Alles is opgebouwd uit atomen en moleculen, maar de vraag is hoe sommige dingen stijf zijn en andere zacht en kneedbaar. Het zijn bindingen die deze moleculen en atomen bij elkaar houden, en ze zijn de reden achter verschillende structuren en soms ook eigenschappen. Er zijn soorten bindingen, maar de meest voorkomende zijn ionische en covalente bindingen. Dit zijn chemische bindingen die verantwoordelijk zijn voor de vorming van verbindingen of moleculen. Om de verbindingen te begrijpen, is het belangrijk om hun banden te begrijpen.
Ionische versus covalente obligaties
Het verschil tussen ionische en covalente bindingen zit in hun hardheid. Ionische bindingen zijn relatief hard, terwijl de covalente binding niet hard is, behalve enkele, zoals diamanten. Covalente binding reageert niet snel en is relatief laag reactief, terwijl ionische verbindingen zeer reactief zijn. Covalente bindingen zijn onoplosbaar in water en polaire oplossingen vanwege de afwezigheid van vrije elektronen, terwijl ionische bindingen vrije elektronen hebben waardoor ze zeer oplosbaar zijn in water en polaire oplossingen. Een covalente binding is om dezelfde reden slechte geleiders van warmte en elektriciteit, terwijl ionische bindingen in gesmolten toestand zijn goede geleiders.
Een ionische binding is een type binding waarbij het positief geladen ion van een atoom met het negatief geladen ion aan een ander atoom wordt gebonden. Een voorbeeld van zo'n binding is natriumchloride. Ze worden ook wel elektrovalente bindingen genoemd. Ze zijn erg sterk en nauwelijks breekbaar.
Een covalente binding is tussen dezelfde of verschillende soorten atomen; ze zijn niet sterk en kunnen niet worden opgelost vanwege de afwezigheid van vrije elektronen. Een voorbeeld van een verbinding met een covalente binding kan methaan (CH4) zijn. Covalente bindingen hebben ook typen, gecategoriseerd op basis van één, twee en drie elektronenparen die zijn gebonden.
Vergelijkingstabel tussen ionische en covalente bindingen
| Parameters van vergelijking: | Ionbinding | Covalente binding |
| betrokken soorten | Interacties van kationen en anionen. | Interacties van neutrale atomen. |
| Kracht | Sterke band | zwakke band |
| Polariteit | Hoog | Laag |
| Vorm geven aan | Definitieve vorm | Geen definitieve vorm |
| Smeltpunt | Hoog | Laag |
Wat is Ionische binding?
Het is een binding tussen metaal en niet-metaal als gevolg van de overdracht van elektronen. Dit gebeurt wanneer een positief geladen ion van atoombindingen met een negatief atoom verandert. Hieronder volgen de eigenschappen van verbindingen die ionische bindingen hebben:
Wat is covalente binding?
Dit is een binding wanneer een atoom van dezelfde soort of een andere soort het atoom deelt. De volgende zijn de eigenschappen van een covalente binding:
Er zijn soorten covalente bindingen:
Belangrijkste verschillen tussen ionische en covalente bindingen
Gevolgtrekking
Nu moet je de banden en hun eigenschappen hebben begrepen. Ondanks hun al genoemde verschillen, zijn ze in veel opzichten vergelijkbaar, omdat ze allebei erg sterk zijn, het zijn primaire bindingen die verantwoordelijk zijn voor de vorming van complexe structuren, ze vormen ook subtiele verbindingen, de reactie van bindingen is extreem exotherm, de resulterende verbinding heeft een neutrale lading, beide zijn ook extreem kneedbaar, enz. Het is het eerste dat elke scheikunde in details bestudeert, omdat het de basisinformatie over zaken is.
Behalve hen is er ook nog een andere binding die een metalen binding wordt genoemd. Deze binding ontstaat met elektrostatische krachten.
Referenties
- https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ja01846a007
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0009261495011857
- https://eric.ed.gov/?id=EJ1201190
