Destillatie is een veel voorkomend woord dat men in de chemie tegenkomt. Het is een van de meest gebruikte fysische processen om mengsels te scheiden. Het is een populaire methode die helpt om vloeibare mengsels te scheiden, afhankelijk van de verschillen in de vluchtigheid van de stof.
Destillatie is in feite het specifieke koken van componenten uit een vloeibaar mengsel en vervolgens de condensatie daarvan. Het helpt om de concentratie van een specifieke component te verbeteren. Ook is het handig om een zuivere component uit een mengsel te halen. Het destillatieproces is niet afhankelijk van enige vorm van chemische reactie. Het is een puur fysiek proces. Het is een essentieel proces voor veel industrieën.
Er zijn verschillende soorten van het distillatieproces. Enkele van de vele zijn: eenvoudig, fractioneel, stoom, vacuüm enzovoort. De meest gebruikte processen zijn fractioneel en eenvoudig. Beide helpen om mengsels te scheiden met dezelfde apparatuur. Er is echter een aanzienlijk verschil tussen beide verschillen.
Fractionele versus eenvoudige destillatie
Het verschil tussen fractionele en eenvoudige destillatie is dat fractionele destillatie gebruikelijk is bij het scheiden van mengsels met chemicaliën waarvan de kookpunten dicht bij elkaar liggen. Aan de andere kant is eenvoudige destillatie gebruikelijk bij het scheiden van mengsels met chemicaliën waarvan de kookpunten van elkaar verschillen.
Vergelijkingstabel tussen fractionele en eenvoudige destillatie
| Vergelijkingsparameter: | Gefractioneerde destillatie | Eenvoudige distillatie |
| Werkwijze | Fractionele destillatie wordt gebruikt om mengsels te scheiden waarvan de kookpunten dicht bij elkaar liggen. | Eenvoudige destillatie wordt gebruikt om mengsels te scheiden waarvan de kookpunten een groot verschil hebben. |
| Apparatuur | Fractionele destillatie vereist complexe apparatuur en een fractioneringskolom. | Eenvoudige distillatie vereist eenvoudige apparatuur. Het heeft twee kolven en een condensor nodig. |
| destillatiecyclus: | Het proces van fractionele distillatie moet minimaal twee cycli doorlopen. | Het proces van eenvoudige distillatie moet één distillatiecyclus doorlopen. |
| Gebruiken | Het proces van fractionele destillatie scheidt de vloeibare substantie niet van de vaste substantie. | Het proces van eenvoudige destillatie helpt om vloeibare substantie van een vaste substantie te scheiden. |
| Voorbeeld | Het proces van het raffineren van ruwe olie gebeurt door middel van gefractioneerde destillatie. | Het proces van zuivering van zeewater gebeurt door middel van eenvoudige destillatie. |
Wat is fractionele destillatie?
Fractionele destillatie is een veelgebruikte methode om mengbare vloeistoffen te scheiden. De kookpunten van de vloeistoffen liggen zeer dicht bij elkaar. Fractionele destillatie is een fysiek proces, waarbij continue destillaties en condensaties plaatsvinden, zodat de stoffen in verschillende delen worden gescheiden. Het gaat om het verhitten van de stoffen tot een bepaalde temperatuur wanneer sommige delen van het mengsel gaan koken en verdampen. Omdat de verschillende vloeistoffen bij verschillende temperaturen koken, kookt de vloeistof met een laag kookpunt eerst en verandert deze in damp. Dit proces wordt vaak gebruikt voor stoffen waarbij het kookpunt van het mengsel binnen (25°C) ligt.
Het proces van fractionele distillatie is een beetje ingewikkeld. Het vereist een goed apparaat en een fractioneerkolom. In dit proces worden verschillende kleine eenvoudige destillatieprocessen uitgevoerd. In het apparaat vindt wel enig verlies plaats. Dit proces kan ook nuttig zijn bij het scheiden van vloeibare substantie van een vaste substantie.
Het proces van gefractioneerde destillatie wordt gewoonlijk uitgevoerd in de dagelijkse activiteiten van industrieën. Het meest voorkomende voorbeeld van gefractioneerde destillatie is voor de raffinage van de ruwe olie.
Wat is eenvoudige distillatie?
Eenvoudige destillatie is een van de meest gebruikte technieken om stoffen te scheiden. Het feit dat verschillende stoffen verschillende kookpunten hebben, is waar eenvoudige destillatie op is gebaseerd. Het houdt in dat mengsels worden gekookt en vervolgens worden gecondenseerd. Het wordt gebruikt om de concentratie van een bepaalde stof te verhogen. Het proces gebruikt het verschil in kookpunt van de stof om de stoffen om te zetten in een gasvorm. Het is een volledig fysiek proces, zonder chemische reactie.
Het proces is geschikt om vloeistoffen te scheiden waarvan het verschil in kookpunt minimaal vijftig graden is. Wanneer het mengsel dat gescheiden moet worden aan de kook wordt gebracht, zal de stof die dampen rijk zijn aan de component van het mengsel die bij lage temperatuur gaat koken. Het proces van eenvoudige distillatie is eenvoudig en kan worden gedaan met slechts twee kolven en één condensor. Het kan worden gebruikt om de vloeistof van een vaste stof te scheiden en vice versa.
Eenvoudige destillatie is een veel voorkomende praktijk, omdat het eenvoudig uit te voeren is en geen enkele fractioneringskolom vereist. Het proces kan worden uitgevoerd door slechts een enkele destillatiecyclus. Voorbeeld hiervan is de zuivering van zeewater.
Belangrijkste verschil tussen fractionele en eenvoudige destillatie
Gevolgtrekking
Destillatie is een veelgebruikt proces, om stoffen uit een mengsel te scheiden. Er zijn verschillende manieren om dit te doen. De meest voorkomende zijn fractionele distillatie en eenvoudige distillatie.
Het verschil tussen de twee is dat de fractionele distillatie geschikt is voor een mengsel waarvan de stoffen een kookpunt dicht bij elkaar hebben. Aan de andere kant is Simple Distillation geschikt voor een mengsel waarvan de kookpunten erg van elkaar verschillen. Fractionele destillatie is moeilijk uit te voeren, terwijl eenvoudige destillatie een eenvoudig proces is.
