Alle dingen die we om ons heen zien, bestaan uit levend of niet-levend. Het maakt echter niet uit of het biotisch of abiotisch is, maar alles om ons heen bestaat uit materie. Alles wat een massa heeft en ruimte inneemt, wordt gedefinieerd als materie. Er bestaan drie soorten of vormen van materie. Het zijn gassen, vloeistoffen en vaste stoffen. In dit artikel zullen we het verschil tussen de twee vloeibare vormen van materie, gassen en vloeistof, in detail bestuderen. Het fundamentele verschil ligt echter in hun verschil in vorm, het volume dat ze hebben, hoe hard ze zijn en het onderzoeken van hun vermogen om te stromen.
Gas versus vloeistof
Het verschil tussen gas en vloeistof is dat gas gemakkelijk samendrukbaar is, maar om vloeistoffen samen te persen is een aanzienlijke hoeveelheid kracht vereist. Gas heeft de maximale energie, maar aan de andere kant bezit vloeistof meer energie dan vaste stoffen maar minder dan gassen. Van alle drie de toestanden van materie is de intermoleculaire of de kracht tussen de moleculen van een gas minimaal en groter dan in het geval van vloeistof.
Het kenmerk van gas wordt gekenmerkt door zijn vermogen om een bepaalde vorm of zelfs grootte te missen. En het neemt de vorm aan van de container waarin het is geplaatst. Van alle toestanden is de energie van het gas het hoogst. De moleculaire rangschikking in gas is schaars gerangschikt; echter willekeurig in karakteristiek. Er is een minimale aantrekkingskracht tussen de moleculen van een gas.
Vloeistof heeft een bepaalde volumewaarde. Het heeft echter geen vaste vorm. Vloeistof heeft een gemiddelde hoeveelheid energie. De moleculen in een vloeistof zijn minder dun gerangschikt. Er is een gemiddelde aantrekkingskracht tussen de moleculen van een vloeistof. De vloeistofmoleculen bewegen in het algemeen volgens de Brownse beweging. Een container is nodig om vloeistoffen op te slaan. Het heeft een bepaald volume maar mist een vaste vorm.
Vergelijkingstabel tussen gas en vloeistof
| Parameters van vergelijking: | Gas | Vloeistof |
| Definitie | Gas heeft geen definitieve vorm of grootte. Het beperkt echter de vorm van de container waarin het wordt geplaatst. | Vloeistof heeft een bepaalde volumewaarde, maar geen vaste vorm. |
| Energie in bezit | hoogste | Medium |
| Moleculaire rangschikking | Meer spaarzaam geregeld. | Minder schaars geregeld. |
| Attractie tussen de moleculen | Minimum | Medium |
| Beweging van moleculen | Vrij, stilstaand en willekeurig. | Brownse beweging. |
| Opslag | Gassen moeten in een gesloten container worden opgeslagen. | Voor opslag is een container nodig. |
| Compressie | Gemakkelijk gecomprimeerd | Heeft inspanning nodig om te comprimeren |
| richting van stroom | Stroom in bijna alle richtingen. | Stroom van hoog naar laag niveau. |
| intermoleculaire ruimte | Groot | Meer |
| Snelheid van geluid | Laagste van alle drie de toestanden van materie. | Sneller dan gas, maar langzamer dan vast. |
| Vorm, grootte, volume | Geen vast volume of vorm. | Bepaald volume zonder vaste vorm. |
Wat is gas?
Gassen hebben geen bepaald volume, wat komt door het soort moleculaire structuur dat ze hebben. Gassen stromen willekeuriger, gemakkelijker en sneller in alle richtingen. Over het algemeen verplaatsen gassen echter meer hogedrukgebieden naar lagedrukgebieden. Zo zijn bijvoorbeeld de geur van parfum, wierookstokjes ook op afstand waar te nemen. Gassen zijn over het algemeen niet hard. Voorbeelden van gassen zijn CNG, LPG, koolstofdiode, zuurstof, waterdamp, enz.
De moleculen van gassen bewegen op een vrije, constante en willekeurige manier. Gassen moeten worden opgeslagen in een afgesloten container. Het heeft geen vast volume of vaste vorm en kan gemakkelijk worden samengedrukt. In bijna alle richtingen stroomt gas. De intermoleculaire ruimte in het gas is groot. De geluidssnelheid van gas is het laagst in vergelijking met vaste stoffen en vloeistoffen.
Wat is vloeistof?
Vloeistoffen hebben voldoende kracht nodig om samengedrukt te worden. Vloeistoffen hebben de neiging om van hoog naar laag niveau te stromen. Daarom worden ze gecategoriseerd als "vloeistoffen". De intermoleculaire ruimte in de vloeistof is meer dan gas. De snelheid van het geluid van vloeistof is sneller dan gas, maar het is langzamer dan vast. Vloeistoffen zijn pas hard als ze bevroren zijn.
Omdat de intermoleculaire aantrekkingskracht in vloeistoffen gemiddeld is, bewegen de moleculen dus gemakkelijker en vrijer in de vloeistof in vergelijking met vaste stoffen. Hierdoor krijgt de vloeistof tegelijkertijd een vast volume en een bepaalde vorm. Water, het meest basale voorbeeld van vloeistoffen, wordt als het in de koelkast wordt bewaard en onder 0 graden Celsius wordt ingevroren, zo hard als ijs. Sappen, olie zijn enkele andere voorbeelden van vloeistoffen.
Belangrijkste verschillen tussen gas en vloeistof
Gevolgtrekking
Gas en vloeistof zijn twee van de drie toestanden van materie. Zowel vloeistof als gas zijn vloeistoffen, wat betekent dat ze het potentieel hebben om te stromen. Er zijn echter verschillende factoren waarop deze twee zaken van elkaar worden onderscheiden. Die factoren omvatten de intermoleculaire aantrekkingskracht, intermoleculaire ruimte, de vorm en grootte die ze bezitten, de energie waarmee ze bewegen en nog veel meer. Al deze factoren zijn uitsluitend afhankelijk van de moleculen waaruit ze zijn gemaakt.
De karakterisering hangt af van de variante aantrekkingskracht tussen de moleculen van de materie waaruit ze bestaan. In gassen zijn de moleculen dun geordend; daarom is de aantrekkingskracht laag en kunnen ze gemakkelijk worden samengedrukt. Maar in het geval van vloeistoffen zijn de moleculen minder dun gerangschikt. De aantrekkingskracht tussen de moleculen is dus meer dan gassen en kan daarom niet zo gemakkelijk worden gecomprimeerd.
