Alcoholen zijn een van de meest voorkomende organische verbindingen. Groepen van een van de organische verbindingen worden gecategoriseerd door één hydroxylgroep of meer (―OH) die in het algemeen is bevestigd aan het koolstofatoom van een alkylgroep. Er zijn veel soorten alcohol, maar de twee belangrijkste soorten alcohol zijn ethanol en methanol.
Ethanol versus methanol
Het belangrijkste verschil tussen ethanol en methanol is dat ethanol eetbare alcohol is en ook in dranken wordt gebruikt, maar methanol is niet eetbaar en wordt gebruikt om brandstof, oplosmiddel en antivries te maken. Methanol is zeer ontvlambaar en vluchtig, terwijl ethanol een natuurlijk bijproduct is van plantenfermentatie en het resultaat is van de hydratatie van ethyleen, een plantenhormoon.
Ethanol is niet giftig en biologisch afbreekbaar. Het is niet ontvlambaar en veroorzaakt geen schade als het toch wordt gemorst. De chemische formule van ethanol wordt geschreven als C₂H₅OH. Ethanol is een heldere kleurloze vloeistof en heeft een scherpe smaak met een wijnachtige geur. Ethanol in zijn primaire toestand is ethaan, wanneer een van de hydroxygroepen wordt gesubstitueerd, wordt ethanol gevormd.
Terwijl methanol giftig, licht ontvlambaar en een vluchtige vloeistof is. Het is ook bekend als methylalcohol en de chemische formule is CH₃OH. Methanol is een kleurloze vloeistof met een vage zoet penetrante geur. Methanol is de eenvoudigste alifatische alcohol in de primaire toestand, die methyl met een alcoholgroep omvat.
Vergelijkingstabel tussen ethanol en methanol
| Parameters van vergelijking: | ethanol | Methanol |
| Skeletstructuur | Ethylgroep met twee koolstofatomen | Ethylgroep met één koolstofatoom |
| Toxiciteit | Beïnvloedt het centrale zenuwstelsel en kan slaperigheid veroorzaken bij inname of consumptie. | Heeft invloed op het netvlies van het oog en kan terminale blindheid veroorzaken; tot het uiterste kan ook de dood veroorzaken als het per ongeluk wordt ingenomen. |
| Vlam | Heldere blauwe vlam wanneer oplichten | Heldere geelachtig witte vlam bij oplichten |
| Productieproces | Door de fermentatie van gist of suiker | Door koolstofdioxide, koolstofmonooxide en waterstof synthetisch te katalyseren |
| Fysieke eigenschappen | Kleurloos, vluchtig maar niet ontvlambaar van aard | Kleurloos, zeer vluchtig en & ontvlambaar van aard |
Wat is ethanol?
Ethanol werd aanvankelijk gebruikt als aandrijving in de motor in de jaren 1826 en 1876. Ethanol werd ook gebruikt als brandstof voor verlichting. De ethanol werd vermengd met benzine om te worden gebruikt als een octaanversterker die plaatsvond in de periode 1920 tot 1930, en de schaarste aan brandstof veroorzaakte vraag tijdens de Tweede Wereldoorlog. Op aardolie gebaseerde brandstof had hoogten bereikt en werd in de jaren zeventig duur en dit werd verder een bedreiging voor het milieu omdat er gelode benzine werd gebruikt die een behoefte aan een octaan ontwikkelde en daarom werd in dat decennium de eerste ethanolindustrie opgericht.
De effecten en effecten van ethanol op de hersenen zijn complex, omdat het biologische membranen kan passeren en doordringen, en kan interageren met en zich vermengen met meerdere moleculaire doelen van het lichaam. De belangrijkste mechanismen en werking die betrokken raken bij de effecten van ethanol, zijn de fluctuatie in de niveaus van GABA (gamma-aminoboterzuur) wanneer de niveaus vitaliseren via de receptoren van GABA.
