Uranium is een radioactief element dat in kleine hoeveelheden in de natuur voorkomt, en het natuurlijke verval produceert radium. Dit komt van nature over de hele wereld voor en is bij lage concentraties onschadelijk voor de mens, maar wanneer de concentratie van radon toeneemt, kan dit ernstige gezondheidsproblemen veroorzaken.
Dit is het geval omdat deze deeltjes in de longen worden ingebed en daar blijven wanneer mensen ze inademen. Ze zullen in de loop van de tijd blijven vervallen en dit radioactieve verval kan ernstige gezondheidsproblemen veroorzaken voor mensen, vooral longkanker.
Radon versus radium
Het verschil tussen radon en radium is dat radon een inert gas is en radium een radioactieve stof. Vanwege hun grote atoomnummer zijn beide elementen echter radioactief. Bovendien is radon het tussentijdse vervalproduct van radium. Het smeltpunt en het kookpunt van radon zijn erg laag in vergelijking met radium, terwijl het smeltpunt en kookpunt in het geval van radium erg hoog zijn.
Radon is een radioactief gas dat wordt geproduceerd wanneer radium vervalt. Het is een lid van de uraniumvervalreeks, waarin uranium vervalt in een aantal verschillende elementen totdat het het stabiele element lood bereikt. Radon ontleedt in polonium- en alfadeeltjes wanneer het vervalt. Het heeft ook een op het gezicht gecentreerde kubische kristalstructuur. Wanneer radon wordt ingenomen, vervalt het tot polonium, een ander radioactief element, waardoor de radioactieve belasting van het lichaam mogelijk toeneemt. Dit kan leiden tot de ontwikkeling van kwaadaardige cellen.
Radium is een metaal dat ontstaat door de afbraak van uranium en lood. Het is algemeen bekend dat het een zeer radioactieve stof is. Het werd gevonden in een uraniumerts door Pierre en Marie Curie in 1898. Het element werd geïdentificeerd omdat het het vermogen heeft om te glanzen. Marie Curie en een collega creëerden het metaal voor het eerst in zijn pure vorm in 1911. De naam van het element is afkomstig van het Latijnse woord "straal", dat verwijst naar zijn radioactiviteit.
Vergelijkingstabel tussen radon en radium
| Parameters van vergelijking: | Radon | Radium |
| Definitie | Radon is het edelgas met het scheikundige symbool Rn. | Radium is een radioactief element met het scheikundige symbool Ra. |
| Blokelement | p-blok | s-blok |
| stand van zaken | Gas | Stevig |
| Atoomgetal | 86 | 88 |
| Bestaan | Erg zeldzaam | Minder zeldzaam dan radon |
Wat is Radon?
Radon is een edelgas met atoomnummer 86 en het scheikundige symbool Rn. Het is een radioactief element vanwege het hoge atoomnummer, waardoor het onstabiel is. Het is een edelgas dat kleurloos, geurloos en smaakloos is. Dit element komt van nature voor in de tussenstadia van het verval van thorium en radioactief uranium. Het tussentijdse vervalproduct van radium is radon.
De meest voorkomende en stabiele isotoop van radon heeft een atomaire massa van 222. Deze stabiele isotoop heeft daarentegen een halfwaardetijd van ongeveer 3,8 dagen. Radon is een van de zeldzaamste chemische elementen op aarde vanwege zijn snelle desintegratie. Radon is een p-zone element met een periode van 6 en een groep van 18. Volgens de octetregel heeft het een volledige elektronische structuur. Het smeltpunt en het kookpunt zijn beide negatief, waardoor het een belangrijk gas is bij omgevingstemperatuur en -druk.
Er zijn geen ongepaarde elektronen in radonatomen. Daarom is het niet-magnetisch. Het is ook het dichtste edelgas, evenals een inert gas. Vanwege de mutagene eigenschappen van het radioactieve gas, is de hypothese dat het een cruciale rol in de evolutie kan hebben gespeeld. Meer mutaties in het lokale planten-, dieren- en microbiële leven kunnen voorkomen in gebieden met hogere radonconcentraties in landelijke gesteenten, wat leidt tot meer mutaties en dus meer evolutie onder deze groepen.
Wat is radium?
Radium is een radioactief chemisch element met het atoomnummer 88 en het chemische symbool Ra. Omdat het tot groep 2 van het periodiek systeem behoort, is het geclassificeerd als een aardalkalimetaal. Het heeft een witte kleur in zijn puurste vorm. Wanneer het wordt blootgesteld aan lucht, combineert het snel met stikstof om radiumnitride te creëren, dat zwart van kleur is. Ra-226 is de meest stabiele isotoop van radium. Deze isotoop heeft een halfwaardetijd van ongeveer 1600 jaar. Radium behoort tot groep 2 en periode 7 van het periodiek systeem. Het is een s-blokcomponent. Het bevat volledig gevulde atomaire orbitalen, maar niet alle elektronen zijn vereist om de octetregel te volgen.
Dit element kan in vaste vorm voorkomen bij normale temperaturen en drukken. Het heeft een kubusvormige kristalstructuur die is gecentreerd op het lichaam. Het is niet-magnetisch omdat er geen ongepaarde elektronen zijn. Radium is het enige radioactieve element in Periodic Table Group 2. Dit chemische element is in zijn natuurlijke staat vluchtig. Het smeltpunt en het kookpunt zijn beide hoog.
De radioactiviteit van het element radium blijkt uit het feit dat de radiumstudieboeken van Marie Curie nog steeds te radioactief zijn om veilig te hanteren. Daarom verhoogt radium gemakkelijk het risico op bloedziekten zoals kanker en bloedarmoede, zichtproblemen zoals staar en gebitsproblemen. Mijnwerkers, met name uraniummijnwerkers, worden waarschijnlijk blootgesteld aan hogere niveaus van radium. Ook is het radiumgehalte hoger in bronwater en in de lucht rond bedrijven die fossiele brandstoffen gebruiken. Mensen en andere levensvormen worden voortdurend blootgesteld aan niet-schadelijke hoeveelheden radiumstraling vanwege de overvloed van het element in de aardkorst.
Belangrijkste verschillen tussen radon en radium
Gevolgtrekking
Radon is een radioactief gas dat in het milieu voorkomt. Het is wat er gebeurt als uranium vervalt tot zijn stabiele dochterproduct, lood. Het is het directe dochterproduct van radium. Het is overvloedig aanwezig in de aardkorst en de verspreiding ervan wordt bepaald door de lokale geologie. Het is een gezondheidsrisico en is in verband gebracht met longkanker.
Radium is een metaal dat deel uitmaakt van de vervalketen van uranium naar lood. Radium is zo radioactief dat het kan glanzen, en het werd ooit gebruikt om lichtgevende verven te produceren, hoewel dit niet langer als veilig wordt beschouwd. Radium wordt overal in de aardkorst aangetroffen, maar het wordt in uitzonderlijk hoge concentraties aangetroffen in plaatsen zoals uraniummijnen en fabrieken die op fossiele brandstoffen werken.
Zowel radon als radium zijn radioactieve vervalproducten van uranium. Ze veroorzaken allebei kanker en zijn, vreemd genoeg, gebruikt om het te behandelen. Ze onderscheiden zich echter doordat radon een gas is, terwijl radium bij normale temperatuur een vaste stof is.
