Atomen vormen alle materie, inclusief minerale kristallen. Terwijl elektronen, protonen en neutronen alle atomen vormen. De atoomtheorie van Dalton verduidelijkte veel over materie, chemische reacties en scheikunde. Desalniettemin was het niet waar omdat atomen kunnen worden afgebroken tot kleinere subatomaire deeltjes en subeenheden, in tegenstelling tot Daltons overtuiging.
Elektron versus proton versus neutron
Het verschil tussen elektron, proton en neutron is de lading die ze dragen. Elektronen zijn negatief geladen, protonen zijn negatief geladen en neutronen dragen geen lading. Ze zijn eerder neutraal. Protonen, elektronen en neutronen zijn de subatomaire deeltjes waaruit atomen bestaan.
Het elektron heeft een negatieve lading. Het symbool voor elektronen is (e–). De atomaire massa-eenheid van een elektron is (5,45×10–4). De banen van elektronen bevinden zich buiten de kern van de atomen. Wanneer de vergelijking wordt gemaakt, heeft het gewicht van het elektron geen invloed. Elektronen spelen zowel een rol bij nucleaire processen als bij chemische reacties.
Een proton heeft een positieve lading. (p+) is het symbool voor protonen. De atomaire massa-eenheid van het proton is 1. Protonen worden gevonden in de kern van atomen. Een proton heeft een massa van (1,672 x 10-27 kg). Protonen zijn alleen betrokken bij processen die plaatsvinden in de kern.
Een neutron is neutraal geladen of ongeladen. Het symbool voor neutronen is (n⁰). De atomaire massa-eenheid van het neutron is één. Neutronen worden ook in de kern gevonden, behalve waterstof. Neutronen hebben een iets hogere massa dan protonen. Neutronen zijn alleen betrokken bij kernreacties.
Vergelijkingstabel tussen elektron, proton en neutron
| Parameters van vergelijking: | Elektron | Proton | Neutron |
| Aanval | Negatief | Positief | Neutrale |
| gesymboliseerd als | e– | p+ | nee |
| Atoom massa | 5.45×10^–4 | 1 | 1 |
| Plaats | Buiten de grens van de kern. | Binnen de kern van de atomen. | In de kern, uitzondering - waterstof. |
| Gewicht | Niet significant. | 1.672×10^–27 kg | Meer dan protonen. |
| Betrokken reacties | Zowel kernreacties als chemische reacties. | Kernreacties | Kernreacties |
Wat is elektron?
Elektronen zijn opgebouwd uit eenvoudigere en kleinere deeltjes. Ze worden leptonen genoemd en ze zijn een soort deeltje dat fundamenteel is. De lading van elektronen is 1, wat gelijk is aan die van een proton, maar negatief in karakteristiek.
Elektronen zijn zeer minuscule deeltjes. Het elektron is zo licht en het gewicht is zo onbeduidend dat het ongeveer 0,5 x 10^-3 gewicht is van een neutron en een proton. Ze worden als verwaarloosbaar beschouwd wanneer de totale massa wordt berekend. Atomen vormen een gelijk aantal van hun positieve lading en neutraal geladen deeltjes, die bijdragen aan het totale gewicht.
Negatief geladen elektronen komen voor in het heelal. (e–) staat voor elektronen. Een elektron heeft een massa van (5,45×10–4) atomaire massa-eenheid. In banen worden elektronen gevonden buiten de kern van atomen. Bij het maken van een vergelijking speelt het gewicht van een elektron geen rol. Bij zowel nucleaire als chemische reacties spelen elektronen een rol.
Wat is Proton?
Proton bevindt zich samen met neutronen in de kern en worden daarom nucleonen genoemd. Ze dragen allebei bij aan de massa van het atoom. De kern van een atoom bevat protonen. (1,672 × 10-27 kg) is de massa van een proton. Alleen de processen die in de kern plaatsvinden, hebben betrekking op protonen.
Het is een van de drie primaire deeltjes waaruit een atoom bestaat. Protonen zijn aanwezig in de atoomkern. Dit is een klein, dicht gebied in de kern van het atoom. Protonen hebben één lading die positief is en hebben ook een massa van één atomaire massa-eenheid (AMU).
Ze zijn goed voor bijna de hele massa van een atoom in combinatie met neutronen. De positieve lading betekent een proton. (p+) staat voor protonen. 1 is de atomaire massa-eenheid van het proton.
Wat is Neutron?
Alle atomen, behalve de meeste waterstofatomen, hebben neutronen in hun kern. Neutronen hebben geen lading en zijn elektrisch neutraal, in tegenstelling tot protonen en elektronen, die elektrisch geladen zijn.
De neutronen in het bovenstaande diagram heten daarom n0. "Nul kosten" wordt weergegeven door nul. De letter (n⁰) staat voor neutronen.
Een daarvan is de atomaire massa-eenheid van het neutron. De kern bevat ook neutronen, behalve waterstof. Neutronen hebben een klein voordeel ten opzichte van protonen in termen van massa. Alleen bij nucleaire processen zijn neutronen betrokken. De lading van een neutron is neutraal of nul.
Belangrijkste verschillen tussen elektronen, protonen en neutronen
Gevolgtrekking
De atoomtheorie van Dalton verduidelijkte veel dingen over materie, chemische reacties en chemie. Desondanks was het niet correct omdat atomen kunnen worden afgebroken tot kleinere subatomaire of subeenheidsdeeltjes, in tegenstelling tot Daltons overtuiging.
Hoewel alle subatomaire deeltjes, waaronder protonen, elektronen en neutronen, worden beschouwd als de bouwstenen van een atoom, verschilt de grootte van elk van hen van de andere. Wanneer het gewicht echter wordt vergeleken, kan worden gezien dat elektronen de lichtste van allemaal zijn.
Van protonen en neutronen is bekend dat ze bijna dezelfde massa hebben. De massa van een neutron is echter iets groter dan die van een proton. Omdat protonen en neutronen een veel grotere massa hebben dan elektronen, is de kern verantwoordelijk voor bijna alle massa van een atoom.
