Er zijn veel objecten om ons heen. Sommige zijn star, andere kunnen we niet goed zien met het blote oog, terwijl andere waterig zijn. Al deze objecten of materialen zijn onderverdeeld in verschillende toestanden. Er zijn drie hoofdtoestanden, vast, vloeibaar en gasvormig. Ze kunnen ook van staat veranderen.
Over het algemeen is de volgorde van omzetting vast verandert in vloeistof en vervolgens vloeibaar in gasvorm. Maar toen werd opgemerkt dat het niet altijd waar is dat de staat in deze volgorde wordt omgezet. Er werd bijvoorbeeld ontdekt dat sommige materialen van vaste stof in rechtstreekse gasvorm kunnen veranderen en andere in vloeibare in gasvorm. Deze processen worden respectievelijk sublimatie en verdamping genoemd.
Sublimatie versus verdamping
Het verschil tussen sublimatie en verdamping is dat tijdens het conversieproces, bij sublimatie, vaste materie in directe damp verandert. Er is geen vloeibare toestand bij betrokken, terwijl tijdens verdamping vloeibare materie wordt omgezet in damp. Dit leidt ertoe dat ze verschillen in termen van de beginfase van materie, en ze beginnen ook bij verschillende temperaturen om te zetten.
Sublimatie is een overgangsfase waarin materie niet door een vloeibare toestand gaat, maar direct vanuit de vaste toestand in een gasvormige toestand wordt omgezet. Tijdens deze methode breken moleculen en komen ze vrij in de lucht. Dit is een endotherme reactie. Een voorbeeld is droogijs dat bij kamertemperatuur en druk in koolstofdioxide verandert.
Verdamping is een overgangsfase waarbij de vloeistof onder een bepaalde temperatuur en druk in gas verandert. Dit proces vindt plaats wanneer de temperatuur relatief hoog is dan normaal, waardoor moleculen snel bewegen en de intermoleculaire bindingen van het atoom worden verbroken. Water is het beste voorbeeld van dit proces van hoe water, door de temperatuur te verhogen, kan worden omgezet in dampen.
Vergelijkingstabel tussen sublimatie en verdamping
| Parameters van vergelijking: | sublimatie | Verdamping |
| Betekenis | Omzetting van materie van vast naar gasvormig. | Omzetting van materie van vloeibaar naar gasvormig. |
| Beginstadium | Stevig | Vloeistof |
| ontbrekende staat | Vloeistof | Stevig |
| Temperatuur vereist | 175°C | 100°C |
| Voorbeeld | Droogijs en naftaleen | Water of een andere vloeistof. |
Wat is sublimatie?
Er zijn drie toestanden van materie, vast, vloeibaar en gasvormig. IJs is vaste toestand, water is de vloeibare toestand en waterdamp is de gastoestand. Daarom is het duidelijk hoe een bepaalde stof op de een of andere manier alle toestanden kan hebben. Er zijn processen die sublimatie en verdamping worden genoemd. Beide hebben betrekking op de omzetting van de ene staat in de andere.
Het proces van het direct omzetten van vaste stof in gas wordt sublimatie genoemd. Dit proces vindt alleen plaats onder het tripelpunt van de stof. Daarom kunnen alleen vaste stoffen met hoge druk op hun tripelpunt dit overgangsproces doorlopen.
Er zijn niet veel stoffen die dit proces ondergaan. Slechts enkelen kunnen dit proces doorlopen. Een veel voorkomend voorbeeld is droogijs; het is een vaste vorm van koolstofdioxide, die bij blootstelling aan kamertemperatuur snel in een gasvormige toestand verandert. Een ander voorbeeld zou naftaleen kunnen zijn, dat ook bij kamertemperatuur sublimeert.
Het komt meestal voor als de wind droog is en de luchtvochtigheid relatief laag is.
Het tegenovergestelde van dit proces is depositie, waarbij onder verandert in een vaste stof, zoals bij koude temperatuur water verandert in ijs of sneeuw.
Wat is verdamping?
De omzetting van vloeistof in de gastoestand wordt het proces van verdamping genoemd. Door een toename van de kinetische energie neemt de kracht tussen moleculen af. Uiteindelijk komen ze in de vorm van dampen vrij in de lucht.
Dit is een veel voorkomend proces dat elke dag en overal plaatsvindt. Bijvoorbeeld, meerwater tijdens zonnige dagen verdampt als gevolg van hoge temperaturen of wanneer mensen water koken om te koken of voor een andere activiteit. Een ander voorbeeld zou kunnen zijn het zout dat wordt gemaakt met behulp van het verdampingsproces.
Factoren die het proces beïnvloeden:
Er zijn twee soorten of wijzen van verdamping, namelijk verdamping en koken.
Verdamping: dit proces van Turing vloeistof in dampen vindt plaats bij een temperatuur onder de kooktemperatuur aan het oppervlak. Toepassingen hiervan zijn onder meer bedrukken en persen, spectroscopie en chromatografie, het drogen van kleding, etc.
Koken: het vindt plaats wanneer de omgevingsdruk gelijk is aan of kleiner is dan de evenwichtsdruk. Het komt voor bij het kookpunt of kooktemperatuur. Toepassingen zijn onder meer airconditioning en koelkasten, om drinkwater te maken, bij het koken, enz.
Belangrijkste verschillen tussen sublimatie en verdamping
Gevolgtrekking
Beide processen zijn verschillend maar ook vergelijkbaar. Zoals bij beide processen is de eindtoestand de gasvormige toestand en bij beide vindt de omzetting plaats bij een temperatuur. Beide zijn endotherm. Bij deze processen worden intermoleculaire krachten afgebroken om het molecuul vrij te maken. Hoewel het mogelijk is dat de vloeistof die in gas veranderde eerder in vaste toestand was, maar tijdens sublimatie vindt de vloeibare toestand helemaal niet plaats. Daarom is het direct of indirect niet mogelijk dat het proces van sublimatie alle drie de toestanden kan omvatten.
Referenties
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0022354915446581
- https://chemistry-europe.onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/cphc.202000108
- https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/acs.jcim.6b00033
- https://www.osti.gov/biblio/4513757
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0967064501001382
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0019103503003191
