Een chemische stof wordt gevormd door een samenstelling van vele identieke moleculen. Dit staat bekend als chemische verbinding. De atomen die de moleculen vormen, worden vastgehouden door chemische bindingen.
Idealiter zijn er twee verschillende elementen van de atomen nodig om een chemische verbinding te vormen. Er zijn 2 soorten chemische verbindingen beschikbaar, ze zijn:
- Ionische bestanddelen
- Covalente verbindingen
Elke hierboven genoemde verbinding heeft zijn eigen chemische binding tussen de moleculen. De ionische en covalente verbindingen vormen de basis van alle andere verbindingen die in de wereld van de chemie bestaan.
Ionische verbindingen versus covalente verbindingen
Het verschil tussen ionische verbindingen en covalente verbindingen is hun vorming. De ionische verbinding wordt gevormd wanneer er een groot verschil is in de elektronegativiteit van de atomen, waarbij het minder elektronegatieve atoom een elektron verliest terwijl het andere het wint. Het vormt de ionische binding en vormt zo de verbinding. De covalente verbinding wordt gevormd door het elektron te delen tussen de atomen om een binding te vormen.
Ionische verbindingen worden over het algemeen geclassificeerd als basen. Ze bevatten hydroxide of oxide. Covalente verbindingen worden beschouwd als een zeer sterke binding tussen de moleculen.
Vergelijkingstabel tussen ionische verbindingen en covalente verbindingen (in tabelvorm)
| Vergelijkingsparameter: | Ionische verbinding | Covalente verbinding |
|---|---|---|
| Samengestelde vorming | Ionische verbinding wordt gevormd door overdracht van elektronen | Covalente verbinding wordt gevormd door het delen van elektronen |
| Staat | Ionische verbindingen bestaan in de vaste toestand | Covalente verbindingen bestaan in alle drie de staten; vast, vloeibaar en gasvormig. |
| Smelt- en kookpunt | Ionische verbindingen hebben zowel hoge smelt- als kookpunten | Covalente verbindingen hebben zowel een laag smeltpunt als een kookpunt |
| Oplosbare natuur | Ionische verbindingen zijn oplosbaar in water. | Covalente verbindingen zijn meestal niet oplosbaar in water. |
| Elektriciteitsgeleiding | Ionische verbindingen geleiden ook elektriciteit in gesmolten toestand en waterige oplossing. | Covalente verbindingen geleiden geen elektriciteit in gesmolten toestand en in waterige oplossing |
Wat zijn ionische verbindingen?
Het is een soort chemische verbinding die wordt gevormd door het elektron van het ene atoom naar het andere over te brengen. De overdracht vindt plaats van het lage elektronegatieve atoom naar het hogere elektronegatieve atoom.
Dit vormt een ionische binding en dus een ionische verbinding. De ionische verbinding is neutraal, maar bevat twee soorten ionen.
- Kation: Dit zijn positief geladen ionen
- Anion: Dit zijn de negatief geladen ionen
Het type formatie en zijn binding zorgt ervoor dat de ionische verbindingen zeer hoge smelt- en kookpunten bezitten. Wat nog belangrijker is, ze zijn in de vaste toestand.
Omdat Ionische verbindingen in vaste toestand zijn, zijn ze ook oplosbaar in water. Verder zijn de ionische verbindingen hard en enkele ook bros.
In de vaste toestand wordt niet waargenomen dat ionische verbindingen elektriciteit geleiden. De ionen beginnen echter te bewegen zodra ze zijn gesmolten of geliquideerd. Ze geleiden elektriciteit, zelfs als ze in water zijn opgelost.
Ionische verbindingen worden op drie manieren bereid:
- Verdamping
- Neerslag en
- Bevriezen
Het moet duidelijk zijn dat als de ionische verbindingen oplosbaar zijn in water, het ook kan worden verdampt om weer een vaste ionische verbinding te maken.
Wat zijn covalente verbindingen?
Het is een chemische verbinding die wordt gevormd door de elektronen te delen met de gebonden atomen. Deze vorm van het delen van het elektron tussen de atomen wordt covalente binding genoemd en dus een covalente verbinding.
Covalente verbindingen worden geacht een zeer sterke intramoleculaire binding te hebben. Tegelijkertijd is er ook heel weinig energie nodig om de moleculen te scheiden.
De covalente verbindingen hebben relatief zeer lage smelt- en kookpunten. Ze bestaan meestal in gasvormige toestand, maar vloeibare en vaste toestanden van covalente verbindingen zijn ook beschikbaar.
Deze verbindingen zijn nooit oplosbaar in water en geleiden ook in geen enkele toestand elektriciteit. Dit is de belangrijkste reden, de intermoleculaire krachten tussen de atomen zijn zwak.
Covalente binding vindt normaal gesproken plaats tussen twee niet-metalen atomen. Het beste voorbeeld van Covalent Compound is het water.
Covalente obligaties kunnen nog steeds worden onderverdeeld in twee categorieën
- Gemakkelijk
- Reusachtig
Het is vreemd om op te merken dat de gigantische covalente verbindingen ook een hoog smelt- en kookpunt kunnen vertonen. Dit gedrag wordt grotendeels toegeschreven aan de hoge intermoleculaire aantrekkingskracht. Het beste voorbeeld voor een gigantische covalente verbinding is diamant en graniet. Anders zijn covalente verbindingen zwakker dan de ionische verbindingen vanwege hun binding.
Belangrijkste verschillen tussen ionische verbindingen en covalente verbindingen
Gevolgtrekking
Het begrijpen van de verbindingen is een manier om kennis op te doen. Maar de kennis moet verder gaan dan het leren van de verschillen tussen deze twee. De Ionische verbindingen zijn beschikbaar in de tandpasta die we dagelijks gebruiken. Het water dat we drinken is een covalente verbinding. Veel kook- en wasmiddelen zijn ionische verbindingen.
Het begrijpen van het gebruik in de praktijk biedt meer kennis dan het kennen van het technische aspect ervan. Het kennen van de nuttige en gevaarlijke stoffen die we het Ionisch of Covalent noemen, geeft meer kennis. Kooldioxide is een covalente verbinding, die veel wordt gebruikt in frisdranken die we drinken. Het is goed om het geleerde toe te passen en daar ligt de kennis. Door de verschillen tussen deze twee vast te stellen, hebben we een bredere benadering gekregen van de producten die we dagelijks gebruiken.
