Ammoniumnitraat en ammoniumsulfaat verwijzen naar twee kristallijne chemische verbindingen die vaak voor elkaar worden aangezien. De eerste is echter een samenstelling van ammoniak en salpeterzuur, terwijl de laatste een anorganisch zout van zwavel en stikstof is. Het is daarom belangrijk om onderscheid te maken tussen de twee om eventuele gevaarlijke nawerkingen van misbruik van deze chemicaliën te voorkomen.
Ammoniumnitraat versus ammoniumsulfaat
Het verschil tussen ammoniumnitraat en ammoniumsulfaat is dat ammoniumnitraat verwijst naar de chemische verbinding van ammoniak en salpeterzuur. Aan de andere kant verwijst ammoniumsulfaat naar het anorganische zout van zwavel en stikstof. Een ander belangrijk verschil tussen de twee chemicaliën is het gebruik ervan. Ammoniumnitraat kan, in combinatie met alcohol, worden gebruikt om explosieve voorwerpen te maken. Ammoniumsulfaat kan echter als voedseladditief worden gebruikt, omdat het een veilige verbinding is.
Ammoniumnitraat verwijst naar een chemische verbinding die bestaat uit ammoniak en salpeterzuur. De formule is NH₄NO₃ en heeft een molaire massa van 80,043 g/mol. Ammoniumnitraat lost gemakkelijk op in water en is hygroscopisch als een vaste stof. Het belangrijkste gebruik van ammoniumnitraat is als stikstofrijke meststof in de landbouw.
Ammoniumsulfaat verwijst naar het anorganische zout van zwavel en stikstof. De formule is (NH₄)₂SO₄ en heeft een molaire massa van 132,14 g/mol. Ammoniumsulfaat is oplosbaar in water. Het meest prominente gebruik van ammoniumsulfaat is als bodembemesting. Bovendien kan ammoniumsulfaat als voedseladditief worden gebruikt, omdat het een veilige verbinding is.
Vergelijkingstabel tussen ammoniumnitraat en ammoniumsulfaat
| Parameters van vergelijking: | Ammonium nitraat | Ammonium sulfaat |
| Definitie | Ammoniumnitraat verwijst naar een chemische verbinding die bestaat uit ammoniak en salpeterzuur. | Ammoniumsulfaat verwijst naar het anorganische zout van zwavel en stikstof. |
| Chemische formule | NH₄NEE | (NH₄)₂SO₄ |
| Molaire massa | 80,043 g/mol | 132,14 g/mol |
| praktische toepassing | Het heeft praktische toepassing als component in explosieven. | Het heeft praktische toepassing als meststof in alkalische bodems. |
| Niveau van gevaar | Het is een gevaarlijkere chemische stof in vergelijking met ammoniumsulfaat. | Het is een veiligere chemische stof in vergelijking met ammoniumnitraat. |
Wat is ammoniumnitraat?
Ammoniumnitraat verwijst naar een chemische verbinding die bestaat uit ammoniak en salpeterzuur. De formule is NH₄NO₃, en het heeft een molaire massa van 80,043 g/mol. Met een dichtheid van 1,72 g/cm³ lost ammoniumnitraat gemakkelijk op in water. Als vaste stof is ammoniumnitraat hygroscopisch. Het is een kleurloos en kristallijn zout.
Hoewel ammoniumnitraat op zichzelf niet explosief is, kan het in combinatie met brandstoffen zoals stookolie of aluminiumpoeder gevaarlijke stoffen vormen. Enkele voorbeelden van explosieven die bestaan uit ammoniumnitraat als component zijn ANFO, DBX, Astrolite en Amatex. Bovendien zijn explosieven op basis van ammoniumnitraat in gebruik genomen bij verschillende terroristische aanslagen, zoals de bomaanslagen in Delhi in 2011 en de explosies in 2013 in Hyderabad.
In een meer algemeen scenario heeft ammoniumnitraat praktische toepassing in cold packs vanwege zijn endotherme eigenschap. Een ander gebruik van ammoniumnitraat is als stikstofrijke versterker in de landbouw. Ammoniumnitraat is een goede versterker voor planten in zure grond. Het helpt om de nodige voedingsstoffen en mineralen voor plantengroei te leveren.
De opslag, veiligheid en hantering van ammoniumnitraat vereisen uiterste aandacht en bewustzijn. De reden hiervoor is dat zout een potentieel gevaarlijke stof is. Bovendien mag de productie van ammoniumnitraat alleen worden uitgevoerd door industriële professionals.
Wat is ammoniumsulfaat?
Ammoniumsulfaat verwijst naar het anorganische zout van zwavel en stikstof. De formule is (NH₄)₂SO₄ en heeft een molaire massa van 132,14 g/mol. Met een dichtheid van 1,72 g/cm³ is ammoniumsulfaat oplosbaar in water maar niet in alcohol of aceton. Het is een kristallijn zout zonder geur en een zoute smaak. Bij de reactie van ammoniumsulfaat met alkalische stoffen komt ammoniak als gas vrij.
Het meest voorkomende gebruik van ammoniumsulfaat is als bodemverbeteraar voor alkalische bodems. Het gebruik ervan als herbicide is ook bekend. Ammoniumsulfaat verbrandt de bladeren van de planten door ze te verzwakken zodat ze gemakkelijk kunnen worden verwijderd of door ze onmiddellijk te doden. Het wordt ook gebruikt bij de vervaardiging van vlamvertragend materiaal en printplaten.
Ammoniumsulfaat heeft praktische toepassing als additief vanwege zijn relatief onschadelijke karakter. De gistactiveringseigenschap van dit anorganische composiet helpt industrieel geproduceerd brood te rijzen. Tijdens het zuiveringsproces speelt ammoniumsulfaat een prominente rol bij de ontwikkeling van vaccins. Een voorbeeld is het Dtap-vaccin dat hiervoor ammoniumsulfaat gebruikt.
Het gebruik van ammoniumsulfaat moet met de grootste zorg worden uitgevoerd, aangezien het gevaarlijk kan zijn voor zowel mens als milieu. Zaken als ernstige irritatie en ontsteking van de luchtwegen bij inademing en jeuk, roodheid of pijn bij contact met de huid/ogen kunnen schadelijk zijn. Daarom moet men bij het gebruik van ammoniumsulfaat de nodige veiligheidsmaatregelen nemen, zoals het dragen van een persoonlijk gasmasker en een chemische veiligheidsbril.
Belangrijkste verschillen tussen ammoniumnitraat en ammoniumsulfaat
Gevolgtrekking
Kortom, ammoniumnitraat en ammoniumsulfaat zijn chemicaliën met verschillende eigenschappen. Hoewel de twee qua kleur, dichtheid en oplosbaarheid vergelijkbaar zijn, verschillen ze in chemische samenstelling, molmassa, praktische toepassingen en dergelijke.
Ammoniumnitraat is een gevaarlijker zout dan ammoniumsulfaat. Terwijl ammoniumsulfaat praktische toepassing heeft als voedseladditief en bodemverbeteraar, wordt ammoniumnitraat prominent gebruikt als bestanddeel in explosieven. Ondanks de verschillen is het noodzakelijk om voorzorgsmaatregelen te nemen bij het omgaan met een van de twee chemische verbindingen.
