Een chemisch element bestaat uit verschillende eenheden die hun onafhankelijke eigenschappen, functies en chemie hebben met verschillende eenheden van hun type of een andere. Het is vanwege deze kleine segmenten dat een element zijn unieke rollen, aspecten en toepassingen heeft. Twee van hen zijn- 1. Atoom 2. Ion.
Atoom vs Ion
Het belangrijkste verschil tussen een atoom en een ion is dat het atoom elektrisch neutraal is en dat een ion elektrisch geladen is. De reden achter de neutrale elektrische lading van een atoom is de aanwezigheid van een gelijk aantal protonen en elektronen. Aan de andere kant heeft een ion een onafhankelijke positieve of negatieve lading.
De kleinste inhoud van een chemisch element wordt een atoom genoemd dat protonen, elektronen en neutronen vormt. Bijna alle massa van een atoom is verantwoordelijk vanwege de kern. Deeltjes met een positieve lading in een atoom worden protonen genoemd, deeltjes met een negatieve lading worden elektronen genoemd en deeltjes zonder lading worden neutronen genoemd.
Een ion is dat deel van een chemisch element dat een netto elektrische lading heeft. Een ion heeft niet evenveel elektronen als protonen, daarom heeft het een netto elektrische lading. Een ion is van twee soorten: (1) kation (2) anion. Een ion met een positieve lading dat beperkte elektronen bevat, wordt een kation genoemd. Een ion met een negatieve lading dat overtollige elektronen bevat, wordt een anion genoemd. Zowel kationen als anionen zijn tegengesteld geladen en daarom trekken ze elkaar aan, en hun resulterende product is een ionische verbinding.
Vergelijkingstabel tussen atoom en ion
| Parameters van vergelijking: | Atoom | Ion |
| Definitie | De kleinste inhoud van een chemisch element staat bekend als een atoom. | Een geladen subatomair deeltje van een chemisch element staat bekend als een ion. |
| Voor het eerst ontdekt in | 450 voor Christus | 1834 |
| Voor het eerst ontdekt door | Democritus | Michael faraday |
| Terminologie | Afgeleid van een oud Grieks woord "atomos" | Afgeleid van een oud Grieks woord "ἰόν" |
| Voorbeelden | Neon, waterstof, zuurstof, argon, ijzer, calcium, fluor, chloor, natrium, plutonium, deuterium, koolstof, zwavel, broom, jodium, kalium, koper, boor, lithium, kobalt, nikkel | monoatomaire ionen- F−, Cl−, Br−, I−, Li+Polyatomaire ionen- SO42–, CO32−Ionische verbindingen– natriumchloride, kaliumchloride |
| Bibliografische verwijzingen | "Van atomen tot atoom: de geschiedenis van het begrip atoom" door Andrew G. van Melsen, "Ernest Rutherford en de explosie van atomen" door John L. Heilbron, "Een geschiedenis van het elektron" door Jaume Navarro | "Earth" 14e editie door Frank Press en Raymond Siever, "Radiation Detection and Measurement" door Glenn Knoll |
Wat is Atoom?
De kleinste inhoud van een chemisch element of het kleinste deeltje materie wordt in het algemeen een atoom genoemd. De belangrijkste inhoud van een atoom zijn proton, neutron en elektronen. Protonen hebben een positieve lading. Elektronen hebben een negatieve lading. Neutronen hebben geen lading. Voorbeelden van een atoom zijn waterstof, zuurstof, scandium, lood, koper, kwik, natrium, uranium, krypton, xenon, barium, zwavel.
Er zijn verschillende theorieën en postulaten van verschillende wetenschappers met betrekking tot de fysische en chemische eigenschappen, aard, gedrag en andere parameters van een atoom. John Dalton, een Engelse chemicus, ontdekte en verklaarde de momenteel bekende theorie van de "wet van meerdere verhoudingen", waarin hij afleidde dat verschillende chemische elementen uit verschillende massaverhoudingen bestaan en waardoor hun totale hoeveelheid in een chemische verbinding van elkaar verschilt.
Het was vanwege Sir J.J. Thomson dat de wereld bekend raakte met het feit dat een atoom ook andere inhoud heeft, namelijk de kern. Zijn ontdekking van de kern was gebaseerd op een "pruimenpuddingmodel", waarmee zeker werd gesteld dat een atoom bestaat uit een kern samen met elektronen, protonen en neuronen. Hoewel Ernest Rutherford, met zijn openbaringen over een atoom, de moeilijkheden overwon die werden gevonden in het atoommodel van Thomson.
