Zowel verdamping als destillatie zijn processen die de transformatie van materie van het vloeibare stadium naar de gasvormige toestand omvatten. Verdamping is een verdampingsproces, terwijl destillatie het proces is dat wordt gebruikt om een vloeibaar mengsel van bepaalde componenten en/of stoffen te scheiden door verschillende kook- en condensatiemethoden te gebruiken.
Verdamping versus destillatie
Het verschil tussen verdamping en destillatie is dat de temperatuur die nodig is om beide processen te starten, verschillend is. Voor destillatie moet de vloeistof het kookpunt bereiken, terwijl het verdampingsproces begint voordat de vloeistof de kooktemperatuur bereikt. Er zijn echter inderdaad bepaalde factoren die voor beide processen hetzelfde kunnen zijn, maar door alle gevallen in overweging te nemen, zijn ze enorm verschillend.
Verdamping is een vorm van verdamping. Dit proces vindt plaats wanneer warmte wordt toegepast op een materie in vloeibare toestand, wat leidt tot de transformatie van de laatste in de gasvormige toestand. Een ding om hier op te merken is dat het gas, dat de zaak omringt terwijl dit proces aan de gang is, niet verzadigd mag zijn.
Destillatie is een oud, traditioneel en effectief proces voor ontzilting. Het proces begint wanneer de vloeistof het kookpunt bereikt. In wezen kan destillatie helpen bij gedeeltelijke of volledige scheiding, waardoor het verzadigings- of concentratiepercentage van de component die in het mengsel aanwezig is, toeneemt.
Vergelijkingstabel tussen verdamping en destillatie
| Parameters van vergelijking: | Verdamping | Distillatie |
| Initiatie van het proces | De verdamping begint al voordat de vloeistof het kookpunt bereikt. | Destillatie begint wanneer de vloeistof het kookpunt bereikt. |
| Plaats van Voorkomen | Verdamping vindt plaats aan het oppervlak. | Destillatie vindt niet plaats aan het oppervlak. |
| Aard van de techniek | Verdamping is geen techniek voor scheiding. | Destillatie is volledig een scheidingstechniek. |
| Tijd voor het proces | Verdamping is een langzaam en geleidelijk proces. | Destillatie is een snel en snel proces. |
| Vorming van bellen | Bij Verdamping worden bij het kookpunt geen vloeistofbellen gevormd. | Bij destillatie worden vloeistofbellen gevormd bij het kookpunt. |
Wat is verdamping??
Verdamping is een proces dat de overdracht van energie van het ene vloeibare molecuul naar het andere omvat, terwijl het laatste wordt gedaan om warmte-energie over te dragen. Wanneer een vloeibaar molecuul, dat zich dicht bij het oppervlak bevindt, voldoende warmte-energie absorbeert en erin slaagt de dampdruk te overwinnen, ontsnapt het en komt het in gasvormige toestand in de omringende lucht terecht.
In de praktijk heeft slechts een klein deel van de vloeibare moleculen warmte-energie, wat voldoende is om uit de verdampte toestand te ontsnappen. Het verdampingsproces gaat door totdat een evenwicht is bereikt, waarbij de hoeveelheid vloeistofverdamping gelijk is aan de hoeveelheid gecondenseerde vloeistof. Verdamping is relatief een zeer langzaam en geleidelijk proces. Het proces begint al voordat de vloeistof het kookpunt bereikt. Bovendien vindt verdamping aan het oppervlak zelf plaats.
Verdamping is een zeer essentieel en cruciaal onderdeel van de watercyclus en is een van de beste voorbeelden van het laatste proces. Waterverdamping vindt plaats wanneer het oppervlak van de vloeistof wordt blootgesteld, waardoor de moleculen vrijkomen en waterdamp vormen, die later wolken vormt. Dit volledig natuurlijke verdampingsproces begint met de warmte die wordt afgegeven door de zon.
Wat is distillatie??
Destillatie is een proces dat als scheidingstechniek wordt gebruikt. Destillatie kan ook enkele soorten hebben, zoals klassieke distillatie en droge distillatie. Klassieke destillatie is het proces dat wordt gebruikt om componenten of deeltjes van de vloeibare basis of het mengsel te scheiden met behulp van methoden zoals koken en condensatie.
Droge destillatie is echter het proces waarbij de vaste componenten of materialen worden verwarmd om hun gasvormige toestand te produceren, die daarna kan worden gecondenseerd tot vloeistof of vaste stoffen. Destillatie is geen chemisch proces of reactie, maar een fysiek scheidingsproces. Destillatie is een oude, traditionele, maar zeer effectieve techniek van ontzilting.
Het destillatieproces begint wanneer het vloeibare mengsel of de basis het kookpunt bereikt. Het is een zeer snelle en snelle methode in vergelijking met de andere processen die voor scheiding worden gebruikt. Bij deze methode worden vloeistofbellen gevormd.
Destillatie kent vele toepassingen, zowel commercieel als industrieel. De distillatie van gefermenteerde producten wordt gebruikt om gedistilleerde dranken te produceren met een hoog alcoholgehalte of om andere gefermenteerde producten te scheiden, die een hoge commerciële waarde hebben. Bovendien wordt voor industrieel gebruik cryogene destillatie gebruikt. De laatste wordt gebruikt om de lucht in zijn componenten te breken, met name zuurstof, stikstof, argon.
Belangrijkste verschillen tussen verdamping en destillatie
Gevolgtrekking
Hoewel zowel de processen van verdamping als destillatie veel overeenkomsten hebben en veel gemeenschappelijke factoren hebben, hebben ze toch, door alle gevallen te analyseren, beide veel verschillen. Van de vele parameters van verschillen tussen de twee methoden, zijn de weinige meest opvallende de temperatuur waarbij elk van de processen begint of de tijd die elk van de processen in beslag neemt.
Tijdens het distillatieproces moet externe warmte-energie worden overgedragen naar het vloeibare molecuul om het hele proces te starten. Dit helpt de moleculen om te zetten in de gasvormige toestand. Bij verdamping is echter geen externe warmte-energie nodig. Tijdens het verdampingsproces krijgen de moleculen energie wanneer ze tijdens het proces met elkaar in botsing komen. Diezelfde energie wordt gebruikt om de vloeibare moleculen vrij te maken, om te zetten en vrij te laten in de damp- of gasvormige toestand.
