Op school kwamen we allemaal corrosie en roest tegen in de lettergreep van scheikunde. Maar hoeveel van ons herinneren zich precies de verschillen? Niet velen van ons. En dit merken we vaak niet het verschil tussen de twee. Corrosie en roest zijn in sommige opzichten vergelijkbaar, maar ze komen voor op verschillende soorten oppervlakken.
Corrosie versus roesten
Het verschil tussen corrosie en roesten is dat corrosie kan optreden in zowel metalen als niet-metalen dingen, maar roesten grijpt alleen dingen die gemaakt zijn van staal en ijzer. Corrosie kan ook aan de huid gebeuren omdat het een chemische reactie is, maar roesten kan geen effect hebben op onze huid.
Corrosie veroorzaakt bederf van aangetaste dingen, maar bij roest ontstaat er alleen een roestlaag op het oppervlak. Corrosie is het effect van chemische reacties. Dit proces kan dingen grondig beschadigen. Men moet altijd voorzichtig omgaan met chemicaliën om onnodige slachtoffers te voorkomen. Het effect van corrosie op metalen producten kan worden voorkomen door er een laag zink over aan te brengen.
Roesten is niets anders dan een vorm van corrosie. Het is een oxidatieproces dat plaatsvindt in aanwezigheid van zuurstof en vocht. Haasten heeft alleen invloed op staal en ijzer. Maar als de staal- of ijzerproducten een coating van zink, chroom of nikkel krijgen, kan roest gemakkelijk worden vermeden.
Vergelijkingstabel tussen corrosie en roesten
| Parameters van vergelijking: | corrosie | roesten |
| Definitie | Wanneer een stof verslechtert als gevolg van chemische, elektrochemische of andere reacties, wordt dit corrosie genoemd. | Wanneer ijzer wordt blootgesteld aan lucht en vocht, krijgt het een laagje oranje of rode substantie, dit wordt roesten genoemd. |
| Reactie oppervlak | Corrosie kan plaatsvinden op hout, huid en zelfs op metaal. | Het komt voor op ijzer- en staalgebaseerde oppervlakken. |
| Reden | Corrosie vindt plaats door de verspreiding van chemicaliën op het oppervlak. | Roestvorming vindt plaats door openbaring aan lucht en vocht. |
| Resultaat | Als er corrosie op hout plaatsvindt, wordt het vernietigd. Als het op de huid plaatsvindt, verbrandt het de huid. | Als er haast wordt gemaakt, wordt het oppervlak bedekt door de oranje coating. |
| Chemicaliën | Het belangrijkste bestanddeel van corrosie zijn chemische reacties. | Chemische reacties spelen geen enkele rol bij roesten. |
Wat is corrosie?
Een vorm van oxidatie is corrosie. Het kan zowel metalen als niet-metalen dingen aantasten. Verschillende chemische reacties zijn redenen voor corrosie. Corrosie is sterk genoeg om de structuur van het oppervlak aan te tasten. Het is in staat om huid te verbranden en hout te slopen. Chemicaliën die krachtige zuren bevatten, bijvoorbeeld HCl, H2SO4, KOH en NaOH, enz., zijn zeer goed in staat om plaats te maken voor een chemische reactie. Dergelijke chemicaliën worden corrosieve chemicaliën genoemd vanwege hun vermogen om corrosie te veroorzaken. De schade die door dergelijke chemicaliën wordt veroorzaakt, is blijvend.
Corrosie kun je beter vermijden en de kans op corrosie verklein je door weinig maatregelen te nemen. Een van de meest voorkomende preventie is galvanisatie. Bij dit proces krijgt het oppervlak een laagje zink over zich heen. Op deze manier vindt er geen reactie plaats. Het schilderen van het oppervlak is ook een andere manier om corrosie te voorkomen. U moet altijd voorzichtig omgaan met chemicaliën om ongelukken te voorkomen.
Wat is roesten?
Roesten is een reactie die plaatsvindt op stalen of ijzeren dingen. Dit is een vorm van corrosie die wordt veroorzaakt door lucht en vocht. De zuurstof van lucht neemt deel aan de reactie. Daarom is het een oxidatiereactie. Bij roest komen staal en ijzer in aanraking met vocht en lucht en ontwikkelen daardoor een roestlaag.
Roest is rood of oranje, en naarmate de roest zich verder opbouwt, wordt het ijzeren en stalen oppervlak breekbaar. Roesten begint niet voor chemicaliën, maar de dingen die aan roest zijn blootgesteld, kunnen reageren op chemicaliën en erger worden. De mate van roestvorming op een oppervlak is afhankelijk van veel externe factoren, bijvoorbeeld de vochtigheidsgraad van de lucht.
Met behulp van enkele voorzorgsmaatregelen kan roest op metalen worden voorkomen. De meest gebruikelijke manier om roest te weerstaan, is door een laag zink over ijzer en staal te krijgen. Zink fungeert als een opofferingsanode en kan roesten tegengaan. Galvaniseren of een coating van chroom of nikkel zijn ook goed om roest te voorkomen. Roestvast staal is ongevoelig voor roesten omdat het een coating van chroom bevat.
Belangrijkste verschillen tussen corrosie en roesten
Gevolgtrekking
Zowel corrosie als roest zijn oxidatiereacties. Corrosie kan niet plaatsvinden zonder de aanwezigheid van chemicaliën, maar roest kan optreden bij blootstelling van zuurstof in de lucht en vocht. Roestvorming veroorzaakt in het begin geen ernstige schade, maar bij corrosie verliest het aangetaste oppervlak zijn functionaliteit en structuur volledig. Het verslechtert meteen.
Corrosie kan ook een impact hebben op onze huid. Maar roesten kan mensen niet overkomen, omdat roesten alleen beperkt is tot dingen die van staal en ijzer zijn gemaakt. Hoewel corrosie en roest niet onvermijdelijk zijn. Een laagje andere chemicaliën kan de schade door deze reacties voorkomen.
