Chemie is de studie van materie, evenals de eigenschappen ervan, hoe stoffen combineren om een andere stof te genereren, of hoe ze scheiden, wat aanleiding geeft tot een derde stof/stoffen. Al deze activiteiten vinden plaats met behulp van intermoleculaire krachten.
Intermoleculaire krachten of IMF zijn de krachten die de interactie tussen verschillende of dezelfde moleculen, atomen of ionen bemiddelen door middel van aantrekking of afstoting. Voorbeelden van aantrekkende intermoleculaire krachten zijn waterstofbruggen.
Er zijn hoofdzakelijk vier soorten intermoleculaire krachten, Ionische binding, waterstofbinding, Van der Waals dipool-dipool-interacties en Van der Waals-dispersie-interacties. Intermoleculaire krachten zijn van groot belang omdat ze leiden tot fysieke verschillen tussen vergelijkbare moleculen, hun kook- en smeltpunten, wanneer de moleculen van toestand veranderen, zoals van vaste naar vloeibare toestand, vloeibaar naar de gasvormige toestand of vloeibaar naar de gasvormige toestand.
Absorptie betekent in eenvoudige bewoordingen de handeling van het absorberen of opnemen, terwijl adsorptie daarentegen de adhesieve handeling is van het vasthouden van de moleculen van een vloeistof of een gasvormige toestand aan een oppervlak.
Absorptie versus adsorptie
Het verschil tussen absorptie en adsorptie is dat de eerste het nemen of accepteren van moleculen, atomen of ionen door een chemische reactie betekent, terwijl de laatste het vermogen aangeeft van alle vaste stoffen om moleculen aan te trekken uit vloeibare of gasvormige toestand, dat wil zeggen in contact met het oppervlak.
Vergelijkingstabel tussen absorptie en adsorptie (in tabelvorm)
| Vergelijkingsparameter: | Absorptie | adsorptie |
|---|---|---|
| Betekenis | Bij absorptie wordt een stof opgenomen in de fysieke structuur van een andere stof. | Bij adsorptie wordt een stof of energie aangetrokken door het oppervlak van een andere stof. |
| Voorbeelden | Een in water gedrenkt papier neemt het water op door het absorptieproces. | Actieve kool in een gasmasker is een voorbeeld van adsorptie. |
| Componenten | Bij absorptie zijn twee componenten betrokken, zoals Absorbaat en Absorberend. | Bij adsorptie zijn twee componenten die betrokken zijn adsorbaat en adsorbens. |
| Moleculen | Bij absorptie worden de moleculen in het grootste deel van de fase getrokken. | Bij adsorptie hechten de moleculen aan het oppervlak van de fase. |
| Temperatuur | Bij absorptie wordt het proces niet beïnvloed door de temperatuur. | Aan de andere kant, in het geval van adsorptie, wordt het proces beïnvloed door de temperatuur. |
Wat is absorptie?
Absorptie is een bulkproces waarbij moleculen of andere deeltjes zoals ionen of atomen worden opgenomen door een chemische of moleculaire reactie, waardoor een nieuwe stof wordt gevormd of plaatsvindt.
Het absorberende materiaal staat bekend als absorbaat, het blijft intact in andere stoffen, wat bekend staat als absorberend vanwege de aanwezigheid van ruimte in de stof, maar ze vertonen geen chemische reactie met elkaar. Als de stof of het absorptiemiddel eenmaal in een andere stof is opgenomen, kan deze niet gemakkelijk worden gescheiden. Bij Absorptie wordt de stof gelijkmatig verdeeld door de vloeibare of gasvormige toestand. Deeltjes van de vloeistof of het gas worden gelijkmatig door het lichaam van de vaste stof verdeeld.
Commercieel worden ze gebruikt in het koelsysteem, koude opslag en koelmiddelen.
Bijvoorbeeld:
Er zijn twee soorten absorptieprocessen:
Wat is adsorptie?
Adsorptie is het proces waarbij de moleculen, of andere deeltjes uit de vloeibare of gasvormige toestand, intact blijven met het oppervlak. De stof die wordt geabsorbeerd, wordt een adsorbaat genoemd en de vaste stof waarop het proces plaatsvindt, wordt adsorbens genoemd. Het gaat om aantrekking of retentie van de moleculen op het oppervlak. Adsorptie omvat ongelijke verdeling in bulk en aan het oppervlak van het molecuul.
Waterstof (H2), stikstof (N2) en zuurstof (O2) worden bijvoorbeeld geadsorbeerd op het oppervlak van houtskool. Absorptie en adsorptie omvatten twee verschillende mechanismen.
Bijvoorbeeld:
De twee soorten adsorptieprocessen zijn:
Adsorptie van gas op vaste stof is het resultaat van een spontane exotherme reactie. De hoeveelheid warmte die vrijkomt wanneer een eenheid gas wordt geadsorbeerd, wordt de adsorptiewarmte genoemd.
Belangrijkste verschillen tussen absorptie en adsorptie
Gevolgtrekking
Absorptie en adsorptie zijn homofonen, wat betekent dat ze misschien hetzelfde klinken, maar verschillende betekenissen hebben, evenals toepassing. Ze maken allebei deel uit van scheikunde, natuurkunde en biologie, omdat ze in alle drie takken van wetenschap een belangrijke rol spelen, maar verschillend zijn.
Absorptie is het proces van het absorberen of assimileren of opnemen van moleculen of andere deeltjes als gevolg van een chemisch of moleculair proces, terwijl, aan de andere kant, wanneer de moleculen, ionen of atomen uit de vloeibare of gasvormige toestand worden aangetrokken of verbonden met het oppervlak van een molecuul, de handeling om ze aan het oppervlak vastgelijmd te houden, staat bekend als adsorptie.
