In de chemie zullen de bindingen worden gedeeld tussen twee atomen. Er zijn veel soorten obligaties beschikbaar. Maar de twee meest gebruikte bindingen in de chemie voor het delen van elektronen zijn covalent, en de andere is polair covalent. Deze twee zijn verder onderverdeeld in typen. Op basis van hun elektronegativiteitsverschil kan het bindingstype gemakkelijk worden gevonden.
Covalent versus polair covalent
Het verschil tussen Covalent en Polar Covalent is dat ze een gedeeld elektronenpaar hebben en dat de elektronen zich in een ongepaard stadium bevinden, dan wordt het een covalente binding genoemd. Polaire covalente bindingen worden gebruikt om de bindingen te noemen die polair zijn in covalente bindingen. In covalente bindingen kun je het dipoolmoment zien of niet. Maar in polair covalent kun je het dipoolmoment zien.
Met de atomen worden covalente bindingen gevormd. Een binding kan worden geïdentificeerd, of deze nu covalent of niet-covalent is, door naar het periodiek systeem te kijken. Eerst moeten we vaststellen of het onderdeel van metaal of niet-metalen is gemaakt. We moeten ook uitzoeken hoeveel metalen en niet-metalen bij die binding betrokken zijn geraakt. Deze statistieken zullen ons helpen te bepalen of het covalent is of niet.
Een polaire covalente binding wordt in twee typen ingedeeld en ze kunnen worden geïdentificeerd met behulp van hun elektronegativiteitsverschil. Enkele van de kenmerken die een niet-polaire covalente binding zou moeten hebben, zijn dat de elektronen gelijkelijk over de atomen moeten worden verdeeld. In niet-polair covalent zul je kunnen zien dat het elektronegativiteitsverschil tussen hen 0 is.
Vergelijkingstabel tussen covalent en polair covalent
| Parameters van vergelijking: | Covalent | Polaire covalente |
| Definitie | Het zijn chemische bindingen die worden gecreëerd door ongepaarde elektronen tussen de atomen | Dit wordt gebruikt om de polaire covalente bindingen te noemen |
| Polariteit | Covalent kan soms polair en soms niet-polair zijn | Polaire covalente is altijd polair |
| Laadscheiding: | Ze kunnen ofwel elektronische ladingsscheiding hebben of niet | Ze vertonen een lichte elektronische ladingsscheiding |
| dipool moment | Ze kunnen het laten zien of ze kunnen het niet | Ze kunnen het dipoolmoment laten zien |
| elektronen | Elektronen worden gelijk verdeeld | Elektronen zijn niet gelijk verdeeld |
Wat is covalent?
Het is een interatomaire koppeling wanneer een elektronisch paar wordt gedeeld tussen twee atomen. Dit zal worden gevormd wanneer ze een lagere energie hebben dan de wijdverbreide atomen. Er zijn drie soorten covalente bindingen die dat wel zijn. Er is gevonden dat dubbele covalente en drievoudige covalente bindingen sterker zijn dan enkelvoudige covalente bindingen omdat ze meer energie bevatten.
Een van de beste voorbeelden om covalente bindingen te beschrijven is met behulp van koolstofdioxidemoleculen. Dit molecuul heeft één koolstofatoom en twee zuurstofatomen, waardoor het erg streng is omdat er twee elektronenparen tussen zitten. Deze binding is erg belangrijk omdat het fungeert als een primaire bron voor koolstofmoleculen om te interageren en met elkaar te communiceren. Ze helpen om elektronen te delen met andere moleculen.
Dit zal op zijn beurt een lange keten creëren en de broodnodige complexiteit in het leven mogelijk maken. Atomen zullen zich binden met andere atomen in de covalente binding, zodat ze stabiliteit kunnen krijgen. Als ze eenmaal stabiel zijn, vormen ze een volledige elektronenschil. Ze delen ook hun buitenste elektronen, wat hen op hun beurt zal helpen hun buitenste schil te vullen, zodat ze stabiliteit kunnen krijgen. De sterkste covalente binding van alle bestaande covalente bindingen is de sigma-binding.
Wat is polair covalent?
Atomen die elektronen delen, hoewel ze van verschillende elektronegativiteiten zijn, worden polair covalent genoemd. De gedeeltelijke negatieve verdeling vindt plaats wanneer de bindingsparen ongelijk verdeeld zijn. Er zal een gedeeltelijke positieve lading ontstaan, en dat is gebaseerd op de waterstofatomen. De polaire covalente binding zal worden verdeeld in twee soorten polaire en niet-polaire covalente. Hier zullen de atomen ongelijke aantrekkingskracht hebben, dus de verdeling tussen de elektronen is ongelijk.
Het beste voorbeeld van polair covalent is water. We kunnen zelfs bepalen of de binding polair of niet-polair is door het elektronegativiteitsverschil te controleren. Als het elektronegativiteitsverschil kleiner is dan 0,4, worden ze als niet-polair beschouwd. Als het elektronegativiteitsverschil groter is dan 0,4, worden ze als polair beschouwd. Dit wordt genoemd de elementen hebben een hogere elektronegativiteit dan de andere.
Er zijn verschillende voorbeelden beschikbaar voor niet-polaire covalente bindingen, en je kunt ze vinden in edele glazen en homonucleaire diatomische elementen. Een niet-polaire covalente binding zal worden gevormd wanneer ze twee waterstofatomen hebben, en de elektronen zullen gelijkelijk worden gedeeld. SO2-binding wordt beschouwd als een polaire covalente binding omdat je het elektronegativiteitsverschil tussen zwavel- en zuurstofatomen zou kunnen vinden. In een niet-polaire covalente binding vindt de binding plaats tussen twee identieke niet-metalen.
Belangrijkste verschillen tussen covalent en polair covalent
Gevolgtrekking
Beide bond-onderwerpen zijn beschikbaar in het leerplan scheikunde op school. Daar leren ze over de typen en voorbeelden, zodat ze de typen kunnen classificeren met behulp van hun elektronegativiteitsverschillen. Naar
