Het periodiek systeem heeft momenteel 103 elementen. Maar naarmate de tijd verstrijkt en de aarde dieper wordt opgegraven, duiken steeds meer elementen op. Deze elementen van het periodiek systeem werden geplaatst volgens het atoomnummer dat ze automatisch ook rangschikte volgens hun atoommassa.
Het zeventiende element van het periodiek systeem is chloor. Maar vaak hebben mensen de neiging om chloor als chloride aan te merken omdat ze hetzelfde klinken en ook vergelijkbare symbolen hebben. Maar wat is het verschil tussen de twee?
Chloor versus chloride
Het verschil tussen chloor en chloride is dat terwijl chloor een element is van het periodiek systeem met atoomnummer 17, chloride het anion is dat wordt gevormd wanneer chloor één elektron krijgt.
Chloor is het element van het periodiek systeem met Cl als symbool. Het atoomnummer van chloor is 17 en hun atoommassa is 35,5. Chloor wordt van nature in gasvormige toestand aangetroffen en is dus een geelgroen gas. De eerste chloorsynthese vond plaats in 1683, maar werd toen nog niet volledig als een element beschouwd.
Chloride is de ionische toestand van chloor die wordt gevormd wanneer chloor één elektron krijgt. Ze zijn het minst/niet elektronegatief omdat ze een inert gasconfiguratie hebben. Ze hebben de configuratie van argon omdat ze 18 elektronen hebben. Omdat ze 18 elektronen en 17 protonen hebben, zijn ze zeer onstabiel en reactief.
Vergelijkingstabel tussen chloor en chloride
| Parameters van vergelijking: | Chloor | Chloride |
| Type deeltje | Een element | Het is een anion. |
| natuurlijke vorm | chloor is een gas in zijn natuurlijke staat. | Chloride komt vooral voor als mineraal supplement. |
| Kleur | Geelachtig groen in gasvormige toestand. | Is kleurloos in een waterig medium zoals alle andere ionen. |
| Aantal elektronen | Chloor heeft 17 elektronen en protonen. | Chloride heeft 18 elektronen en 17 protonen. |
| Inerte configuratie | Ze zijn nog steeds in hun elementaire vorm. Er wordt dus geen inerte configuratie verkregen. | Ze zijn een ion met 18 elektronen en hebben de elektronische configuratie van het inerte gas Argon bereikt. |
| Elektronegativiteit | Het is het op twee na hoogste element in de elektronegatieve reeks elementen. | Hoewel het een chloorion is, is het minder elektronegatief omdat het een inerte configuratie heeft. |
Wat is chloor?
Chloor is een element van het periodiek systeem. Het werd voor het eerst gesynthetiseerd in 1683 als een gas. Dus hun natuurlijk voorkomende staat is als een gas. Maar het duurde tot 1810 voordat het een zuiver gas werd genoemd en de naam 'chloor' kreeg.
De naam werd gegeven vanwege de geelgroene kleur van het gas, aangezien 'khlorous' in het Grieks voor groen staat. Ze zijn zeer elektronegatief en zijn het op twee na hoogste elektronegatieve element in het periodiek systeem.
Het zijn dus goede oxidatiemiddelen. Omdat het goede oxidatiemiddelen zijn, worden ze ook gebruikt in de bleekindustrie. Afgezien van bleken, worden ze ook gebruikt als ontsmettingsmiddel voor waterzuivering en ontsmetting.
Het is erg moeilijk om chloor in zijn elementaire vorm te vinden en is ook erg schadelijk. Het mag niet direct worden geconsumeerd. Hun zeldzaamheid is ook vanwege hun reactiviteit waardoor ze niet in hun elementaire vorm kunnen blijven, maar eerder als verbindingen met andere elementen.
Wat is chloride?
Chloride is het anion van chloor dat wordt verkregen bij het verkrijgen van één elektron. Het wordt weergegeven door het symbool Cl–. Chloride heeft 18 elektronen en 17 protonen in hun atoom.
Dit maakt ze zeer onstabiel en reactief. Ze worden dus vaak gevonden als zouten met andere ionen zoals kaliumchloride en calciumchloride. De meest voorkomende vorm van chloride is natriumchloride, het keukenzout.
Afgezien van zouten zijn ze ook een essentieel mineraal dat nodig is voor ons lichaam en wordt het vaak gevonden als minerale supplementen. Het is een van de belangrijkste mineralen die in ons lichaam wordt aangetroffen. Ongeveer 750-800 g chloride wordt door een mens geconsumeerd.
Het gebrek aan chloride kan leiden tot hyponatriëmie. Dit veroorzaakt spierzwakte en lethargie. Maar overtollig chloride mag ook niet worden geconsumeerd, omdat dit leidt tot hypernatriëmie en uitdroging.
Belangrijkste verschillen tussen chloor en chloride
- Hoewel ze op elkaar lijken, zijn het verschillende soorten deeltjes. Chloor is een element dat tot het periodiek systeem behoort. Aan de andere kant is chloride een ion dat wordt gevormd wanneer chloor één elektron krijgt.
- Chloor is van nature in gasvorm. Toen het voor het eerst werd ontdekt in de jaren 1680, werd chloor gepresenteerd als een gas. Chloride, dat een ion is, komt vooral voor in minerale supplementen.
- Chloorgas is geelgroen gekleurd. Omdat ionen niet gekleurd zijn, is chloride kleurloze ionen in waterige oplossingen.
- Omdat chloride wordt gevormd door één elektron te winnen, is het aantal elektronen in beide verschillend. Chloor heeft 17 elektronen en protonen. Omdat chloride één elektron krijgt, hebben ze 18 elektronen maar 17 protonen. Dit maakt ze zeer onstabiel en reactief.
- In elementaire vorm heeft chloor geen inerte configuratie, d.w.z. elektronische configuratie van het dichtstbijzijnde inerte element. Chloride met één extra elektron heeft een inerte configuratie bereikt. Chloride heeft de configuratie van het element Argon.
- Omdat chloor geen inerte gasconfiguratie heeft bereikt, zijn ze zeer elektronegatief. Ze zijn het op twee na hoogste element in de elektronegatieve reeks elementen. Maar chloride is het minst elektronegatief of helemaal niet elektronegatief.
Gevolgtrekking
Chloor en chloride verschillen van elkaar. Hoewel chloride is afgeleid van chloor, kunnen ze niet worden vergeleken op overeenkomsten of in plaats van de andere worden gebruikt. Daarom is het belangrijk om het verschil tussen beide te weten.
Chloor is de 17e element van het periodiek systeem met atoommassa 35.5. Omdat ze zeer elektronegatief zijn, worden ze voor het bereiken van een inerte configuratie gebruikt als bleekmiddel. chloor wordt ook beschouwd als een goed oxidatiemiddel.
Chloride is het ion dat wordt gevormd wanneer chloor een elektron krijgt. Het is dus een anion dat zeer onstabiel en reactief is. Chloride wordt in zout aangetroffen als natriumchloride. Maar verder wordt het commercieel gebruikt in laboratoria om andere zouten te maken.
Het belangrijkste kenmerk dat onderscheid maakt tussen chloor en chloride is dat chloor een gelijk aantal protonen en elektronen heeft, wat hun stabiliteit verklaart. Maar chloride heeft één extra elektron in vergelijking met het aantal protonen. Dit is de reden waarom ze zeer reactief zijn.
