Mensen verwarren Ethanol en Ethaanzuur vaak vanwege de overeenkomst in hun naam. Afgezien hiervan is de enige gemeenschappelijke link tussen beide hun fysieke toestand. Beide zijn in vloeibare vorm en kleurloos. Afgezien van deze twee factoren, hebben beide zuren veel verschillen.
Ethanol is gewoon alcohol die een ontvlambare en vluchtige vloeistof is, ook een alternatieve brandstofbron. Het is een psychoactieve stof als recreatieve drug en een actief ingrediënt in alcoholische dranken. Daarentegen is ethaanzuur het opvolgende carbonzuur van het mierenzuur. Wereldwijd loopt de vraag op tot 6,5 miljoen ton per jaar.
Hun dichtheid, geur, smaak, kookpunt en smeltpunt, alles verschilt van elkaar. De molecuulformule van ethanol is C2H5OH, en ethaanzuur is CH3COH.
Ethanol versus ethaanzuur
Het verschil tussen ethanol en ethaanzuur is hun geur en smaak. Ethanol ruikt naar een aangename of geur. Omgekeerd is ethaanzuur als scherp of azijn. De eerste smaakt bitter en brandend, terwijl de laatste zuur is.
Vergelijkingstabel tussen ethanol en ethaanzuur
| Parameters van vergelijking: | ethanol | Azijnzuur |
| IUPAC-naam | International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) naam van een ethanol is hetzelfde als het wordt genoemd. | International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) naam van een ethaanzuur is een azijnzuur. |
| Moleculaire formules | De molecuulformule is C2H5OH. | De molecuulformule is CH3COH. |
| Dikte | 0,789 g/cm3 | 1,05 g/cm3 |
| Geur | Het heeft een aangename parfumachtige geur. | Het heeft een scherpe of azijngeur. |
| Smaak | Het is brandend en bitter van smaak. | Het is zuur van smaak. |
| Kookpunten | Het heeft een kookpunt van 78,37 of 173,1. | Het heeft een kookpunt van 117,9 of 244,2. |
| Smeltpunten | Het heeft een smeltpunt van -114,1 of -173,5. | Het heeft een smeltpunt van 16,6 of 61,9. |
| Functionele groep | Het heeft alcohol (-OH) als functionele groep. | Het heeft een carbonzuur (-OOH) als functionele groep. |
| Bestaan van andere groepen | Ethyl- en hydroxylgroepen bestaan in ethanol. | In ethanol komen methyl- en carboxylgroepen voor. |
| De lakmoespapiertest | Het vertoont een 7.33 " PH-schaal bij een concentratie. | Het vertoont een 2 tot 4 PH-schaal bij een concentratie. |
| NaHCO3 Test | Het reageert niet met natriumbicarbonaat. | Het reageert met natriumbicarbonaat en daarbij komt CO. vrij2 gas. |
| Paastest | Het vormt pas ester na reactie met de aanwezigheid van ethaanzuur. | Het vormt Ester na reactie met de aanwezigheid van zwavelzuur. |
| Molaire massa | 46,07 g/mol | 60,052 g/mol |
| Gebruikt voor | Het kan worden gebruikt als sterilisator of voor het maken van alcoholische dranken. | Het kan worden gebruikt als toiletreiniger of voor het maken van azijn. |
Wat is ethanol?
International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) naam van een ethanol is hetzelfde als het wordt genoemd. De molecuulformule is 'C2H5OH, 'de dichtheid die het draagt is 0,789 g/cm3. Het heeft een bittere, brandende smaak en een aangename parfumachtige geur. Het kan worden gebruikt als sterilisator of voor het maken van alcoholische dranken.
De molmassa van dit zuur is 46,07 g/mol. Het smeltpunt van ethanol is -114,1 of -173,5. En het kookpunt is 78,37 of 173.1℉. Ethanol wordt gewoonlijk gevormd met behulp van gisten zoals Saccharomyces cerevisiae of Schizo-saccharomyces tijdens de fermentatie.
In de lakmoespapiertest vertoont het een pH-schaal van 7,33 (potentieel van waterstof). Het reageert niet met natriumbicarbonaat. Het vormt pas ester na reactie met de aanwezigheid van ethaanzuur. Het heeft alcohol (-OH) als functionele groep. Anders dan dit, zijn er ethyl- en hydroxylgroepen die bestaan.
Wat is ethaanzuur?
International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) naam van een ethaanzuur is een azijnzuur. Het heeft een zure smaak en een scherpe of naar azijn ruikende geur. De molecuulformule is 'CH3COOH,’ de dichtheid die het draagt is 1,05 g/cm3. Het kan worden gebruikt als toiletreiniger of voor het maken van azijn.
Het vertoont een pH-schaal van 2-4 (potentieel van waterstof) in de lakmoespapiertest. Het reageert met natriumbicarbonaat en daarbij komt CO. vrij2 gas. Het vormt ook Ester na reactie met de aanwezigheid van zwavelzuur. Het heeft een carbonzuur (-OOH) als functionele groep. Anders dan dit, zijn er methyl- en carboxylgroepen die bestaan.
De molmassa van dit zuur is 60,052 g/mol. Tijdens het fermenteren vormen de Acetobacter-bacteriën Ethaanzuur. Wanneer ethaanzuur door de kalkvloeistof gaat, wordt het ondoorzichtig en evolueert het naar CO2 gas. Het kookpunt is 17,9 of 244,2. En het smeltpunt is 16,6 of 61,9.
Belangrijkste verschillen tussen ethanol en ethaanzuur
Gevolgtrekking
Niets is gebruikelijk tussen ethanol en ethaanzuur. Beide zijn kleurloze bijtende vloeistoffen. Ethanol is slechts een element dat het meest wordt gebruikt in alcoholische dranken en drugs, terwijl azijnzuur in voedsel in de vorm van azijn en andere toevoegingen wordt gebruikt.
Bij het gebruik ervan in hun pure vorm moeten eerst veiligheidsmaatregelen worden genomen. Het gebruik van ethanol kan irritatie van de huid en ogen veroorzaken. En het overmatige gebruik ervan kan de reden zijn voor braken, indigestie of schade aan de lever. Ethaanzuur kan ook ogen en huid verbranden. Overmatig gebruik kan zelfs de longen of het ademhalingssysteem beschadigen.
Referenties
Dit artikel is geschreven door: Supriya Kandekar
