Een alkali is een chemische verbinding die een soort base is. Wanneer het in water wordt gedompeld, wordt het een oplossing. In wezen zijn alle alkaliën basen, maar niet andersom.
Wanneer een alkali aan een ander zuur wordt toegevoegd, neemt de PH toe. Wanneer daarentegen een zuur aan een alkali wordt toegevoegd, neemt de PH af door de verwijdering van alkali.
Alkali versus basis
Het verschil tussen alkali en base is dat alkali snel in het water oplost. Basen daarentegen lossen niet op in water.
Alkalimetalen zijn zacht, glanzend en niet erg zwaar. Ze hebben een zwakke metaalbinding en daarom zijn ze zacht. Ze kunnen gemakkelijk in tweeën worden gesneden met een mes.
Een base is een stof die wordt gebruikt om zuren te neutraliseren. Metaaloxiden en metaalhydroxiden zijn voorbeelden van basen die met zuren neutrale producten vormen.
Bodems zijn glad en bitter als je proeft. Ze produceren moleculen en water wanneer ze reageren met zuren.
Vergelijkingstabel tussen alkali en basis (in tabelvorm)
| Vergelijkingsparameter: | Alkali | Baseren |
|---|---|---|
| verbindingen | Het bestaat uit carbonaten en hydroxiden van alkalimetalen | Elke verbinding die bestaat uit een hydroxideklasse die vrij kan zijn. Of verbindingen die protonen of eenzame elektronenparen accepteren. |
| Definitie | De term alkali wordt gebruikt om te verwijzen naar metalen in groep 1 van het periodiek systeem | Een base is een verbinding die bestaat uit hydroxide-ionen of eenzame elektronenparen. De elektronenparen kunnen worden overgedragen naar een andere chemische soort |
| Ionische verbindingsvorming | Alkali vormt ionische verbindingen door de vorming van kationen uit alkalimetalen | Basen kunnen covalente of ionische verbindingen vormen |
| Chemische categorie | Behoort tot groep 1 metalen of hun ionische verbindingen | Hun chemische categorie is elke verbinding, hetzij ionisch of covalent |
| Kracht | De sterkte van alkali kan sterk of zwak zijn, afhankelijk van de aard en concentratie van het ionische zout waaruit het bestaat | De sterkte van de base hangt af van de concentratie van hydroxide-ionen. |
Wat is alkali?
Alkaliën zijn chemische verbindingen. Ze bevatten één elektron in hun buitenste laag elektronen. Om het buitenste elektron van een alkalimetaal te verwijderen, is minder energie nodig. Ionisatie-energie is de energie die nodig is om een elektron uit de buitenste schil van alkali te verwijderen.
Het zijn zachte metalen als gevolg van de metallische binding. Je kunt ze dus met een mes snijden. Toch hebben ze een laag kook- en smeltpunt.
Alkaliën zijn reactieve metalen. Ze worden bewaard in oplossingen zoals kerosine om te voorkomen dat ze reageren met de atmosfeer. Bij verbranding met zuurstof vormen ze gekleurde vlammen.
De dichtheid van alkalimetalen is lager in vergelijking met andere metalen. En ze zijn goede geleiders van warmte en elektriciteit.
Wat is basis?
Een base is een stof die wordt gebruikt om het zuur te neutraliseren. Ze kunnen al dan niet oplosbaar zijn in water. Degenen die oplossen in water staan bekend als alkaliën.
Basen zijn bitter van smaak en dit is een kenmerk van alle basen. En net als zuren kunnen ze sterk of zwak zijn. Degenen die sterk zijn, kunnen de huid verbranden en zijn zeer bijtend.
NaOH is een voorbeeld van een sterke base, terwijl NH3 een voorbeeld is van een zwakke base. Bodems zijn glad van aard maar bitter van smaak. Wanneer ze reageren met zuur, produceren ze water- en zoutmoleculen.
Durfkapitaal verwerft een minderheidsbelang, meestal onder de 50%. En het investeringsbereik is ook niet zo hoog in vergelijking met de private equity-investeringen.
