De natuur is opgebouwd uit verschillende elementen. Deze elementen kunnen fysisch, chemisch en omgevingsfactoren zijn. De aanwezigheid van deze elementen is in verschillende vormen en plaatsen. Een bepaald element is alleen nuttig in een bepaalde vorm of de andere. Daarom is het van het grootste belang om ze in hun geschikte vorm te houden en te voorkomen dat ze beschadigd of vernietigd worden. Natrium en kalium zijn twee van dergelijke alkalimetalen die in de natuur worden aangetroffen.
Natrium versus kalium
Het verschil tussen natrium en kalium is dat natriummetaal van nature in opgeloste vorm in oceanen wordt aangetroffen, terwijl kaliummetaal in minerale vorm in de aardkorst wordt aangetroffen. Hoewel beide metalen alkalisch zijn, d.w.z. ze kunnen alkalische of basische verbindingen vormen en ook dezelfde atomaire structuur hebben, verschillen ze in hun atoomnummer en toepassingen.
Natrium is een alkalimetaal dat in opgeloste vorm in oceanen wordt aangetroffen. Het wordt chemisch aangeduid met "Na" en heeft een atoomnummer van 11. Het behoort tot de groep 1-elementen in het periodiek systeem van de chemie. Het metaal vormt elektrovalente bindingen met andere elementen door het in zijn valentieschil aanwezige elektron te verliezen.
Aan de andere kant is kalium aanwezig als mineraal in de aardkorst. Het wordt chemisch aangeduid met "K", en het atoomnummer is 19. Het wordt ook gespecificeerd als alkalimetaal en behoort tot groep 1-elementen in het periodiek systeem. Het bevat slechts één elektron in zijn valentieschil. Het metaal is elektrisch neutraal omdat het een puur element is.
Vergelijkingstabel tussen natrium en kalium
| Parameters van vergelijking: | Natrium | Potassium |
| Chemisch symbool | Natrium is een alkalimetaal dat wordt aangeduid met "Na". | Kalium is ook een alkalimetaal dat wordt aangeduid met "K". |
| Atoomgetal | Het atoomnummer is 11. | Het atoomnummer is 19. |
| Periode | Het is aanwezig in Periode 3 in het periodiek systeem. | Het is aanwezig in Periode 4 in het periodiek systeem. |
| Gevonden in | Het wordt gevonden in opgeloste vorm in zeewater. | Het wordt gevonden als een mineraal in de aardkorst. |
| Elektronische configuratie | Het heeft een elektronische configuratie van [Ne] 3s¹. | De elektronische configuratie is [Ar] 4s¹. |
| Valence Electron | Het valentie-elektron is aanwezig in de 3s-orbitaal. | Het valentie-elektron is aanwezig in de 4s-orbitaal. |
| Smeltpunt | Het smeltpunt is 97,79°C. | Het smeltpunt is 63,5 °C. |
| Kookpunt | Het kookpunt is 882,8°C. | Het kookpunt is 759°C. |
| Atomaire grootte | Het is kleiner van formaat. | Het is relatief groter dan het natriumatoom. |
Wat is natrium?
Natrium is een van de chemische elementen die tot groep 1 van het periodiek systeem behoren. Het is een natuurlijk voorkomend element dat opgelost wordt aangetroffen in oceanen en zeeën. Om het metaal in een vaste vorm te brengen, wordt de extractiemethode gebruikt. Natrium heeft een atoomnummer van 11. Eenvoudiger gezegd, natrium heeft in totaal 11 atomen in zijn orbitalen.
De elektronische configuratie van natrium is [Ne] 3s¹. Het valentie-elektron is aanwezig in de 3s-orbitaal. Het metaal vormt sterke elektrovalente bindingen met andere elementen door het valentie-elektron te verliezen. Na het verliezen van het elektron krijgt natrium een positieve lading. Het heeft een atoommassa van ongeveer 22,98 amu. Het heeft een glans op het oppervlak, die metaalglans wordt genoemd.
Natrium heeft een hoge reactiviteit. Het reageert heftig met water en zuurstof. Het is erg zacht van structuur en kan met een mes worden gesneden. Daarom heeft het meestal niet de voorkeur als constructiemateriaal. Zelfs een kleine hoeveelheid natrium reageert gemakkelijk wanneer het aan water wordt toegevoegd. Maar hetzelfde natrium, wanneer het reageert met chloride, vormt natriumchloride of keukenzout, dat oplosbaar is in water.
Natrium vormt bindingen, die resulteren in de vorming van verschillende verbindingen. De meeste zouten van natrium zijn alkalisch. Natrium is ook een blokelement en kan een eenwaardig kation vormen.
Wat is kalium?
Kalium is een zeer reactief metaal dat is geclassificeerd onder Periode 4 en Groep 1 in het periodiek systeem. Het is een van de alkalimetalen, net als natrium. Het metaal komt van nature voor als mineraal in de aardkorst. Het atoomnummer is 19 en het is zilverwit van kleur.
De elektronische configuratie van kalium is [Ar] 4s¹. Het heeft het valentie-elektron in de 4s-orbitaal. Kalium verliest het valentie-elektron en krijgt een positieve lading. Het vormt ofwel ionische bindingen of anionische verbindingen door elektrostatische aantrekking. De atomaire massa van kalium is ongeveer 39,09 amu. Bovendien wordt het ook gevonden als een opgelost ion in zeewater.
Omdat kalium zeer reactief is, vormt het reactieve verbindingen met water en zuurstof. Het vormt hydroxide wanneer water ermee wordt gereageerd. Er zijn drie natuurlijke isotopen van kalium, namelijk kalium-39, kalium-40 en kalium-41. De tweede en derde isotopen zijn radioactief en de eerste bevat een gelijk aantal protonen en neuronen.
Kaliumion is een essentieel element voor alle levende wezens. Planten gebruiken het voor fotosynthese. Het metaal moet echter onder een bepaalde grens worden gebruikt, anders kan het zeer giftig zijn.
Belangrijkste verschillen tussen natrium en kalium
Gevolgtrekking
Elementen komen in verschillende vormen voor in de natuur. Sommige komen van nature voor en sommige worden door mensen in het laboratorium bereid. Degenen die van nature voorkomen, worden ook met verschillende methoden geëxtraheerd, omdat ze meestal in opgeloste of opgeloste vormen aanwezig zijn.
Natrium en kalium zijn twee natuurlijk voorkomende alkalimetalen. Natrium wordt gewonnen uit zeewater en omgezet in een vaste vorm. Kalium wordt verkregen door delfstoffenwinning uit de aardkorst. Beide metalen zijn zeer reactief en hebben een vergelijkbare atomaire structuur.
Ze verschillen echter ook in sommige opzichten. Ze hebben verschillende toepassingen en eigenschappen. Ze vormen ook verschillende soorten bindingen met andere elementen.
