Alles wat er in de natuur gebeurt, heeft altijd wetenschap in zich, de veranderingen, de reacties, in de atmosfeer, etc., alles heeft iets wetenschappelijks achter zich. Veranderingen zijn misschien zichtbaar voor mensen, maar de wetenschappelijke redenering is niet voor iedereen zichtbaar.
Bijvoorbeeld, het koken van water, als een persoon water aan de kook brengt, zal het koken zichtbaar zijn voor de persoon, de damp, de temperatuurverandering, alles zou worden gevoeld of gezien, maar de chemische redenering erachter zou verwaarloosd kunnen worden, aangezien kokend water een uiterst basale bezigheid. Evenzo heeft elke elementaire activiteit om vooruitgang te boeken een of andere wetenschappelijke redenering erachter.
Warmte, temperatuur, enz. zijn vrij basale termen die iedereen in het dagelijks leven tegenkomt, en het gebruik van deze termen in de taal van de wetenschap komt vaker voor. In de wetenschap wordt warmte beschreven als een vorm van energie die wordt overgedragen tussen twee objecten bij verschillende temperaturen.
Specifieke warmte versus warmtecapaciteit
Het verschil tussen soortelijke warmte en warmtecapaciteit is het verschil in massa in de berekening. Beide worden gedefinieerd als de hoeveelheid energie die nodig is om de temperatuur te verhogen, maar in soortelijke warmte wordt de capaciteit berekend per massa-eenheid van een stof.
Vergelijkingstabel tussen soortelijke warmte en warmtecapaciteit
| Parameters van vergelijking: | Specifieke hitte | Warmte capaciteit |
| Definitie | Het is de hoeveelheid warmte-energie die een massa-eenheid van een stof nodig heeft om de temperatuur met 1℃ of 1 k te verhogen. | Het is de hoeveelheid warmte-energie die een stof nodig heeft om de temperatuur met 1℃ of 1 K te verhogen. |
| Afhankelijkheid van massa | Niet afhankelijk van massa. | Afhankelijk van massa. |
| SI-eenheid | Joule per kilogram per Kelvin (J Kg⎺1 K⎺1) of Joule per kilogram per graad Celsius (J Kg⎺1 ℃⎺1) | Joule per Kelvin (J K⎺1) of Joule per graad (J ℃⎺1) |
| Formule | Q = mc T | C = Q/ T |
| Aangeduid door | C | C |
Wat is specifieke warmte?
Specifieke warmte wordt gedefinieerd als de hoeveelheid warmte-energie die een massa-eenheid van een stof nodig heeft om de temperatuur te verhogen met 1℃ of 1 k.
Specifieke warmte kan theoretisch worden berekend met een formule, namelijk:
Q = mc T
De soortelijke warmtecapaciteit is niet afhankelijk van de massa van de stof. De SI-eenheid van soortelijke warmte is Joule per kilogram per Kelvin (J Kg⎺1 K⎺1) of Joule per kilogram per graad Celsius (J Kg⎺1 ℃⎺1).
Specifieke warmte kan worden verklaard aan de hand van een voorbeeld, zoals op een strand is het zand misschien heet maar het water is koud, hoewel ze allebei dezelfde hoeveelheid warmte van de zon ontvangen, zijn de temperaturen toch verschillend. Dit gebeurt omdat elk materiaal zijn warmtecapaciteit heeft. En dit staat bekend als soortelijke warmtecapaciteit of soortelijke warmte.
Specifieke warmte of specifieke warmtecapaciteit is te zien in het dagelijks leven, het is een chemische redenering van het warmteproces in verschillende materialen, die theoretisch kan worden berekend via de formule.
Wat is warmtecapaciteit?
In de wetenschap wordt warmtecapaciteit gedefinieerd als de hoeveelheid warmte-energie die een stof nodig heeft om de temperatuur met 1℃ of 1 K te verhogen. In tegenstelling tot de soortelijke warmte is de warmtecapaciteit afhankelijk van de massa van de stof.
Warmtecapaciteit kan theoretisch worden berekend met een formule, namelijk:
C = Q/ T
De warmtecapaciteit is afhankelijk van de massa van de stof. De SI-eenheid van warmtecapaciteit is Joule per Kelvin (J K⎺1) of Joule per graad (J ℃⎺1). In tegenstelling tot soortelijke warmte, omvat het niet de massa van de stof, waardoor de eenheid geen kilogram of gram omvat.
Warmtecapaciteit kan worden uitgelegd aan de hand van een voorbeeld zoals ijzer verwarmt of koelt snel af omdat het een lage warmtecapaciteit heeft. Aan de andere kant heeft water tijd nodig om warm of koud te worden omdat het een hoge warmtecapaciteit heeft. Dit betekent dat de warmtecapaciteit gerelateerd is aan het vermogen van de stof om warmte-energie vast te houden en de snelheid waarmee het afkoelt of opwarmt.
De warmtecapaciteit varieert van stof tot stof, water zou de hoogste warmtecapaciteit hebben, met andere woorden, water heeft meer warmte-energie nodig om de temperatuur te verhogen. Soms is de temperatuurverandering in verschillende waterlichamen anders, omdat een kleinere hoeveelheid sneller wordt verwarmd in vergelijking met grote waterlichamen zoals oceanen.
Belangrijkste verschillen tussen specifieke warmte en warmtecapaciteit
Gevolgtrekking
Specifieke warmte en warmtecapaciteit is bijna hetzelfde, het grote verschil is dat de soortelijke warmte wordt berekend per massa-eenheid van de stof.
Beide kunnen theoretisch worden berekend met formules die in natuurkundehandboeken worden gegeven.
Soortelijke warmte is ook bekend als soortelijke warmtecapaciteit, wat soms voor verwarring zorgt bij de lezer, maar ze zijn hetzelfde.
