In de scheikunde zijn er veel elementen die samen een periodiek systeem vormen en elk element valt onder een periodieke tabelgroep. Elke chemische groep heeft vergelijkbare chemische eigenschappen, waaronder valentie-elektronen, atoomgrootte, metaalkarakter en reactiviteit. De halogeengroep bestaat uit fluor (F), chloor (Cl), broom (Br), jodium (I) en astatine (At). De halogeengroep vertoont vergelijkbare niet-metalen chemische eigenschappen. Elk element heeft echter zijn kenmerken en eigenschappen.
Broom versus chloor
Het belangrijkste verschil tussen broom en chloor is dat broom een roodbruine vloeistof is. Ondertussen is chloor een groenachtig geel gas in een normale toestand. Ten tweede is broom nummer 35 in het periodiek systeem, terwijl chloor nummer 17 is in het periodiek systeem. Ten derde, wat betreft de atomaire massa, heeft broom een atomaire massa van 79.904. Ondertussen heeft chloor een atoommassa van 35,453. Ten vierde is broom minder reactief, hoewel het wel bijdraagt aan veel chemische interacties, terwijl chloor onder normale omstandigheden zeer reactief is. Ten vijfde komt broom van nature voor in twee stabiele isotopen, terwijl chloor van nature voorkomt in een chemische verbinding of in gedissocieerde ionen. Ten slotte oxideert broom in een -1-configuratie, hoewel het ook een positieve oxidatietoestand kan hebben (+1, +3, +5, +7). Ondertussen heeft chloor alle oxidatietoestanden van +1 tot +7, behalve +2.
Broom is een niet-metalen element van groep 7A van het periodiek systeem, dat in normale toestand een roodbruine vloeistof is. Het heeft atoomnummer 35 met een atoommassa van 79.904. Wat de reactiviteit betreft, wordt broom als minder reactief beschouwd. Het draagt echter wel bij aan veel interacties. Bovendien komt het van nature voor in twee stabiele isotopen, maar in de vorm van een mengsel van deze isotopen. Het oxideert in een -1-configuratie, hoewel het ook een positieve oxidatietoestand kan hebben (+1, +3, +5, +7).
Chloor is ook een niet-metalen element van groep 7A van het periodiek systeem, dat in de normale toestand een groenachtig geel gas is. Het heeft atoomnummer 17 met een atoommassa van 35,453. Wat de reactiviteit betreft, wordt chloor als zeer reactief beschouwd. Bovendien komt het van nature voor in de vorm van chemische verbindingen of gedissocieerde ionen.. Het heeft alle oxidatietoestanden van +1 tot +7, behalve +2.
Vergelijkingstabel tussen broom en chloor
| Parameters van vergelijking | Broom | Chloor |
| Staat (Onder normale omstandigheden) | Broom is een roodbruine vloeistof. | Chloor is een groenachtig geel gas in een normale toestand. |
| Atoomgetal | Broom is nummer 35 in het periodiek systeem. | Chloor is nummer 17 in het periodiek systeem. |
| Atoom massa | Wat betreft de atomaire massa, broom heeft een atomaire massa van 79.904. | Chloor heeft een atoommassa van 35,453. |
| Reactiviteit | Broom is minder reactief, hoewel het wel bijdraagt aan veel chemische interacties. | Chloor is onder normale omstandigheden zeer reactief. |
| Natuurgebeurtenis | Broom komt van nature voor in twee stabiele isotopen. | Chloor komt van nature voor in een chemische verbinding of in gedissocieerde ionen. |
| Oxidatie staten | Broom oxideert in een -1-configuratie, hoewel het ook een positieve oxidatietoestand kan hebben (+1, +3, +5, +7). | Chloor heeft alle oxidatietoestanden van +1 tot +7, behalve +2. |
| Gebruiken | Broom wordt gebruikt in medische preparaten, pesticiden, kleurstoffen, vlamvertragers, enz. | Chloor wordt gebruikt bij de productie van zoutzuur, schoonmaakmiddelen, enz. |
Wat is broom?
Een periodiek systeem bestaat uit verschillende elementen die verschillende kenmerken en eigenschappen hebben. Halogeen, een groep in het periodiek systeem die bestaat uit niet-metalen elementen die over het algemeen vergelijkbare eigenschappen hebben.
