Alles in deze wereld is op de een of andere manier gerelateerd aan wetenschap of bevat wetenschap, het kan van alles zijn, elke vorm of toestand zoals vast, vloeibaar of gas. Er zijn chemische reacties die niet met het blote oog te zien zijn.
Er zijn verschillende chemische stoffen die hun eigen kenmerken hebben. Soms worden twee chemicaliën gemengd om een derde product te krijgen, maar de reacties worden alleen door professionals gedaan, omdat ze ook tot ernstige resultaten kunnen leiden.
Er zijn verschillende dingen die in gedachten worden gehouden voordat een chemische reactie wordt uitgevoerd, er zijn atomen en moleculen in alles op deze aarde. En dus is het de molecule die er het meest toe doet in reacties.
Water heeft bijvoorbeeld twee moleculen waterstof en één zuurstofmolecuul, waardoor het H2O wordt. dit is fundamenteel en kan niet worden veranderd, deze formule kan niet worden veranderd zoals twee moleculen zuurstof en één waterstofmolecuul.
Evenzo zijn er verschillende waterige oplossingen die voor gebruik kennis nodig hebben. Bijvoorbeeld zuren, basen, neutrale stoffen, enz. Voordat een oplossing wordt gemengd, moet de PH-waarde worden gecontroleerd. Zuren kunnen bijvoorbeeld ernstige schade toebrengen, basen hebben een lage PH, terwijl neutralen een normaal PH-niveau hebben.
Sterk zuur versus zwak zuur
Het verschil tussen sterk zuur en zwak zuur is hun PH-waarde en ioniserend vermogen. Sterk en zwak zuur zijn beide zuren, maar hun PH-waarden zijn verschillend en ook andere kenmerken.
Vergelijkingstabel tussen sterk zuur en zwak zuur
| Parameters van vergelijking: | Sterk zuur | Zwak zuur |
|---|---|---|
| geleidbaarheid | Goede geleiders | Slechte geleiders |
| reactief | Zeer reactief | Minder reactief |
| PH waarde | 0 tot 3 | 5 tot onder 7 |
| Eetbaar | Niet eetbaar | Eetbaar (meestal) |
| Reactiesnelheid | Hoog | Laag |
Wat is sterk zuur?
Sterke zuren zijn zuren die gemakkelijk hun protonen verliezen. Ze ioniseren in de waterige oplossing door één proton te verliezen. De sterkte van zuur wordt bepaald door het eerste proton dat het ioniseert.
Om de sterkte van zuur te vergelijken, wordt hun neiging om protonen af te staan gecontroleerd met welke base het ook is gemengd. Deze sterkte wordt bepaald door het getal pKA. Sterke zuren dissociëren volledig in water.
Het H+ proton is het geladen ion dat vrijkomt door zuur en als het aantal H+ groter is, dan is het zuur sterk. Omdat er drie geladen deeltjes sterke zuren vrijkomen, worden ze ook goede geleiders van elektriciteit.
Weinig sterke zuren zijn zwavelzuur, zoutzuur (HCI), waterstofbromide (HBr), waterstofjodide (HI), perchloorzuur (HCLO4) salpeterzuur (HNO3), enz. Deze zuren geven hun protonen meer af en dissociëren in basen (meestal water).
Reactiesnelheid in sterk zuur is sneller. Ze geven sneller ionen af en maken de oplossing zuur. Sterke zuren hebben een lage PH-waarde, misschien rond 0 of 1. Het wordt aangeraden om sterke zuren niet door huishoudens te gebruiken en buiten het bereik van kinderen te houden.
Sterke zuren kunnen metalen gemakkelijk aantasten. Sommige sterke zuren worden ook in het dagelijks leven gebruikt, bijvoorbeeld de batterij van de auto, het gebruikt zwavelzuur (het genereert elektriciteit) zwavelzuur is bijtend, zoutzuur, wat een andere vorm van zoutzuur is, wordt in waterzwembaden gebruikt om de PH.
Zelfs het menselijk lichaam bevat het sterke zuur, namelijk het zoutzuur (HCI), het is aanwezig in de maag en helpt waarschijnlijk bij de spijsvertering, en het is aanwezig volgens het maagniveau van mensen.
Wanneer sterke zuren protonen in basen afgeven, halen ze in ruil daarvoor elektronen uit basen. In fysische eigenschappen zijn zuren zuur, bijtend en schadelijk. Sterke zuren maken zout en water wanneer ze met een base worden gemengd. Dit proces wordt ook wel neutralisatie genoemd. Het geneutraliseerde product zal minder zuur zijn in vergelijking met het reactantzuur.
Wat is zwak zuur?
In tegenstelling tot sterke zuren dissociëren zwakke zuren niet volledig in basen en lossen ze dus gedeeltelijk op in de basen om het geneutraliseerde product te maken na de neutralisatieprocedure.
Hun vermogen om elektronen op te nemen en protonen vrij te geven is minder. Hun zuursterkte is laag en dus is hun pKA laag. Ze zijn ook geleiders van elektriciteit, maar hun geleidbaarheid is extreem laag. Hun huidige overgangsproces is traag in vergelijking met sterk zuur.
In theorie is de concentratie van protonen H+ laag waardoor ze minder reactief zijn. Bijvoorbeeld oxaalzuur (C2H2O4), azijnzuur (CH3COOH), mierenzuur (HCOOH), benzoëzuur (C6H5COOH), salpeterigzuur (HNO2), fluorwaterstofzuur (HF), enz..
Zwakke zuren hebben tijd nodig om te reageren, ze zijn traag. Hun PH-waarde is hoog, variërend van 5 tot onder 7. Ze zijn minder geschikt dan de sterke zuren. Ze kunnen zelfs neusgaten verbranden als ze zuur ruiken en smaken.
Sommige van de zwakke zuren worden gebruikt in voedsel en dranken zoals fosforzuur (gebruikt in frisdranken, bakpoeder, werkt ook als neutraliserend middel, enz.), Citroenzuur (gebruikt in ijs, vruchtendranken, zuivelproducten, enz.), azijnzuur (gebruikt als conserveermiddel, mayonaise, bakproducten, enz.), enz..
Het is dus duidelijk dat zwakke zuren te zwak zijn en eetbaar zijn voor normale mensen. Ze zijn niet corrosief en schaden dus niemand zoals in het geval van sterke zuren. Zwakke zuren worden soms zelfs als goed voor de gezondheid beschouwd als ze binnen limieten worden ingenomen. Maar kan schade veroorzaken als de limiet wordt overschreden of als iemand allergisch is voor een specifiek zuur, zoals melkzuur.
Belangrijkste verschillen tussen Sterk zuur en zwak zuur
Gevolgtrekking
Zowel sterke als zwakke zuren zijn verschillende soorten zuren. Er zijn verschillen in concentratie van protonen, maar de samenstelling is bij alle zuren ongeveer hetzelfde. Beide zijn vereist in dagelijkse behoeften, hun doeleinden kunnen verschillen.