De geschiedenis van een atoom en verschillende ontdekkingen erover zijn lang geleden begonnen in Griekse en Indiase oude culturen, en het is daarna dat verschillende ontdekkingen erover zijn gedaan, zoals de wet van meerdere verhoudingen, kinetische theorie van gassen, Brownse beweging, ontdekking van de kern, neutronen, isotopen en elektron, mogelijk was. Op dit moment is de hele wereld bekend met allerlei informatie over een atoom vanwege deze opmerkelijke en verbeterde theorieën.
Een atoom had verschillende eigenschappen met parameters zoals nucleaire eigenschappen, massa, vorm en grootte, magnetisch moment, energieniveaus, valentie en bindingsgedrag met andere atomen, toestanden enz. Volgens het moderne periodiek systeem is waterstof een element dat de minste aantal atomen erin.
Wat is Ion?
Een geladen subatomair deeltje van een chemisch element staat bekend als een ion. Er zijn verschillende subcategorieën van een ion. Op basis van hun lading zijn de twee belangrijkste soorten ionen en anionen. Kationen hebben een positieve lading. Aan de andere kant hebben anionen een negatieve lading.
Bovendien is het gecategoriseerd op basis van het aantal atomen dat erin aanwezig is. Ionen met een enkel atoom worden monoatomaire ionen genoemd. Integendeel, polyatomaire ionen zijn ionen met twee of meer atomen. Zowel polyatomaire als monoatomaire ionen kunnen kationen of anionen zijn. Omdat ze tegengesteld geladen zijn, trekken ze elkaar aan en vormen ze een ionische binding, en het resulterende product is een ionische verbinding. Voorbeelden van monoatomaire ionen zijn F−, Cl−, Br−, I−, Li+, Na+, Rb+. Voorbeelden van polyatomaire ionen zijn SO42–, CO32−, CrO42-, PO43-, BO33-. Voorbeelden van ionische verbindingen zijn kaliumchloride, natriumchloride, calciumoxide, magnesiumsulfide, natriumfosfide, lithiumacetaat, zilverbromide, zilvernitraat.
Michael Faraday en zijn correspondentie William Whewell deed de eerste ontdekking met betrekking tot een ion in het jaar 1834. Faraday kende destijds de aard van een ion niet, maar hij geloofde wel dat een ion een waterig medium nodig heeft om van de ene elektrode naar de andere te gaan. Whewell was degene die de termen kathode, anode, kationen en anionen bedacht.
Een andere sleutelpersoon in de geschiedenis van ion is Svante Arrhenius. Arrhenius verklaarde in zijn hypothese in 1884 de rechtvaardiging van dissociatie van vaste kristallijne zouten in gepaarde geladen deeltjes. Hij geloofde ook dat ionen worden gevormd ondanks de afwezigheid van elektrische stroom.
Er zijn verschillende eigenschappen van ionen, zoals gemeenschappelijk ioneneffect, mate van ionisatie, ionisatie, ionisatiepotentiaal, ionbinding, anorganische ionen, ionische overdracht, elektrode-ionisatie, chinonoïde zwitterion, tunnelionisatie enz. Ionen hebben verschillende dagbladen en industriële toepassingen zoals als indicatie van waterkwaliteit, luchtzuivering, worden ze gebruikt in rookmelders etc.
Belangrijkste verschillen tussen atoom en ion
Gevolgtrekking
Atomen en ionen zijn beide belangrijke onderdelen van de verbindingen en elementen die we tegenwoordig om ons heen zien. Meteen vanuit hun wisselende geschiedenis en hun uitgebreide studiegebieden in verschillende vakken zoals scheikunde, natuurkunde, nucleaire wetenschappen, raketwetenschap en andere, hebben verschillende uitvindingen en ontdekkingen plaatsgevonden vanwege hun effectiviteit in een chemisch element / verbinding, dat een grote hulp voor de mensheid.
Bij de explosie van de kerncentrale van Tsjernobyl in Oekraïne hebben de autoriteiten de verspreiding van straling afgeremd door boor, zand en klei in grote hoeveelheden te dumpen op de gebieden van de ontplofte reactor. Het was ionische en atoomwetenschap die werd gebruikt om miljoenen en biljoenen levens in de Sovjet-Unie te redden.
Verschillende takken van wetenschap zijn gegroeid en geëvolueerd naar hun respectievelijke geavanceerde vormen vanwege de basisgegevens die aanwezig zijn met betrekking tot de ionen en atomen. Door de fundamenten van ionen en atomen zijn er in de wereld van de wetenschap verschillende toepassingen en mijlpalen bereikt.