Broom is een niet-metalen element van groep 7A van het periodiek systeem, dat in normale toestand een roodbruine vloeistof is. Het heeft een heel sterke geur die soms irriterend kan zijn. Wat betreft het atoomnummer, het heeft een atoomnummer van 35 samen met een atoommassa van 79.904.
In tegenstelling tot chloor is broom zeer minder reactief, hoewel het wel deelneemt aan veel chemische interacties. Het wordt dus als veel stabieler beschouwd dan chorine.
Het natuurlijke voorkomen van broom is vrij stabiel omdat het voorkomt in een mengsel van twee stabiele isotopen. Het kan ook worden geëxtraheerd als de onzuiverheid in het chloormineraalhaliet. Sylviet, Carnalliet, enz.
Wat is chloor?
Zoals eerder vermeld, bestaat een periodiek systeem uit verschillende elementen die verschillende kenmerken en eigenschappen hebben. Halogeen, een groep in het periodiek systeem die bestaat uit niet-metalen elementen die over het algemeen vergelijkbare eigenschappen hebben.
Chloor is ook een niet-metalen element van groep 7A van het periodiek systeem, dat in de normale toestand een groenachtig geel gas is. Het heeft een zeer sterke geur die meestal irriterend kan zijn. Wat betreft het atoomnummer, het heeft een atoomnummer van 17 samen met een atoommassa van 35,453.
In tegenstelling tot broom is chloor zeer reactief, daarom reageert het vaker en omvat het een verscheidenheid aan chemische interacties.
Het natuurlijke voorkomen van chloor is in de vorm van een chemische verbinding of gedissocieerde vormen van ionen. Het kan ook worden verkregen uit verschillende mineralen, zoals haliet, sylviet, carnaliet, enz. Daarnaast zijn er anionen van chloor aanwezig in de zeeën en oceanen. Blijkbaar bevindt het broom zich in een verhouding van 1:660 in het zeewater met de meeste chlooratomen.
Bovendien is chloor een sterk oxidatiemiddel en meestal met een oxidatietoestand van -1. Hoewel chloor een positieve oxidatietoestand heeft wanneer er een sterker oxidatiemiddel in het molecuul aanwezig is. Het heeft alle oxidatietoestanden van +1 tot +7, behalve +2.
Ten slotte wordt chloor gebruikt bij de productie van zoutzuur, schoonmaakproducten, enz.
Belangrijkste verschillen tussen broom en chloor
Broom en chloor behoren tot dezelfde halogeengroep in het periodiek systeem en het zijn niet-metalen elementen. Vanwege hun vergelijkbare eigenschappen en karakterisering behoren ze tot dezelfde groep in het periodiek systeem. Mensen hebben de neiging om ze in hetzelfde licht te zien, maar ze zijn erg verschillend van elkaar. Toch hebben ze ook gemeenschappelijke eigenschappen en karakterisering.
Gevolgtrekking
De elementen in dezelfde groep in het periodiek systeem vertonen vergelijkbare eigenschappen en karakterisering. Toch heeft elk element zijn eigenheid. Het is dus niet gepast om ze als gelijk te beschouwen. Omdat broom en chloor tot dezelfde halogeengroep behoren, delen ze vergelijkbare eigenschappen. Maar op individueel niveau verschillen ze erg van elkaar.
Broom is een niet-metalen element in Periodieke Groep 7A dat in zijn natuurlijke staat een roodbruine vloeistof is. Het heeft atoomnummer 35 en een atoommassa van 79,904. Er wordt aangenomen dat broom minder reactief is in termen van reactiviteit. Het speelt echter wel een rol in verschillende interacties. Verder komt het van nature voor in twee stabiele isotopen, maar in een mengsel van deze isotopen. Hoewel het een positieve oxidatietoestand kan hebben (+1, +3, +5, +7), oxideert het in een -1-configuratie.
Chloor is een niet-metalen element in groep 7A van het periodiek systeem, dat in zijn natuurlijke staat een groenachtig geel gas is. Het heeft atoomnummer 17 en een massa van 35,453. Als het gaat om reactiviteit, wordt chloor als extreem reactief beschouwd. Bovendien kan het in de natuur worden gevonden in de vorm van chemische verbindingen of gedissocieerde ionen. Behalve +2 bezit het alle oxidatietoestanden van +1 tot +7.
