Wanneer een atoom zich in een normale fase bevindt, draagt het geen lading. Het betekent dat het zich in een neutrale staat bevindt, waar een atoom een gelijk aantal positieve of negatieve ladingen draagt (lading is een basiseigenschap van elementaire deeltjes van een materie). Wanneer een atoom een elektron verliest, ontwikkelt het een positieve lading. Wanneer een atoom een elektron krijgt, ontwikkelt het een negatieve lading. De lading die zich op een atoom ontwikkelt, wordt kation of anion genoemd.
Kation versus anion
Het verschil tussen kation en anion is dat kation een positieve lading heeft, terwijl anion een negatieve lading heeft. In kation is het aantal van het proton groter dan het aantal van een elektron, terwijl in het anion het aantal van het proton kleiner is dan het aantal elektronen. Meestal vormen metalen een kation, terwijl niet-metalen meestal een anion vormen. Kation is kleiner dan anion, terwijl anion groter is dan het kation.
Kationwoorden kwamen van het Griekse woord κάτω (káto) ἰόv (kation). Het betekent naar boven gaan. Wanneer een atoom negatief geladen elektronen verliest, ontwikkelt het een positieve lading. Het wordt aangegeven met het plusteken (+). Het nummer van het plusteken geeft het aantal verloren elektronen aan. Het symbool Mg++ geeft bijvoorbeeld het verlies van twee elektronen aan. Het betekent dat het de eigenschap van kation heeft.
Anionwoorden kwamen van het Griekse woord ἄνω ἰόv (anion). Het betekent naar boven gaan. Wanneer een atoom negatief geladen ionen krijgt, ontwikkelt het een negatieve lading. Het wordt aangegeven met het minteken (-). Het nummer van het minteken geeft het aantal gewonnen elektronen aan. Het symbool 0– geeft bijvoorbeeld de versterking van twee elektronen aan. Het betekent dat het de eigenschap anion heeft.
Vergelijkingstabel tussen kation en anion
| Parameters van vergelijking: | Kation | anion |
| Definitie | Het is een geladen deeltje dat een positieve lading heeft en wordt kation genoemd. | Het is een geladen deeltje dat een negatieve lading heeft en wordt anion genoemd. |
| Aantal elektronen | Het heeft meer protonen dan elektronen | Het heeft minder protonen dan elektronen. |
| Element | Meestal vormen metalen kationen. | Meestal vormen niet-metalen anionen. |
| Maat | Kationen zijn kleiner dan de anionen. | Anionen zijn groter dan kationen. |
| Win/verlies | Kationen verliezen elektronen en bereiken stabiliteit. | Anionen krijgen elektronen en bereiken stabiliteit |
| bij elektrolyse | Kationen worden tijdens het elektrolyseproces aangetrokken door de negatief geladen elektrode | Anionen worden tijdens het elektrolyseproces naar de positief geladen elektrode aangetrokken. |
Wat is kation?
De term kation werd geïntroduceerd door Michael Faraday in 1834. Het is een soort ion. Over het algemeen hebben metaalatomen de eigenschap van kation. Omdat het de neiging heeft om sommige elektronen relatief losjes vast te houden. Dus metalen verliezen elektronen en vormen kationen.
In het periodiek systeem is het mogelijk om de elementen te vinden die de eigenschap Kation hebben. Metalen zoals aardalkalimetalen, alkalimetalen vormen altijd kationen. In kation is het type elektrode dat wordt gebruikt Anode.
Het proces van elektrolyse, waarbij elektriciteit door het materiaal gaat en een chemische reactie veroorzaakt. Tijdens dit proces worden de kationen aangetrokken door een negatief geladen elektrode, een kathode genaamd.
Het aantal elektronen in een kation is kleiner dan het aantal protonen. Naarmate het aantal elektronen afneemt, ontstaat er een positieve lading op een atoom.
Het atoomnummer van chloor is 17. In de buitenste elektronencel is de aanwezigheid van 7 elektronen en er is één elektron nodig om het octet te voltooien. En ook om stabiliteit te bereiken. Dus het krijgt één elektron en ontwikkelt één negatieve lading. Chloor is dus een anion.
In het periodiek systeem is het anion gemakkelijk te vinden op basis van de positie van een atoom. Net als halogeen vormen altijd anionen. Anionen zijn over het algemeen groter dan kationen. Het vormt elektrostatische of ionische bindingen met kationen om ionische verbindingen te vormen.
Belangrijkste verschillen tussen kation en anion
Gevolgtrekking
Het doel van deze ionen is om aan te geven of de lading positief of negatief is. Ook zijn zowel anion als kation belangrijk voor het menselijk lichaam. Over het algemeen combineert Anion met Kationen en maakt het zouten die belangrijk zijn voor het lichaam. Ook spelen deze deeltjes een belangrijke rol in veel vitale biologische processen zoals van de productie van hormonen tot DNA-vorming.
