Wetenschap is overal. We kunnen het zien in ons voedsel dat we eten, in de lucht die we inademen, het water dat we drinken, enz. Het is de studie van alles om ons heen. Zoals we kunnen zien, zijn er veel dingen om ons heen die verschillende eigenschappen hebben. Grafiet en koolstof zijn twee vergelijkbare dingen, maar verschillen nog steeds in verschillende opzichten van elkaar.
Grafiet versus koolstof
Het verschil tussen grafiet en koolstof is dat grafiet een allotroop van koolstof is, wat betekent dat het koolstof is. Chemisch gezien is het koolstof, maar door zijn fysieke eigenschappen verschilt het van koolstof. En koolstof is slechts een element met atoomnummer 6.
Grafiet is een allotroop van koolstof, wat betekent dat het chemisch hetzelfde is als koolstof, het is volledig opgebouwd uit alleen koolstofatomen, maar de fysieke structuur is anders. De unieke fysieke structuur is anders, waardoor het anders is dan conventionele koolstofelementen.
Koolstof is een van de belangrijke elementen van de 118 bekende elementen. Het is een element met atoomnummer zes. Het is het basiselement van de meeste verbindingen en elk levend wezen moet koolstofverbindingen bevatten. Het wordt afzonderlijk bestudeerd vanwege het belang en de uitgestrektheid ervan. De studie van koolstof en zijn verbindingen staat bekend als organische chemie.
Vergelijkingstabel tussen grafiet en koolstof
| Parameters van vergelijking: | Grafiet | Koolstof |
| Betekenis | Grafiet is een allotroop van koolstof. | Koolstof is een van de elementen onder de 118 bekende elementen. |
| Etymologie | Grafiet is gemaakt van het Griekse woord graphein, wat 'schrijven' betekent. | Koolstof is gemaakt van het Latijnse woord carbo, wat houtskool betekent. |
| Structuur | Grafiet heeft een hexagonale laagroosterstructuur. | Koolstof heeft geen vaste of bijzondere structuur. |
| Voorval | Grafiet komt slechts in één vorm voor, namelijk een bepaalde structuur van koolstofatomen. | Koolstof komt in verschillende vormen voor, wat resulteert in miljoenen verbindingen van koolstof. |
| Gebruiken | Grafiet heeft beperkte toepassingen zoals koelvloeistof en smeermiddel. | Koolstof heeft veel toepassingen in verschillende vormen, zoals ruwe olie, voedingsstoffen, enz. |
Wat is grafiet?
Grafiet is een allotroop van koolstof. Koolstof heeft vele vormen en structuren. Grafiet is de kristallijne structuur van de koolstofatomen. Er wordt aangenomen dat het ouder is dan ons zonnestelsel, het is het tweede of derde oudste mineraal van dit universum, en het wordt duizenden jaren lang door mensen gebruikt voor verschillende doeleinden.
In grafiet is één koolstofatoom gebonden aan drie andere koolstofatomen met behulp van een covalente binding. Het vormt een zeshoekige laag van koolstofatomen, laag voor laag vormt het een kristalstructuur. Het heeft een metaalgrijze of zwartachtige kleur met een zeer zachte textuur. Het is het zachtste materiaal. Daarom wordt het als smeermiddel gebruikt.
Het komt van nature in verschillende vormen voor. Amorf grafiet, forfaitair grafiet, sterk geordend pyrolytisch grafiet en kristallijn grafiet zijn bijvoorbeeld enkele voorbeelden van verschillende vormen van grafiet. Het kan ook kunstmatig worden bereid dat er volledig uitziet als natuurlijk grafiet.
Het is anisotroop en voelt vettig aan bij aanraking. Het geleidt ook elektriciteit. Deze nuttige eigenschappen van grafiet maken het nuttig bij het maken van elektroden, smeermiddelen, isolatoren, enz., en het meest voorkomende gebruik van grafiet dat we in onze potloden kunnen zien. Het wordt gewonnen met behulp van open putten of ondergrondse methoden om het beschikbaar te maken voor verschillende doeleinden.
Wat is koolstof?
Koolstof is het zesde element van het moderne periodiek systeem. Het behoort tot de tweede periode en de veertiende groep van het periodiek systeem. Het wordt aangeduid met C en het atoomnummer is 6. De atoommassa van één koolstofatoom is 12u. Het heeft drie isotopen C-12, C-13 en C-14.
Koolstof dankt zijn naam aan de Latijnse naam 'carbo', wat steenkool betekent.
Het vormt miljoenen verbindingen vanwege zijn tetravalente en catenerende eigenschap. Deze enorme hoeveelheden verbindingen worden in verschillende groepen bestudeerd. De meest voorkomende groep waarin koolstofverbindingen worden onderverdeeld, zijn organische verbindingen en anorganische verbindingen.
Na waterstof, helium en zuurstof is het het meest voorkomende element in het hele universum. De eigenschap van koolstof is afhankelijk van de verschillende allotropen; Grafiet, een allotroop van koolstof, is bijvoorbeeld het zachtste materiaal, terwijl een andere allotroop van koolstof, bekend als diamant, het hardste materiaal is dat ooit is gekend.
Alle levende wezens zijn gemaakt van koolstof; daarom is het een belangrijk element voor al het mogelijke leven waar dan ook. Behalve levende wezens is het op veel manieren belangrijk. Het is een belangrijk onderdeel van brandstoffen zoals methaan en ruwe olie. Deze dingen maken koolstof tot een veelzijdig en belangrijk element.
Belangrijkste verschillen tussen grafiet en koolstof
Gevolgtrekking
Chemie kan interessant zijn als we proberen het belang en de uniciteit van alle elementen te begrijpen. Elk element heeft unieke eigenschappen die ze anders maken. Er zijn honderden verschillende elementen, en zelfs één element kan in honderd verschillende vormen worden gevonden, waardoor scheikunde een enorm onderwerp is om te bestuderen.
Koolstof is een element met miljoenen verbindingen en veel allotropen. Grafiet is een van de allotropen van koolstof. Het kan volledig worden verbrand om koolstofdioxide te vormen, wat bewijst dat het koolstof is. En koolstof is het zesde element van het moderne periodiek systeem. Het is het vierde meest voorkomende element in het universum en het tweede meest voorkomende element in het menselijk lichaam. Daarom is koolstof het belangrijkste element van allemaal.
