Wanneer veel warmte in een vaste toestand wordt gebracht, verandert het over het algemeen in zijn vloeibare toestand en vervolgens in zijn gasvormige toestand als er meer warmte wordt geleverd. Maar sommige stoffen transformeren direct van hun vaste toestand naar hun gasvormige toestand. Wanneer een stof echter van fase verandert, zijn er verschillende factoren, zoals temperatuur, de druk die deze overgang veroorzaakt. Sublimatie en depositie zijn twee fasen. Sublimatie is een fase waarin een stof direct overschakelt van de vaste naar de gastoestand, terwijl bij een depositie de stof overgaat in de gasvormige toestand zonder door de vloeibare toestand te gaan.
Sublimatie versus afzetting
Het verschil tussen sublimatie en depositie is dat bij sublimatie een stof overgaat van de vaste naar de gasvormige toestand zonder door de vloeibare toestand te gaan, terwijl bij depositie de stof overgaat in de vaste toestand zonder door de vloeibare fase te gaan.
Sublimatie is een fase waarin een stof vanuit de vaste vorm in de gasvormige toestand wordt omgezet zonder de vloeibare toestand te ervaren. Hoewel dit proces veel warmte verbruikt, verandert het niets aan de chemische combinaties van die stof.
Aan de andere kant is depositie precies het tegenovergestelde van sublimatie. Bij de depositie verandert de stof van de gastoestand naar de vaste toestand zonder door de vloeibare fase te gaan. Bij dit proces komt veel energie vrij, in tegenstelling tot sublimatie. Beide processen omvatten echter geen vloeibare fase.
Vergelijkingstabel tussen sublimatie en afzetting
| Parameters van vergelijking: | sublimatie | Afzetting |
| Definitie | Sublimatie is een faseovergang waarbij een stof transformeert van de vaste toestand naar de gasvormige toestand zonder door de vloeibare toestand te gaan. | Aan de andere kant is depositie precies het tegenovergestelde. In dit proces verandert de stof van de gastoestand naar de vaste toestand zonder door de vloeibare toestand te gaan. |
| Doel | Sublimatie wordt gebruikt om chemische verbindingen van stoffen te breken, zodat hun gezuiverde toestand kan worden bereikt. | Dit proces wordt gebruikt om ijs te maken van verdampt water. |
| Verbruik van energie | Sublimatie kost daarbij veel energie, maar de chemische verbindingen van de stof blijven intact. | In tegenstelling tot sublimatie komt bij depositie veel energie vrij. |
| Werkwijze | Bij sublimatie verandert een stof vanuit de vaste toestand in de gasvormige toestand. | Maar bij depositie is het proces omgekeerd. De stof wordt niet gestold maar verandert in gasvorm. |
| Warmte | Omdat bij dit proces veel warmte vrijkomt, wordt het een endotherm proces genoemd. | Bij dit proces komt veel warmte vrij. Het wordt dus een exotherm proces genoemd. |
Wat is sublimatie?
Sublimatie is een soort faseovergang waarbij een vaste stof van vorm verandert en gas wordt zonder door de vloeibare toestand te gaan. Het is een endotherm proces. Een endotherme reactie is een chemische reactie waarbij meer energie nodig is om warmte te verbruiken. Een constante toevoer van energie in de vorm van warmte is vaak nodig om een endotherme reactie op gang te houden.
Droogijs is een voorbeeld van sublimatie. Droogijs is vast koolstofdioxide. Het is te zien dat wanneer het koolstofdioxide wordt blootgesteld aan kamertemperatuur, het rechtstreeks van de vaste toestand naar het gas gaat. Kamfer, naftaleen, ammoniumchloride, antraceen zijn voorbeelden van dergelijke stoffen die niet door een vloeibare toestand gaan. Sublimatie is het proces waarbij de stof wordt omgezet van de vaste toestand naar de gasvorm.
Dit proces kan worden gebruikt om enkele componenten van een chemisch mengsel te scheiden. In een porseleinen schaal wordt een mengsel van ammoniumchloride en zout genomen en daarbovenop wordt ook een omgekeerde waaier geplaatst. De waaier moet worden gesloten met zoiets als katoen. Dan zou warmte van een brander aan het mengsel worden gegeven. Als gevolg hiervan zal ammoniumchloride damp gaan afgeven, maar het zout niet. En de verdampte substantie zou stollen.
Wat is depositie?
Een afzetting is ook een faseverandering waarbij een object van zijn gasvormige toestand naar zijn vaste vorm verandert zonder door de vloeibare toestand te gaan. Het is een omgekeerd proces van sublimatie. Dus het wordt de-sublimatie genoemd.
Het is een exotherm proces omdat bij deze reactie veel energie of warmte vrijkomt. Wanneer een gas wordt afgekoeld, wordt het meestal omgezet in vloeistof en vervolgens in vaste toestand. Maar bij deze methode verandert de stof niet in een vloeibare toestand.
Maar er zijn een paar objecten die vanuit hun gasvorm direct in hun vaste toestand worden omgezet. Zoals waargenomen bij het sublimatieproces, is vast ammoniumchloride omgezet in dampen zonder zijn vloeibare vorm binnen te gaan. Wanneer de hitte van de brander wordt uitgeschakeld, is te zien dat het verdampte ammoniumchloride terugkeert naar zijn vaste vorm zonder zichzelf in vloeistof te veranderen.
Belangrijkste verschillen tussen sublimatie en afzetting
Gevolgtrekking
Zowel bij sublimatie als depositie komen stoffen niet in hun vloeibare vorm. Er zijn echter veel verschillen in beide processen. Bij sublimatie verandert een vaste stof direct in damp zonder door de vloeibare toestand te gaan, terwijl bij depositie een gas direct in een vaste stof verandert zonder in het vloeibare stadium te komen. De eerste is een endotherm proces, terwijl de laatste een exotherm proces is.
Dus bij sublimatie verandert een vaste stof in een damp en bij depositie verandert damp in een vaste stof. Hoewel deze processen veel gemeen hebben, zijn de stadia van de stoffen aan de omzettingseinden verschillend.
