Wanneer een element en een verbinding met elkaar reageren, vindt er een chemische reactie plaats. En deze reactie vormt op zichzelf een heel nieuw product. Deze reactie verandert ook de rangschikking van de atomen in elk element en de verbinding.
Daarom absorbeert het ofwel de energie of geeft het de energie vrij en dit wordt gedaan om de veranderingen teweeg te brengen en de reactie te laten plaatsvinden. Op basis van deze hele procedure en dit optreden wordt een chemische reactie verder verdeeld in twee delen: exotherme reactie en endotherme reactie.
Exotherme versus endotherme reactie
Het verschil tussen exotherme en endotherme reacties is dat een endotherme reactie energie absorbeert in de vorm van warmte die wordt geabsorbeerd uit de omgeving zelf, terwijl een exotherme reactie daarentegen de energie in de omgeving vrijgeeft. Een voorbeeld van een exotherme reactie kan ademhaling zijn, terwijl het voorbeeld van een endotherme reactie het smelten van ijs is.
Een exotherme reactie is een vorm van chemische reactie waarbij energie vrijkomt in de omgeving wanneer deze optreedt. De energie die vrijkomt tijdens de exotherme reactie is meer dan de energie die in het algemeen nodig is om de hele chemische reactie te beginnen of zelfs uit te voeren. Die energie die vrijkomt in de omgeving is in principe in de vorm van warmte of licht.
Chemische reacties zijn van twee verschillende typen, en een daarvan is de endotherme reactie, waarbij de reactanten die deel uitmaken van die chemische reactie energie uit de omgeving opnemen om de reactie uit te voeren, en die energie is alleen in de vorm van warmte. De temperatuur van de omgeving wordt afgekoeld wanneer een endotherme reactie plaatsvindt. De exotherme reactie is het tegenovergestelde van de endotherme reactie. Beide maken deel uit van een chemische reactie.
Vergelijkingstabel tussen exotherme en endotherme Ractie
| Parameters van vergelijking: | exotherme reactie | Endotherme reactie |
| Definitie | Exotherme reacties zijn die reacties waarbij de energie vrijkomt in de omgeving. Als een proces moet worden verwarmd, moeten de andere de warmte afgeven wanneer ze plaatsvinden. Deze staan bekend als exotherm. | Endotherme reacties zijn die reacties waarbij energie uit de omgeving wordt geabsorbeerd. Een endotherme reactie is een onderdeel van een chemische reactie die in de omgeving plaatsvindt. |
| Enthalpie | Bij een exotherme reactie is de verandering in enthalpie negatief. | Bij een endotherme reactie is de verandering in enthalpie positief. |
| vorm van energie | Bij een exotherme reactie komt energie in vele vormen vrij, bijvoorbeeld warmte, licht, elektriciteit, enz. | Bij een endotherme reactie komt alleen energie vrij in de vorm van warmte. |
| Voorbeeld | Ademhaling. | Smelten van ijs. |
| Energie | Bij een endotherme reactie komt energie in welke vorm dan ook vrij in het milieu. | Bij een endotherme reactie wordt energie uit de omgeving geabsorbeerd. |
Wat is exotherme reactie?
De exotherme reactie geeft meestal alle warmte af aan de omgeving en vervangt tegelijkertijd de zwakke bindingen door de sterkere. Er is een andere vorm van reactie genaamd exergonische reactie, waarmee exotherme reactie ook vaak wordt verward. Hoewel een zeer sterke exotherme reactie exergoon kan worden genoemd, maar niet altijd.
Kortom, als een proces warmte vereist, moeten de andere de warmte afgeven wanneer ze plaatsvinden. Deze staan bekend als exotherm. Bijvoorbeeld: stoom die niets anders is dan de gasvorm van water condenseert, warmte komt vrij in de omgeving. Evenzo, wanneer water in vloeibare vorm bevriest, wordt warmte afgegeven aan de omgeving. Het vloeibare water moest energie bevatten om stoom te worden, maar die energie gaat helemaal niet verloren in het milieu.
Wat is endotherme reactie?
Een toename van de enthalpie is niets anders dan een endotherme reactie van een systeem. Een endotherme reactie is een onderdeel van een chemische reactie die in de omgeving plaatsvindt. Over een gesloten systeem gesproken, wat de reactie in de omgeving laat gebeuren, is dat het de thermische energie uit de omgeving absorbeert, wat eigenlijk niets anders is dan warmte die tijdens het proces naar hetzelfde systeem van de reactie wordt overgebracht. Wanneer een endotherme reactie optreedt, wordt de omgeving eromheen afgekoeld, en dit is vanwege de reden dat de warmte-energie in de reactie wordt geabsorbeerd.
Een endotherme reactie is geen grote of buitengewone reactie. Het kan zelfs een eenvoudig chemisch proces zijn, bijvoorbeeld het oplossen van ammoniumnitraat in water, of zelfs een fysiek proces waarbij warmte vrijkomt, zoals het smelten van ijs. Beide maken deel uit van een chemische reactie. Daarom hangt in elk van deze termen het voorvoegsel van het woord af van warmte, of het eruit komt of wordt vrijgegeven.
Belangrijkste verschillen tussen exotherme en endotherme reactie
Gevolgtrekking
Het concludeert nu dat er twee vormen van chemische reacties zijn die bekend staan als endotherme en exotherme reacties. Bij elke exotherme reactie komt energie of warmte vrij in de omgeving, terwijl bij een endotherme reactie tijdens het proces energie uit de omgeving wordt geabsorbeerd. We komen deze reacties in ons dagelijks leven tegen en ook in ons lichaam. Wat voor beide reacties anders is, is de verandering in hun enthalpie.
