In het periodiek systeem zien we verschillende chemische elementen die verschillende chemische eigenschappen hebben. Sommige van deze elementen hebben ook enkele varianten, die qua neutronen van elkaar verschillen. Deze varianten noemen we isotopen van een element.
Koolstof is het zesde meest voorkomende element ter wereld en Koolstof 12 en Koolstof 14 zijn twee varianten van het element Koolstof. Deze verschillen in veel opzichten van elkaar en vormen hun eigen, onderscheidende identiteit.
Koolstof 12 versus koolstof 14
Het verschil tussen koolstof 12 en koolstof 14 is dat de eerste zes protonen en zes elektronen heeft. Die laatste heeft daarentegen zes protonen en acht neutronen. Ook qua gewicht verschillen deze twee van elkaar.
Koolstof 12 is de isotoop van koolstof die de meeste beschikbaarheid heeft. Het komt precies neer op meer dan 98% van het element koolstof. Het bestaat uit zes neutronen, zes protonen en zes elektronen. Dit is zeer populair omdat de atoommassa van andere nucliden alleen op de schaal van deze variant wordt gemeten.
Aan de andere kant is Carbon 14 ook bekend als Radiocarbon. Het is een radioactieve koolstof en de minst beschikbare hoeveelheid. Het vervalt over het algemeen in stikstof. Deze isotoop bevat in totaal zes protonen en acht neutronen. Dit wordt over het algemeen gebruikt om niet-radioactieve acties te vervangen.
Vergelijkingstabel tussen koolstof 12 en koolstof 14 "
| Parameters van vergelijking: | Koolstof 12 | Koolstof 14 |
| Definitie | Koolstof 12 is een isotoop van het element Koolstof en komt veel voor in levende organismen. | Koolstof 14 is een andere isotoop van koolstof en is over het algemeen niet aanwezig in veel organismen. |
| Chemische samenstelling | Het heeft een atoommassa van 12.011 AMU en omvat zes neutronen, zes protonen en zes elektronen. | Het heeft een atoommassa van 14.0032420 u en bestaat uit zes neutronen en acht protonen. |
| Beschikbaarheid | Het vormt ongeveer 90% van de totale koolstof op aarde. | Het maakt ongeveer 1% uit van de totale koolstof op aarde. |
| Oorsprong | Gemaakt door een kernfusie van drie alfadeeltjes. | Gegenereerd in de bovenste laag van de troposfeer en stratosfeer door een reactie waarbij thermische neutronen worden geabsorbeerd door stikstofatomen. De belangrijkste bron is de reactie van kosmische straling op stikstof op aarde. |
| Toepassingen | Gebruikt om de atomaire massa van andere nucliden te meten. | Gebruikt voor het vervangen van niet-radioactieve acties. |
Wat is koolstof 12?
Koolstof 12 is een van de twee stabiele isotopen van het element Koolstof. Het wordt gevonden in 99% van alle koolstof op aarde en is daarom overal verkrijgbaar. Het is toevallig stabiel vanwege het gelijke aantal protonen en neutronen erin. Dienovereenkomstig heeft het zes neutronen en zes protonen.
Het bestaan van dit element is erg belangrijk omdat onze aarde er min of meer van afhankelijk is. Wetenschappers noemen het een element dat leven geeft aan de hele wereld. De vorming van deze variant gebeurt vanwege een kernreactie tussen drie heliumkernen, alfadeeltjes genaamd. Dit is hetzelfde proces waarmee de sterren hun licht verkrijgen.
Volgens het onderzoek en de studies wordt aangenomen dat koolstof 12 aanwezig is in 98,89% van de levende organismen. De atoommassa is 12.011 amu. In 1961 verklaarde de International Union of Chemists het tot de meest stabiele isotoop van koolstof. Deze ontdekking bracht een zeer cruciale verandering teweeg, aangezien koolstof 12 zuurstof verving in termen van de standaardschaal waarop andere elementen moeten worden gemeten. Deze isotoop wordt als zeer cruciaal beschouwd omdat hij als standaardbasis wordt gebruikt om de atoommassa van andere nucliden te bepalen.
Wat is koolstof 14?
Koolstof 14 is een andere isotoop van koolstof, maar een onstabiele. Deze variant heeft zes neutronen en acht protonen, en door deze onbalans wordt dit een instabiel genoemd. Het blijkt een radioactieve isotoop te zijn.
Met een atomaire massa van 14.0032420 u wordt koolstof 14 geproduceerd in de bovenste laag van de troposfeer en stratosfeer tijdens het proces van absorptie van thermische neutronen door stikstofatomen. De reactie van kosmische straling op stikstof op aarde is toevallig een andere belangrijke bron.
Het vervalt in stikstofatomen en wordt daarom radioactieve koolstof genoemd. Dit wordt gebruikt voor koolstofdatering, een proces waarbij de leeftijd van sommige producten wordt bepaald. Deze methode van ouderdomsdatering werd in 1940 opgericht door William Libby.
Belangrijkste verschillen tussen koolstof 12 en koolstof 14
Gevolgtrekking
Zowel koolstof 12 als koolstof 14 zijn twee varianten van een zeer belangrijk element, namelijk koolstof. Ze zijn allebei verschillend van elkaar in termen van vorming, massa, creatie en hun gebruik.
Carbon 12 is de meest stabiele en alomtegenwoordige variant van koolstof. Het is aanwezig in ongeveer 99 procent van alle levende organismen. Het wordt op dezelfde manier gecreëerd als sterren hun licht creëren. Met andere woorden, we kunnen zeggen dat het leven afhangt van het bestaan van deze isotoop.
Aan de andere kant is koolstof 14 zeer nuttig gebleken bij technieken zoals koolstofdatering. Het wordt gebruikt om de ouderdom van fossielen en andere stoffen te traceren, wat de wereld als geheel helpt. Het is toevallig een radioactief element en vervalt in stikstof.
