Atomen bestaan uit negatief geladen elektronen die een kern in alle materie omringen. Protonen en neutronen vormen de kern, terwijl elektromagnetische krachten elektronen aan elkaar binden. Het woord ion verwijst naar een atoom dat ofwel negatief ofwel positief geladen is, terwijl de isotopen van een element verschillende variaties van zijn atomen zijn. Ondanks dat ze zijn gekoppeld aan de atomen in het element, verschillen ionen en isotopen op tal van manieren sterk.
Ionen versus isotopen
Het verschil tussen ionen en isotopen is dat ionen bestaan wanneer elektronen onvoldoende of buitensporig zijn in een atoom, en het tekort of de overmaat bepaalt de positieve en negatieve lading van een atoom. Aan de andere kant bestaan isotopen wanneer neutronen in een atoom onvoldoende of overmatig zijn.
Het woord ion verwijst naar een atoom dat ofwel negatief ofwel positief geladen is. Ze bestaan wanneer elektronen onvoldoende of buitensporig zijn in een atoom. De overmaat of de gebrekkige hoeveelheid bepaalt de positieve of negatieve lading van de atomen. Dit betekent dat als er een onvoldoende aantal elektronen is, het atoom een negatieve lading zal hebben. Aan de andere kant, als er een overmatige hoeveelheid elektronen is, zal het atoom een positieve lading hebben.
Het woord isotoop van een element verwijst naar de verschillende variaties van atomen. Ze bestaan wanneer de neutronen in een atoom onvoldoende of overmatig zijn. Het aantal protonen in alle atomen van een bepaald element is hetzelfde, maar het aantal neutronen kan verschillen. Hierdoor heeft een element verschillende isotopen die vergelijkbare chemische eigenschappen en gedragingen hebben.
Vergelijkingstabel tussen ionen en isotoops
| Parameters van vergelijking: | ionen | isotopen |
| Bestaan | Bestaat wanneer er een overmaat of een tekort aan elektronen in een atoom is. | Bestaat wanneer er een overmaat of een tekort aan neutronen in een atoom is. |
| Nomenclatuur | Afgeleid van een Grieks woord 'iov' dat 'gaan' betekent. | Afgeleid van de Griekse woorden 'isos' en 'topos', wat 'op dezelfde plaats' betekent. |
| Classificatie | Ze zijn ofwel atomair nadat ze uit een enkel atoom bestaan, of moleculair nadat ze uit meerdere atomen bestaan. | Ze worden hoofdzakelijk ingedeeld in twee typen: onstabiel en stabiel. |
| Definitie | Verwijst naar de negatief of positief geladen atomen. | Verwijst naar de verschillende variaties van atomen in een element. |
| Genoemd door | Engelse natuurkundige Michael Faraday. | Voorgesteld door Margaret Todd aan Frederick Soddy. |
Wat zijn ionen?
Het woord ion verwijst naar een atoom dat ofwel negatief ofwel positief geladen is, en het woord is afkomstig van een Grieks woord 'iov' dat 'gaan' betekent. Michael Faraday, een Engelse natuurkundige, bedacht de term. Ionen bestaan voornamelijk wanneer er een teveel of onvoldoende hoeveelheid elektronen in een atoom is.
De onvoldoende of overmatige hoeveelheid elektronen in een atoom bepaalt de positieve en negatieve lading van het atoom. Daarom, wanneer er een overmatige hoeveelheid elektronen is, zal het atoom een positieve lading hebben. Aan de andere kant, wanneer er een onvoldoende hoeveelheid elektronen is, zullen de atomen een negatieve lading hebben. In dit geval zorgt een overmatige of onvoldoende hoeveelheid elektronen ervoor dat de kern een elektrische lading afgeeft, aangezien het totale aantal protonen van een atoom niet gelijk is aan het totale aantal elektronen.
De ionen worden grotendeels ingedeeld in atomaire en moleculaire. Ionen die uit een enkel atoom bestaan, worden gecategoriseerd als atomaire of monoatomaire ionen. Aan de andere kant worden ionen die uit meerdere atomen bestaan, geclassificeerd als moleculaire of polyatomaire ionen. Ze worden meestal in de natuur aangetroffen en komen voor in vaste, vloeibare en gasvormige toestand.
Wat zijn isotopen?
Het woord isotoop van een element verwijst naar de verschillende variaties van atomen, en het woord is afkomstig van de Griekse woorden 'isos' en 'topos', wat 'op dezelfde plaats' betekent. Margaret Todd stelde de term voor aan Frederick Soddy, die het later ontdekte tijdens het bestuderen van de vervalketens tussen lood en uranium.
De isotopen bestaan vooral wanneer er een overmatige of onvoldoende hoeveelheid neutronen in een atoom is. Het aantal protonen in alle atomen van een bepaald element is hetzelfde, maar het aantal neutronen kan verschillen. Hierdoor heeft een element verschillende isotopen die vergelijkbare chemische eigenschappen en gedragingen hebben.
De isotopen zijn significant onderverdeeld in stabiele en onstabiele isotopen. Daarom zijn stabiele isotopen van nature degenen die niet vergaan. Aan de andere kant zijn onstabiele isotopen van nature degenen die automatisch vervallen en ioniserende straling uitzenden.
Belangrijkste verschillen tussen ionen en isotopen
Gevolgtrekking
Atomen bestaan uit negatief geladen elektronen die een kern in alle materie omringen. Protonen en neutronen vormen de kern, terwijl elektromagnetische krachten elektronen aan elkaar binden. Het woord ion verwijst naar een atoom dat ofwel negatief ofwel positief geladen is, terwijl de isotopen van een element verschillende variaties van zijn atomen zijn. Ondanks dat ze zijn gekoppeld aan de atomen in het element, verschillen ionen en isotopen op tal van manieren sterk.
Het woord ion verwijst naar een atoom dat ofwel negatief ofwel positief geladen is, en het woord is afkomstig van een Grieks woord 'iov' dat 'gaan' betekent. De overmaat of onvoldoende hoeveelheid elektronen zorgt ervoor dat de kern een elektrische lading afgeeft, aangezien het totale aantal protonen van een atoom niet gelijk is aan het totale aantal elektronen. Ze worden meestal in de natuur aangetroffen en komen voor in vaste, vloeibare en gasvormige toestand.
Het woord isotoop van een element verwijst naar de verschillende variaties van atomen, en het woord is afkomstig van de Griekse woorden 'isos' en 'topos', wat 'op dezelfde plaats' betekent. Het aantal protonen in alle atomen van een bepaald element is hetzelfde, maar het aantal neutronen kan verschillen. Hierdoor heeft een element verschillende isotopen die vergelijkbare chemische eigenschappen en gedragingen hebben.
Het belangrijkste verschil tussen ionen en isotopen is dat ze verschillende indelingen hebben.