Acute ethanol fungeert als een barrière van glutamaat-neurotransmissie in verschillende delen van de hersenen, zoals het cerebellum, NAC, hippocampus, VTA, hersenschors en amygdala op een manier die afhankelijk is van de concentratie. Ethanol of ethylalcohol wordt gebruikt in veel producten voor persoonlijke verzorging en cosmetica, huishoudelijke producten, brandstoffen en ook in de voedingsindustrie.
Alcoholische dranken zoals wijn, bier en sterke drank worden gemaakt van ethanol, waardoor het eetbare alcohol is. Cosmetische producten zoals lotions, crèmes, lijmen, parfums zijn ook gemaakt van ethanol. Veel huishoudelijke producten zoals verven, lakken en vernissen gebruiken ethanol. De voedingsindustrie gebruikt ethanol als conserveermiddel voor levensmiddelen.
Wat is methanol?
Methanol werd voor het eerst ontdekt door de Egyptenaren vanaf de oudheid. Ze werden gebruikt om methanol te gebruiken bij het balsemen van de lijken; die werd verkregen uit het proces van pyrolyse van hout. De Ierse chemicus Robert Boyle was de eerste die pure methanol isoleerde in het jaar 1661 en noemde het een "geest van doos". De naam was zo zoals de chemicus het produceerde door het proces van destillatie van buxus. De afleiding van de term "methyl" was in het jaar 1840 door het proces dat terugvorming uit methyleen wordt genoemd. Dit leidde ertoe dat de stof aan populariteit en belang won als de naam "methylalcohol".
Methanol kan worden omgezet in formaldehyde, wat verder helpt bij de productie van artikelen zoals verf, plastic, explosieven, multiplex en textiel die over het algemeen permanent worden geperst. Methanol werd tijdens de Tweede Wereldoorlog op grote schaal gebruikt als brandstof. Bij het metabolisme van methanol ontstaat mierenzuur. De lichaamsbelasting van formiaat dat aanwezig is bij methanolvergiftiging is hoog genoeg en kan acidose en verschillende klinische symptomen veroorzaken. Methanol is polair van aard omdat het de aanwezigheid van de hydroxylgroep op de methanolstructuur heeft. Methanol heeft een vergelijkbare geur als ethanol en kan bij inademing of inslikken leiden tot de dood of dodelijk zijn, omdat het schade aan het netvlies van het oog kan veroorzaken, wat zelfs kan leiden tot terminale blindheid. Als de dampen van methanol worden ingeademd, kan dit leiden tot ernstige hoest of hoofdpijn.
Vanwege de metabole producten, vormt het wanneer het wordt ingewerkt door biologische enzymen zoals alcoholdehydrogenase en aldehydedehydrogenase, het kan methanol giftig en gevaarlijk maken. Methanol wordt al sinds de oudheid veel gebruikt als brandstof. Vanwege de polaire aard van methanol wordt het in verschillende laboratoria gebruikt. Veel kooktoestellen, zoals op kachels gebaseerde toestellen, gebruiken methanol als energiebrandstof om te werken.
Methanol wordt in verschillende industrieën gebruikt voor de productie van azijnzuur, formaldehyde, butylethers, koolwaterstoffen en vele andere polymeren voor commercieel gebruik. Aromatische verbindingen en veel koolwaterstoffen zoals benzine en olefinen worden door specifieke processen uit methanol geproduceerd.
Belangrijkste verschillen tussen ethanol en methanol
Gevolgtrekking
Ethanol is een veelzijdig oplosmiddel in vergelijking met methanol, dat een homogeen mengsel kan vormen wanneer het wordt gemengd met water en andere organische oplosmiddelen, waaronder tetrachloorkoolstof, diethylether, aceton, nitromethaan, ethyleenglycol, benzeen, chloroform, glycerol, pyridine, tolueen en andere producten.
Methanol (CH3OH) is in water oplosbare en gemakkelijk biologisch afbreekbare alcohol, het bestaat uit vier delen waterstof, een deel zuurstof en een deel koolstof. Het is een schoon brandende en biologisch afbreekbare brandstof. Beide stoffen spelen een grote rol en worden veel gebruikt in verschillende industrieën.
