In het vak scheikunde moet men studeren en een innerlijk hebben om te weten hoe chemische bindingen werken. De letterlijke definitie van een binding is dat het degene is die de binding van de atomen met elkaar houdt door ermee in wisselwerking te staan.
Een chemische binding wordt verder onderscheiden in vele tijden, zoals de covalente binding en de polaire binding. Twee belangrijke chemische bindingen zijn de Sigma-binding en de Pi-binding.
Sigma Bond versus Pi Bond
Het verschil tussen sigma-binding en Pi-binding is dat een binding die wordt gevormd door een lineaire of een coaxiale van twee atomen die elkaar overlappen, bekend staat als een sigma-binding, en aan de andere kant, een binding die bestaat tussen twee atomen met elektronen van boven naar beneden van een as die later de kernen verbindt, staat bekend als een Pi-binding.
De vorming van een sigma-binding vindt op zo'n manier plaats wanneer deze twee bindingen in een baan om de aarde overlapt. Dit gebeurt wanneer beide atomen tegenover elkaar lijken te staan. Deze overlapping kan verschijnen tussen twee s- en p-orbitalen of zelfs tussen enen en p-orbitalen in een as. De sigma-obligaties kunnen vrij rondlopen en onafhankelijk roteren.
De vorming van een pi-binding vindt plaats op een manier waarop deze wordt gevormd door overlapping tussen twee parallelle of zijwaartse banen. Er wordt een grote hoeveelheid energie uitgestoten door deze binding, waardoor deze minder stabiel is. Als het gaat om het deelnemen aan een Resonantie zonder zijn hyperconjuratie te hoeven tonen, dan komt een pi-binding in beeld.
Vergelijkingstabel tussen Sigma Bond en Pi Bond
| Parameters van vergelijking: | Sigma Bond | Pi Bond |
| sterkte | Dit is een sterke band. | Dit is een zwakke binding |
| Vorming | Gevormd door het overlappen van atomen. | Dit vormde zich tussen twee sigma-bindingen. |
| Reactie | Deze binding is zeer reactief. | Deze binding is niet zo reactief als een sigma-binding. |
| Onafhankelijkheid | Deze obligaties zijn gratis en onafhankelijk. | Deze obligaties zijn niet gratis en onafhankelijk. |
| Overlappend | Overlapping van een atoom in deze binding kan optreden tussen één hybride en één zuivere baan of tussen beide zuivere of beide hybride orbitalen. | Overlapping van atomen in deze binding vindt alleen plaats tussen twee niet-hybride orbitalen. |
Wat is Sigma Bond?
De vorming van een sigma-binding vindt op zo'n manier plaats wanneer deze twee bindingen in een baan om de aarde overlapt. Dit gebeurt wanneer beide atomen tegenover elkaar lijken te staan. Deze overlapping kan verschijnen tussen twee s- en p-orbitalen of zelfs tussen enen en p-orbitalen in een as. De sigma-obligaties kunnen vrij rondlopen en onafhankelijk roteren.
Een sigma-binding straalt veel minder energie uit, waardoor deze stabieler is. Een sigma Bond vertoont geen enkele vorm van resonantie of hyperconjugatie. Tussen elke twee atomen bestaat een elektronenpaar dat naar een ander atoom kan gaan. Dit helpt hen om een gedelokaliseerde band te zijn.
Een verbinding die een sigma heeft dat gelokaliseerd is, kan volledig worden uitgewerkt door een enkele Lewis-structuur bij het samenstellen. De sigma-obligaties kunnen vrij rondlopen en onafhankelijk roteren. Het is heel gemakkelijk om de lengte van een obligatie, de energie van een obligatie en andere factoren te voorspellen als het gaat om sigma-obligaties.
Wat is Pi Bond?
De vorming van een pi-binding vindt plaats op een manier waarop deze wordt gevormd door overlapping tussen twee parallelle of zijwaartse banen. Er wordt een grote hoeveelheid energie uitgestoten door deze binding, waardoor deze minder stabiel is. Als het gaat om het deelnemen aan een Resonantie zonder zijn hyperconjuratie te hoeven tonen, dan komt een pi-binding in beeld.
In dit soort binding kan er meer dan één paar elektronen tussen een atoom zijn dat van het ene atoom naar het andere kan gaan. Dit helpt om een gedelokaliseerde band te maken. Functies zoals weten hoe bindingssystemen in een binding werken, kunnen worden berekend door alle enkele, dubbele en driedubbele bindingen.
Deze bindingen zijn erg zwak omdat ze erg losjes zijn gebonden. De Pi-bindingen reageren niet zo snel in vergelijking met andere bindingen vanwege hun kenmerken van een zwakke binding. Dit betekent dat er geen enkele vorm van symmetrie bestaat tussen de Pi-bindingen. Een belangrijk kenmerk van een pi-obligatie is dat ze altijd achter de sigma-obligaties blijven zwerven.
Belangrijkste verschillen tussen Sigma Bond en Pi Bond
Gevolgtrekking
Een chemische binding wordt onderscheiden in vele tijden, zoals de covalente binding en de polaire binding. Twee belangrijke chemische bindingen zijn de Sigma-binding en de Pi-binding. Hoewel een sigma-binding en pi-binding voortkomen uit dezelfde wortels met enkele overeenkomsten, kunnen hun enorme verschillen niet worden genegeerd.
Een sigma-binding en een chemische binding hebben grote verschillen tussen hen, die liggen in hoe ze worden gevormd, hoeveel atomen ze nodig hebben, hoe ze bewegen en hoe ze functioneren. Ze hebben hun verschil in de kenmerken en kenmerken die ze bezitten. Men moet het verschil kennen tussen een sigma-binding en een pi-binding.
