Een base is een stof die reageert met zuren om zout en water te geven. Zoals voorgesteld door Arrhenius in 1884, is de base een chemische verbinding die breekt om hydroxide-ionen te geven in een waterige oplossing. Een andere definitie van base is dat base een stof is die protonen accepteert en verkiezingen weggeeft.
Tijdens een zuur-basereactie combineert het hydroxide-ion van de base met het waterstofion van het zuur, waardoor een ionische binding wordt gevormd om zout en water als producten te geven, dat wil zeggen, basen hebben de neiging om waterstofionen te accepteren.
Basen worden geclassificeerd als sterke base, neutrale base en zwakke base, afhankelijk van hun neiging om te dissociëren in ionen. De sterke base heeft het vermogen om waterstofionen of protonen te dissociëren, zelfs van een zwak zuur. De zwakke base is degene die tijdens een reactie minder geneigd is waterstofionen of protonen aan zuur te onttrekken.
Sterke basis versus zwakke basis
Het verschil tussen een sterke base en een zwakke base is dat een sterke base volledig of 100% geïoniseerd is in een zuur-basereactie of water of oplossing, terwijl een zwakke base niet in staat is om volledig te ioniseren in een reactie of een oplossing, het kan ioniseren 1 % of 99%. er wordt nog steeds gezegd dat het een zwakke basis is.
Vergelijkingstabel tussen sterke basis en zwakke basis
| Vergelijkingsparameter: | Sterke basis | Zwakke basis |
|---|---|---|
| ionisatie | Volledige ionisatie. | Onvolledige ionisatie. |
| PH waarde | 10 tot 14. | 7.3 tot 10. |
| Reactiviteit | Sterke basen zijn zeer reactief. | Zwakke basen zijn minder reactief. |
| pKb-waarde | Hoge pKb-waarde. | Lage pKb-waarde. |
| Elektriciteitsgeleiding | Sterke basen zijn een goede geleider van elektriciteit. | Zwakke basen zijn slechte geleiders van elektriciteit. |
Wat is een sterke basis?
Een sterke base is een base die het vermogen heeft om protonen te verwijderen, zelfs van zeer zwakke zuren, of een sterke base is die volledig ioniseert in een waterige oplossing of water. Ze onttrekken waterstofionen aan zuren tijdens een zuur-basereactie.
Sterke basen hebben een dissociatievermogen van 100%. Op de pH-schaal meten sterke basen van 10 tot 14.
Ze hebben een hoge evenwichtsconstante. Sterke basen hebben een hoge pKb-waarde en een ka-waarde groter dan 1. Het heeft een negatieve pka-waarde. Over het algemeen zijn sterke basen zeer goed oplosbaar in water en andere oplossingen.
De sterke basen zijn zeer reactief van aard en reageren daarom heftig met zuren in een zuur-base-reactie. Het zijn ook goede elektrolyten. Sterke basen zijn een goede geleider van elektriciteit omdat het vermogen om elektriciteit te geleiden afhangt van het aantal aanwezige ionen en basen een concentratie van ionen hebben.
Enkele voorbeelden van sterke basen zijn: Natriumhydroxide (NaOH), Kaliumhydroxide (KOH), Lithiumhydroxide (LiOH), Calciumhydroxide (Ca(OH)2), Rubidiumhydroxide (RbOH), Bariumhydroxide (Ba(OH) 2), Guanidine, enz. Guanidine is een uitzonderlijk geval omdat het zeer stabiel blijft tijdens protonering.
Wat is een zwakke basis?
Een zwakke base is een base die niet sterk de neiging heeft om protonen uit zuren te verwijderen. Het zijn de basen die niet volledig ioniseren in water of een waterige oplossing. Ze zijn niet goed in staat om waterstofionen te onttrekken aan zuren in een zuur-base-reactie. Ze dissociëren gedeeltelijk in een oplossing.
De zwakke base kan 1% of 99% ioniseren, maar ze staan nog steeds bekend als een zwakke base. Op de pH-schaal meten zwakke basen van 7,3 tot 10. Ze hebben een lage evenwichtsconstante in vergelijking met sterke basen, hoe zwakker de base, hoe lager de evenwichtsconstante. Zwakke basen zijn geen goede geleider van elektriciteit. Ze hebben ook een lage pKb-waarde en ze hebben ook een ka-waarde van minder dan 1. Ze worden gekenmerkt door positieve pka-waarden. Ze zijn niet goed oplosbaar in water of andere oplossingen.
De zwakke basen zijn minder reactief van aard en reageren daarom mild tijdens een zuur-base-reactie. Het zijn slechte elektrolyten en een slechte geleider van elektriciteit omdat ze een lagere concentratie vrije ionen hebben.
Enkele voorbeelden van zwakke basen zijn Ammoniak (NH3), Pyridine (C5H5N), Alanine, Ethylamine, Dimethylamine, Glycine, Hydrazine, enz. Water zelf werkt als een zwakke base.
Belangrijkste verschillen tussen Sterke basis en zwakke basis
Gevolgtrekking
De neiging om ionen te dissociëren bepaalt de sterkte van een base. Elke sterke base heeft een geconjugeerd zwak zuur en een zwakke base heeft zijn geconjugeerd sterk zuur.
Sterke basen werken sterk samen met zuur, terwijl zwakke basen mild werken met zuren in een zuur-base-reactie. Beide bases hebben hun belang en kunnen niet door elkaar worden vervangen.
