Natriumcarbonaat en natriumbicarbonaat zijn enkele van de meest gebruikte anorganische stoffen ter wereld. Hoewel ze zijn samengesteld uit hetzelfde chemische element, namelijk natrium, dienen ze verschillende doelen.
Natriumcarbonaat versus natriumbicarbonaat
Het verschil tussen natriumcarbonaat en natriumbicarbonaat is dat natriumcarbonaat voornamelijk voor industriële doeleinden wordt gebruikt. Het is samengesteld uit zuur en natrium en wordt aangeduid met de formule Na2CO3. Natriumbicarbonaat daarentegen wordt voornamelijk gebruikt voor dagelijkse huishoudelijke doeleinden zoals schoonmaken, koken enz. Naast natrium en zuur bevat het ook waterstof en wordt daarom aangeduid met de formule NAHCO3.
Natriumcarbonaat, algemeen bekend als natriumcarbonaat, is een chemische verbinding gemaakt van één carbonaatanion (CO3-) en twee natriumkationen (Na+) en wordt daarom aangeduid met de chemische formule Na2CO3. Het wordt voornamelijk gebruikt voor het maken van glas, reinigingsmiddelen en wasmiddelen.
Natriumbicarbonaat, ook bekend als natriumwaterstofcarbonaat, is daarentegen een anorganische verbinding die bestaat uit een bicarbonaatanion (HCO3-) en een natriumkation (Na+) en wordt daarom aangeduid met de chemische formule NaHCO3. Het wordt voornamelijk gebruikt voor huishoudelijke doeleinden, met name koken en schoonmaken. In lekentaal wordt het bakpoeder genoemd.
Vergelijkingstabel tussen natriumcarbonaat en natriumbicarbonaat (in tabelvorm)
| Vergelijkingsparameter: | Natriumcarbonaat | Natriumbicarbonaat |
|---|---|---|
| Samenstelling | Natrium en zuur. | Zuur, natrium en waterstof. |
| Formule | Na2CO3 | NaHCO3 |
| Gemeenschappelijke naam | Natriumcarbonaat | Natriumcarbonaat. |
| Hoofdzakelijk gebruikt in | Industriële processen. | Huishoudelijke doeleinden. |
| Aard van de basis | Sterke basis | Zwakke basis |
Wat is natriumcarbonaat?
Ook bekend als natriumcarbonaat, is het een sterk basische verbinding die bestaat uit twee positieve ionen van natrium (Na+) en één negatief ion van carbonaat (CO3-). Het kan uit de natuur worden gewonnen of men kan het kunstmatig vervaardigen.
Het wordt in de natuur aangetroffen als minerale afzettingen en moet worden onttrokken uit de gehydrateerde zouten zoals natron, trona, natrite enz. Enkele van de belangrijkste minerale afzettingen van natriumcarbonaat zijn te vinden in Botswana, China, Egypte, India, Kenia, Mexico, Peru, Zuid-Afrika, Turkije, Oeganda en de Verenigde Staten.
Het wordt kunstmatig geproduceerd door vier verschillende soorten processen toe te passen. Onder hen zijn twee processen bijzonder opmerkelijk. Dit zijn:
Afgezien van deze processen worden elektrolytische en duale processen gebruikt om natriumcarbonaat te produceren. Het is wit van kleur en bijtend van aard. Het lijkt vast met een dichtheid van 2,54 g/ml en is verkrijgbaar in gedroogde en gemalen vorm.
Het is een zwak zuur en lost daarom op in Ethanol maar vermengt zich niet met alcohol. Het diffundeert vrij gemakkelijk met water en produceert bijgevolg natriumhydroxide en koolzuur. Het is een belangrijke waterontharder, maar veroorzaakt gevaarlijke reacties bij vermenging met bepaalde zuren. Bij hogere temperaturen ontleedt het en produceert het dinatriumoxide (Na2O).
Het is belangrijk om voorzichtig om te gaan met natriumcarbonaat, omdat het zeer corrosief is. Bij aanraking met blote handen kan het leiden tot huidbeschadiging en als iemand het per ongeluk inademt, kan hij last krijgen van ernstige hoest- en ademhalingsproblemen.
Wat is natriumbicarbonaat?
Ook bekend als natriumwaterstofcarbonaat, is het een chemische verbinding die bestaat uit één positief ion van natrium (Na+) en één negatief ion van bicarbonaat (HCO3-). In de taal van de gewone man wordt het bakpoeder genoemd en wordt het meestal gebruikt voor keukendoeleinden.
Net als natriumcarbonaat kan natriumbicarbonaat ook in de natuur worden gevonden of kunstmatig worden geproduceerd. Het wordt gewonnen uit de natuur door heet water uit minerale afzettingen te persen. Een van de belangrijkste natuurlijke afzettingen van natriumbicarbonaat is te vinden in Piceance Basin, Colorado. Natriumbicarbonaat werd in dit bassin afgezet als gevolg van hoge verdampingsniveaus die van tijd tot tijd optraden.
Het wordt kunstmatig geproduceerd door gebruik te maken van het Solvay-proces dat in de beginfase natriumcarbonaat produceert. Wanneer natriumcarbonaat in contact komt met een zure oplossing, produceert het natriumbicarbonaat.
Het waren Austin Church en John Dwight, die voor het eerst het potentieel van natriumbicarbonaat als fermentatiemiddel ontdekten. De twee bakkers openden vervolgens in 1846 de eerste fabriek voor de productie van zuiveringszout in New York.
Tegenwoordig wordt zuiveringszout niet alleen gebruikt voor koken en schoonmaken, maar ook voor medische doeleinden. Het wordt beschouwd als een van de essentiële geneesmiddelen voor het verlagen van het zuurgehalte in de bloedbaan. Het wordt ook gebruikt voor brandend maagzuur en indigestie. Het kan ook worden gebruikt om een overdosis aspirine, insectenbeten en plantenallergie te behandelen.
Sporters gebruiken het als supplement en soms ook als supplement voor runderen. Het wordt ook gebruikt in tandpasta en brandblussers.
Het lijkt wit met een kristalhelder uiterlijk. Het is een zwakkere base dan natriumcarbonaat en lost in tegenstelling tot de laatste niet op in ethanol. Het kan echter enigszins oplossen in aceton en methanol.
Belangrijkste verschillen tussen natriumcarbonaat en natriumbicarbonaat
Gevolgtrekking
Beide chemische verbindingen bevatten natrium en zuur. Ze zijn basic van aard en wit van kleur. Ze zien er stevig uit en worden vaak gevonden in gedroogde en geplette vorm. Ze kunnen worden vervaardigd of in de natuur zelf worden gevonden. Deze overeenkomsten tussen natriumcarbonaat en natriumbicarbonaat kunnen bij mensen voor verwarring zorgen.
Bij nauwkeurige observatie is het echter heel goed mogelijk om deze twee verbindingen te onderscheiden, aangezien natriumcarbonaat meer bijtend is dan natriumbicarbonaat.
