosbaar in water maar kunnen zeker geoxideerd worden. Vanwege al zijn voordelen wordt het meestal gebruikt in de industrie voor voedsel- en verpakkingsdoeleinden. Het heeft trigonale piramidale geometrie.
Vergelijkingstabel tussen sulfaat en sulfiet
| Parameters van vergelijking: | sulfaat | sulfiet |
| Molaire massa | Hoge molaire massa | Lage molaire massa |
| oplosbaarheid | Oplosbaar | niet oplosbaar |
| Geometrie | tetraëdrische | Trigonaal piramidaal |
| Oxidatietoestand van zwavel | +6 | +4 |
| Oxidatie reactie: | Kan het niet ondergaan | Kan het ondergaan. |
Wat is sulfaat?
Sulfaat is een chemische verbinding die alle volgende eigenschappen heeft:
Fysieke eigenschappen:
Chemische eigenschappen:
Hieronder volgen enkele toepassingen van sulfaat:
Sulfaat kan schadelijk zijn voor bepaalde factoren, zoals natuurlijk sulfaat kan schadelijk zijn omdat ze leiden tot zure regen door de zuurgraad in de atmosfeer te verhogen. En het kan ook bij mensen huid- en haarproblemen veroorzaken.
Hieronder volgen enkele van de informatie en details met betrekking tot het sulfaat:
Wat is sulfiet?
Sulfiet is een chemische stof die gemakkelijk te vinden is en verschillende namen heeft. Het wordt meestal gevonden in eetbare stoffen die volkomen veilig zijn.
Hieronder volgt het detail van het sulfiet:
Sulfieten zijn gemakkelijk terug te vinden in eten en drinken:
Het wordt meestal gevonden in voedingsmiddelen omdat het voedselconserverende eigenschappen heeft die nuttig zijn om het voedsel voor een lange periode te bewaren. Soms kan sulfiet problemen veroorzaken na het consumeren, zoals, mensen kunnen astmatische problemen krijgen terwijl ze reageren tijdens het consumeren van het sulfiet. Hij kan het moeilijk vinden om te ademen. Om deze allergie te voorkomen, moet voedsel dat mogelijk sulfiet bevat, worden vermeden, wat gemakkelijk kan worden gedaan door de verpakking van het artikel te controleren. En in geval van extreme allergie, moet onmiddellijke hulp van de arts worden genomen.
Belangrijkste verschillen tussen sulfaat en sulfiet
Gevolgtrekking
Daarom moeten alle verschillen duidelijk zijn. Beide soorten worden vaak gebruikt in laboratoria en industrieën voor verschillende doeleinden, zoals om te voorkomen dat voedsel en dranken een bacteriële infectie krijgen. Afgezien van alle bovengenoemde verschillen, heeft het ook verschillende overeenkomsten, waaronder beide zijn negatief geladen, beide hebben ongeveer -2 anionen, beide zijn een samenstelling van een zuurstofatoom en een zwavelatoom, beide vertonen resonantie, beide kunnen reductie ondergaan, enz.
Dit zijn soorten die zorgvuldig moeten worden bestudeerd omdat ze alle bovengenoemde overeenkomsten hebben, en voor een scheikundestudent is het een basisonderwerp om te begrijpen.
Referenties
- https://www.tandfonline.com/doi/abs/10.1080/07315724.199.10718500
- https://ehp.niehs.nih.gov/doi/abs/10.1289/ehp.8564209
- https://www.jbc.org/content/234/7/1733.full.pdf
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0049384800003388
- https://www.tandfonline.com/doi/abs/10.1080/10643389609388489
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0008884601005105
