Wetenschap is het onderzoeken van problemen van de samenleving en het beheert de vele manieren waarop een soort probleem in verschillende soorten kan worden veranderd. Alle moleculen zijn gemaakt van drie grote deeltjes - protonen, elektronen en neutronen. Op het moment dat ten minste twee deeltjes stevig bij elkaar worden gehouden om een atoom te vormen, zijn er samengestelde verbindingen tussen elk molecuul en zijn nabije buren. De toestand van een deeltje geeft een overvloed aan gegevens door en de eerste stap om de wetenschap van een atoom te begrijpen, is de berekening ervan te kennen.
De berekening van een atoom bepaalt de reactiviteit, extremiteit en natuurlijke beweging van dat deeltje. De VSEPR-hypothese (Valence Shell Electron Pair Repulsion) kan worden gebruikt om de berekeningen van atomen te bepalen.
Elektronengeometrie versus moleculaire geometrie
Het verschil tussen elektronengeometrie en moleculaire geometrie is dat elektronengeometrie wordt gevonden door zowel solitaire elektronencombinaties als bindingen in een deeltje te nemen, hoewel moleculaire geometrie wordt ontdekt met behulp van alleen de bindingen die in het atoom aanwezig zijn.
Vergelijkingstabel tussen elektronengeometrie en moleculaire geometrie
| Parameters van de vergelijking: | Elektronen Geometrie | Moleculaire Geometrie |
|---|---|---|
| Wat zijn ze? | De elektronengeometrie bepaalt de toestand van het atoom dat het elektronenpaar en het bindingspaar omvat. | Moleculaire geometrie bepaalt de toestand van het deeltje dat alleen de bindingssets bevat |
| Hun mening over elektronenpaar | Elektronengeometrie houdt rekening met elektronenpaar | De moleculaire geometrie houdt geen rekening met het elektronenpaar. |
| de elektronen | Elektronengeometrie omvat zowel vasthoudende als niet-vasthoudende elektronen | Moleculaire geometrie omvat alleen het vasthouden van elektronen. |
| de moleculen | Elektronengeometrie helpt om het plan van elektronensets te geven. | Moleculaire geometrie helpt om het verloop van moleculen rond de centrale kernen te bepalen. |
| Hoe komen de elektronen hier overeen? | In elektronengeometrie wordt het totale aantal elektronenovereenkomsten en bindingssets gecontroleerd. | In de moleculaire geometrie wordt het absolute aantal bindingssets geteld. |
Wat is elektronengeometrie?
Elektronengeometrie is de toestand van een deeltje die wordt verwacht door zowel bindingselektronensets als solitaire elektronensets te beschouwen. De VSEPR-hypothese drukt uit dat elektronensets die zich rond een specifiek deeltje bevinden, elkaar afstoten.
Elektronensets worden gekenmerkt als elektronen twee aan twee of bindingen, solitaire sets, of af en toe een solitair ongepaard elektron. Omdat elektronen constant in gestage beweging zijn en hun wegen niet beslissend kunnen worden gekarakteriseerd, wordt het spelplan van de elektronen in een atoom afgebeeld met betrekking tot een elektronendikte-overdracht. Deze elektronensets kunnen ofwel elektronen vasthouden of niet-vasthoudende elektronen zijn.
De elektronengeometrie geeft het ruimtelijke verloop van de schijnbare veelheid aan bindingen en solitaire verzamelingen van een deeltje. De elektronengeometrie kan worden verkregen met behulp van de VSEPR-hypothese.
We moeten bijvoorbeeld aan CH4 denken: het middelste deeltje hier is C, en er zijn 4 valentie-elektronen. Waterstofdeeltjes geven 4 elektronen, wat inhoudt dat er een som van 8 elektronen rond C is. De enkelvoudige bindingen zijn voor deze situatie 4 en het aantal solitaire verzamelingen is 0. Zo stellen we vast dat de elektronengeometrie van CH4 is tetraëdrisch.
Wat is moleculaire geometrie?
Moleculaire geometrie wordt gebruikt om de toestand van een deeltje te bepalen. Het zinspeelt gewoon op de driedimensionale werking of structuur van iotas in een atoom. Het begrijpen van de moleculaire geometrie van een verbinding bepaalt de reactiviteit, extremiteit, schaduw, periode van uitgifte en aantrekking.
De berekening van een deeltje wordt meestal weergegeven met betrekking tot bindingslengtes, bindingspunten en torsiepunten. Voor kleine deeltjes kunnen het moleculaire geometrierecept en een tabel met standaard bindingslengtes en punten alles zijn wat nodig is om de wiskunde van het atoom te bepalen. In tegenstelling tot elektronengeometrie wordt hierop geanticipeerd door alleen de elektronensets te beschouwen.
We moeten een geval van water (H2O) beschouwen. Hier is zuurstof (O) het hoofdmolecuul met 6 valentie-elektronen, dus het vereist 2 extra elektronen van 2 waterstofdeeltjes om het octet te voltooien. Er zijn dus 4 elektronenbundels georkestreerd in een tetraëdrische vorm. Er zijn eveneens 2 enkele bindingssets, dus de volgende vorm is gebogen.
Belangrijkste verschillen tussen elektronengeometrie en moleculaire geometrie
Gevolgtrekking
Elektronengeometrie omvat de solitaire elektronensets die in een deeltje aanwezig zijn. Moleculaire geometrie kan worden gecontroleerd door de hoeveelheid bindingen die een specifiek deeltje heeft.
Terwijl we begrijpen waar materie uit bestaat, ontdekken we zoveel nieuwe dingen dat we onszelf in feite verliezen in het heerlijke universum van de wetenschap.
Desalniettemin kunnen een paar ideeën enigszins moeilijk te waarderen zijn in het licht van het feit dat ze vergelijkbaar lijken of in het licht van het feit dat ze gewoon verwarrend zijn! Een zo'n idee is het onderscheid tussen elektronenberekening en atomaire wiskunde.
Elektronengeometrie moedigt ons aan over het plan van verschillende elektronenbijeenkomsten. Moleculaire geometrie moedigt ons dan weer aan om de hele jota en zijn spelplan te begrijpen. Het is het 3D-plan van de schijnbare veelheid van iota's in een specifiek atoom.
