Moeder aarde ondergaat veel fysieke en chemische veranderingen sinds ze is gemaakt. Deze voortdurende veranderingen op de planeet hebben geleid tot het bestaan van leven op aarde. Van het nemen van zuurstof om te ademen tot het uitademen ervan, planten die voedsel bereiden tot dieren die erop vertrouwen, alles heeft kleine of complexe reacties. En terwijl deze reacties plaatsvinden, verandert de toestand van de zaak van elkaar.
Sublimatie versus verdamping
Het verschil tussen sublimatie en verdamping is dat sublimatie kan worden gedefinieerd als een proces waarbij de vaste toestand van een materie direct in de gasvormige toestand van die materie verandert (er is geen sprake van een vloeibare fase of toestand in dit proces) en vice versa, terwijl aan de andere kant kan verdamping worden gedefinieerd als het proces waarbij de vloeibare toestand van een materie verandert in de gasvormige toestand of fase.
Sublimatie is een overgangsproces waarbij een vaste toestand van de materie direct wordt omgezet in de gasvormige toestand van de materie en vice versa. Het is een endotherm faseovergangsproces dat plaatsvindt bij lage druk en temperatuur dan die van het tripelpunt van dezelfde stof. Dit proces wordt gebruikt om de fysieke veranderingen te beschrijven die ervoor zorgen dat vaste toestand in gas verandert of omgekeerd, en niet de chemische veranderingen die ervoor zorgen dat een chemische stof verandert van vaste toestand naar gasvormige toestand of gasvormige toestand naar vaste toestand.
Verdamping is een proces van vloeibare fase of toestand dat verandert in de gasvormige toestand of fase. Het komt voor bij de temperatuur lager dan waarop het element of de verbinding kookt. Verdamping speelt een belangrijke rol bij het handhaven van de vochtigheid in de lucht en helpt ook bij het in stand houden van de uitwisseling van energiesysteem van de aarde, dat de atmosferische beweging en het weer en klimaat van de aarde produceert.
Vergelijkingstabel tussen sublimatie en verdamping
| Parameters van vergelijking: | sublimatie | Verdamping |
| Definitie | Het is een proces waarbij de vaste toestand direct in een gasvormige toestand verandert of omgekeerd. | Het is een proces waarbij de vloeibare toestand overgaat in de gasvormige toestand. |
| Begin fase | Vaste fase | Vloeibare fase |
| Enthalpie | Het geeft de hoeveelheid energie die nodig is voor sublimatie. | Het geeft de enthalpie die nodig is voor verdamping. |
| Faseverandering | Vast naar gas (geen vloeibare fase) | Vloeistof naar gas |
| Voorval | Onder het tripelpunt van de stof | Op het oppervlak van de vloeistof |
| Voorbeeld | naftaleen | Water (in vloeibare vorm) naar waterdamp |
Wat is sublimatie?
Het proces van sublimatie kan worden gedefinieerd als het proces van verandering van de toestand van vaste stof in de toestand van gas zonder te veranderen in de vloeibare toestand en vice versa. Sublimatie duidt op fysieke veranderingen die de fase van de stof veranderen van vast naar gas of van gas naar vast. Veel chemische veranderingen worden verkeerd begrepen onder het proces van sublimatie. Sommige chemische reacties ondergaan rechtstreeks de faseverandering.
Sublimatieprocessen vinden plaats bij een lage temperatuur en druk onder die van het tripelpunt van de gegeven stof. Het is een endotherme reactie, want wanneer de toestand of fase van de stof verandert, komt er energie vrij. De hoeveelheid energie die nodig is voor het sublimatieproces staat bekend als de enthalpie van sublimatie of hitte van sublimatie.
Er zijn veel toepassingen van het sublimatieproces dat in veel industrieën wordt gebruikt. Het sublimatieproces wordt gebruikt in droge-sublimatieprinters, die de inkjetprinters op de markt hebben vervangen. Deze printers zijn zeer efficiënt omdat de prints snel opdrogen. Het wordt gebruikt bij het zuiveren van vluchtige verbindingen.
De voorbeelden van sublimatieproces zijn Naftaleen is een organische verbinding die sublimeert bij een temperatuur van 176F. Het droogijs (het ijs) is een van de grote voorbeelden van het proces dat direct overgaat van een vaste toestand naar een gasvormige toestand.
Wat is verdamping?
Het proces van verdamping kan worden gedefinieerd als het proces van verandering van de toestand van vloeistof in de toestand van het gas. Het verdampingsproces vindt plaats onder het niveau waarop de stof kookt. Of, in eenvoudige bewoordingen, verdamping staat in het algemeen bekend als het proces van vloeibaar water tot waterdamp in de atmosfeer. Het is de belangrijkste bron van het aanvullen van de vochtigheid in de lucht uit de zee en de vegetatie.
Verdamping is het deel van een uitwisseling van energie in de atmosfeer die helpt bij het handhaven van het weer en klimaat. Het verschil tussen verdampend oppervlak, lucht, relatieve vochtigheid, wind zijn de factoren waarvan de verdamping van een stof afhangt.
Verdamping heeft veel toepassingen in verschillende industrieën en waarvan sommige hieronder worden vermeld:
Belangrijkste verschillen tussen sublimatie en verdamping
Gevolgtrekking
Materie bestaat in drie vormen: vast, vloeibaar, gassen. Alle fysieke of chemische veranderingen die in de omgeving plaatsvinden, veranderen alleen in deze drie vormen. Zoals verdamping een proces is van toestandsverandering van vloeistof naar gas, terwijl sublimatie het proces is van toestandsverandering van vaste toestand naar gasvormige toestand of gasvormige toestand naar vaste toestand.
Al deze veranderingen treden op als gevolg van de verandering in druk en temperatuur, snelheid van de moleculen van de vorm. De beginfase van de sublimatie is de vaste fase, terwijl de beginfase van de verdamping de gasvormige toestand is. Naftaleen is een goed voorbeeld van sublimatie, en de verandering van water (vloeibaar) in waterdamp is een goed voorbeeld van verdamping.
Referenties
- https://aip.scitation.org/doi/abs/10.1063/1.1740468?journalCode=jcp
- https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/j100863a017
- https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/001793109190109R
- https://aip.scitation.org/doi/abs/10.1063/1.1740469?journalCode=jcp