Durfkapitaal gebruikt alleen geld voor de transactie. Het model waarbij kleine bedragen in verschillende start-ups worden geïnvesteerd om te wachten en te kijken hoe het ene bedrijf het beste naar voren komt en de andere verliezen kan dekken.
Hetzelfde model zal niet winstgevend zijn voor private equity. Durfkapitaal helpt new age-ondernemers met investeringen in de eerste fase.
Belangrijkste verschillen tussen alkali en base:
Concept
De base is een stof die de OH-ionenconcentratie zal verhogen wanneer deze in water wordt opgelost. Wanneer een alkali wordt opgelost in water, is de geproduceerde oplossing transparant. De oplossing kan ook een afstotende geur hebben. Maar nogmaals, het hangt af van de hoeveelheid water, een alkali en de PH-waarde van de alkali.
Fysieke eigenschappen
Alkali fysische en chemische kenmerken zijn hetzelfde. Ze zijn zacht en kunnen met een mes worden gesneden. Ze hebben lage smeltpunten en lage dichtheden. Natrium, kalium en lithium zijn bijvoorbeeld laag genoeg om op water te drijven.
Basen zijn bitter als je proeft. Afgezien van ammoniak is de rest geurloos. Ze zijn glad en reageren met vetten en oliën.
Toepassingen
Alkaliën worden gebruikt om water te verzachten en organische tannines, fluoriden en andere onzuiverheden te verwijderen. Ze worden gebruikt om de pH-waarde van water te neutraliseren. Alkali wordt toegepast om het zuiveringsslib te behouden en geur te verminderen.
Ze worden gebruikt in industriële toepassingen en mijnbouwactiviteiten om afvalwater te helpen de zichtbaarheid te verbeteren. Dit helpt ook om fosfor en stikstof te verwijderen. Natriumchloride, dat een alkali is, wordt in keukens als keukenzout gebruikt. Basen worden gebruikt in de maaggeneeskunde, zepen, wasmiddelen en reinigingsmiddelen.
Ze worden ook gebruikt als een ongevaarlijke alkali om zuur afvalwater te neutraliseren. Verder worden ze gebruikt in anti-transpirant okseldeodorant.
Eigenschappen
Basen hebben een bittere smaak en een glibberig gevoel zoals zeep. Ze reageren met zuren om water- en zoutmoleculen te produceren. Ammoniak, bakpoeder en bijtende soda zijn de gemeenschappelijke basen. Alkaliën zijn zilverkleurige metalen die glanzend en zacht zijn. Hun buitenste schil is bedekt met één elektron. Wanneer ze worden verwijderd, vormen ze +1 kationen.
Dissociatie bij vermenging met water
Wanneer basen met water worden gemengd, dissociëren ze om vrije waterstofionen (OH-) te geven. Alkaliën daarentegen, wanneer ze met water worden gemengd, reageren heftig. De reactie produceert waterstofgas en een sterk alkalische oplossing die bekend staat als base.
Gevolgtrekking
De reactie tussen alkalimetaal is gevaarlijk. Maar tegelijkertijd is het er een die spannend is. Het is omdat het vrijkomen van energie wordt veroorzaakt door de gemakkelijke verwijdering van een elektron uit een alkalimetaal.
Omdat een alkali een product van een base is en uit een base wordt gevormd, zijn er veel overeenkomsten. Maar er zijn ook enkele verschillen tussen de twee. De twee termen worden door elkaar gebruikt, maar het feit blijft dat het verschillende termen zijn.
Het belangrijkste verschil tussen alkali en een base is dat alkali-elementen groep 1-elementen zijn. Basen worden gecategoriseerd als elementen of verbindingen met belangrijke kenmerken.
- https://vtechworks.lib.vt.edu/bitstream/handle/10919/54192/LD5655.V856_1989.H373.pdf?sequence=1
- https://pubs.rsc.org/en/content/articlehtml/1995/c3/c39950001005
