Chemicaliën spelen een cruciale rol, direct en indirect, in ons leven. Zuren en basen zijn twee van dergelijke vormen van chemicaliën die we dagelijks tegenkomen. Beide staan bekend als bijtende stoffen die de andere stof die ermee in contact komt vernietigen.
Ze hebben allebei sterke reactieve eigenschappen en worden overal om ons heen aangetroffen. Zo is zuur aanwezig in zuivelproducten en citroen in de vorm van melkzuur en citroenzuur, terwijl base gemakkelijk te vinden is in ammoniak en bleekmiddel die worden gebruikt bij het schoonmaken.
Vanwege een paar vergelijkbare chemische eigenschappen wordt het moeilijk om de verschil tussen zuur en base maar kan goed worden onderscheiden met behulp van chemische theorieën zoals Bronsted Lowry-theorie, Arrhenius-theorie en de Lewis-theorie, evenals hun chemische eigenschappen.
Chemische verbindingen worden gecategoriseerd met pH-waarden die variëren van 0 tot 14. pH is een maat voor de concentratie van de waterstofionen in een chemische oplossing.
Zuur versus base
Het verschil tussen zuur en base is hun pH-schaal. Zuur heeft een pH-schaal kleiner dan neutraal (7), terwijl base een schaal hoger dan 7 heeft. Na oplossen verandert zuur de kleur van de oplossing niet. Integendeel, de basis verandert. Het wordt roze van kleur. Het voorgaande is de bijdrager van een proton. Aan de andere kant is de volgende de ontvanger ervan.
Vergelijkingstabel tussen zuur en base (in tabelvorm)
| Vergelijkingsparameter: | Zuur | Baseren |
|---|---|---|
| Definitie | Volgens verschillende theorieën of concepten; | Volgens verschillende theorieën of concepten; |
| Arrhenius: Alle stoffen die gemakkelijk in water oplossen en de concentratie van H+-ionen verhogen, worden zuur genoemd. | Arrhenius: Alle stoffen die gemakkelijk in water oplossen en de concentratie van OH-ionen verhogen, staan bekend als base. | |
| Bronsted-Lowry: Zuren zijn de protondonor. | Bronsted-Lowry: Basen zijn de protonacceptor | |
| PH waarde | Minder dan 7. | Groter dan 7 |
| Chemische formule | Een chemische verbinding waarvan de formule begint met H staat bekend als zuur. Bijvoorbeeld H3BO3 (Boorzuur), HCl (Hydrochloorzuur). Maar er bestaat een uitzondering in het geval van CH3COOH (azijnzuur). | Een chemische verbinding waarvan de formule eindigt op OH staat bekend als base. Bijvoorbeeld NaOH (natriumhydroxide), KOH (kaliumhydroxide), enz. |
| Fysieke eigenschappen | Zuren zijn meestal plakkerig, zuur van smaak en geven een branderig gevoel. Ze produceren waterstofgas terwijl ze reageren met metalen. | Bodems zijn glad, geurloos en smaken bitter. Ze reageren gemakkelijk met oliën en vetten. |
| Resultaat lakmoespapiertest | Een blauw lakmoespapier wordt rood in het geval van Acid. | Een rood lakmoespapier wordt blauw in het geval van Base. |
| Ionendissociatie | Positieve waterstofionen (H+) komen vrij wanneer zuren in water oplossen. | Negatieve hydroxide-ionen (OH-) komen vrij wanneer base wordt opgelost in water. |
| Voorbeelden | Zwavelzuur, salpeterzuur, azijnzuur, koolzuur, enz. | Calciumhydroxide, natriumhydroxide, ammoniumhydroxide, enz. |
Wat is zuur?
Elke chemische stof die protonen afstaat en elektronen opneemt, wordt zuren genoemd. De pH-waarde van zuur is minder dan 7, d.w.z. waterstofionen.
Positieve waterstofionen (H+) komen vrij wanneer zuren in water oplossen.
Volgens Bronsted-Lowry zijn basen de protonacceptor.
Bases zijn van vijf soorten
Kenmerken van basen
Belangrijkste verschillen tussen zuur en base
Om samen te vatten, de belangrijkste verschil tussen zuur en base zijn,
Gevolgtrekking
Zuren en basen zijn gemakkelijk te vinden en zijn overal om ons heen.
Maar soms wordt het een beetje moeilijk om onderscheid te maken tussen hen vanwege de zeer nauwe fysieke en chemische eigenschappen die een chemische verbinding bezit.
Het begrijpen van de bovengenoemde punten kan het echter voor iedereen gemakkelijk maken.
- https://jb.asm.org/content/jb/176/6/1729.full.pdf
- https://www.physiology.org/doi/full/10.1152/ajprenal.00115.2003
- https://science.sciencemag.org/content/301/5631/349.short
