Adsorptie en absorptie zijn de twee essentiële processen die regelmatig in ons dagelijks leven plaatsvinden. Beide zijn natuurlijke fenomenen waarvan we getuige zijn dat ze om ons heen voorkomen. Het wordt gezien in zowel levende als niet-levende objecten. De toepassing kan verschillen van het balanceren van interne stabiliteit tot het opnemen van voedingsstoffen.
De naam lijkt veel op elkaar. Het zijn echter twee totaal verschillende processen. De chemische veranderingen of reactie die optreden in de twee is precies het tegenovergestelde.
Adsorptie versus absorptie
Het belangrijkste verschil tussen adsorptie en absorptie is hoe de vloeistof wordt opgelost door een vaste stof of een vloeistof. In het geval van adsorptie worden de moleculen geconcentreerd op het oppervlak van het gegeven adsorbens. Terwijl Absorptie, door groot materiaal gaat en een gelijkmatige concentratie heeft.
Adsorptie is een oppervlakteverschijnsel. Het is het fenomeen van adhesie van de moleculen van een stof die aanwezig zijn op het oppervlak van een bepaalde vaste stof of vloeistof. De stof die eraan is gekoppeld en wordt geadsorbeerd, staat bekend als het absorbaat. De stof die adsorbaat adsorbeert, staat bekend als adsorbens.
Aan de andere kant is absorptie een bulkfenomeen. Het is het fenomeen waarbij een bepaalde stof een volume van een andere stof binnengaat. De gegeven stof die wordt geabsorbeerd, staat bekend als absorbaat. De stof die het absorbeert, staat bekend als absorberend.
Vergelijkingstabel tussen adsorptie en absorptie
| Parameters van vergelijking: | adsorptie | Absorptie |
| Definitie | Het is het proces van de ophoping van moleculen aan de onderkant. | Het is het proces van assimilatie van het moleculaire systeem door de staat van vast of vloeibaar. |
| Werkwijze | Het is een exotherm proces. | Het is een endotherm proces. |
| Concentratie | De concentratie varieert. De concentratie aan de onderkant verschilt van die aan de bovenkant. | Het heeft overal een gelijkmatige concentratie. |
| Temperatuur | Het wordt voornamelijk beïnvloed door lage temperaturen. | De temperatuur heeft daar geen invloed op. |
| Reactiesnelheid | Het gebeurt in een uniform tempo. | Het blijft toenemen totdat het een evenwichtstoestand bereikt. |
Wat is adsorptie?
Het is altijd een exotherm proces en er zit een interessante wetenschappelijke redenering achter. Dit komt omdat bij dit proces de deeltjes aan het oppervlak worden geconcentreerd om de reactie te laten plaatsvinden. Daardoor nemen de resterende krachten op het oppervlak van het adsorbens af. Dit resulteert uiteindelijk in verminderde oppervlakte-energie. De energie verschijnt voortaan in de vorm van warmte.
Het principe van adsorptie is toepasbaar voor verschillende industriële doeleinden. Bijvoorbeeld actieve kool, heterogene katalysator, enz. Verder omvat het waterzuivering en het vergroten van de opslagcapaciteit. Net als het fenomeen oppervlaktespanning is adsorptie een gevolg van oppervlakte-energie.
Adsorptie is van twee soorten - Physisorptie en Chemisorptie. Fysieke adsorptie wordt fysiosorptie genoemd. Het vindt plaats wanneer de gasmoleculen bij elkaar worden gehouden door een som van aantrekkende of afstotende kracht. De kracht werkt tussen de moleculen en de elektrostatische kracht. Het is een omkeerbaar proces. Het kan in zijn oorspronkelijke staat worden teruggebracht door de druk te verlagen.
Chemische adsorptie wordt chemisorptie genoemd. Het vindt plaats wanneer de gasmoleculen door een sterke chemische binding aan het oppervlak zijn gebonden. Het komt voor op specifieke locaties die bekend staan als actieve sites. Dit proces resulteert in een toenemende reactiesnelheid of aanwezigheid van katalysator. Het vereist hoge druk en is onomkeerbaar van aard.
Wat is absorptie?
Kort gezegd betekent Absorptie het proces waarbij een stof energie verzamelt en deze vervolgens omzet. Het is een fenomeen waarbij een bepaalde stof een andere stof accepteert of opneemt. Het absorptiemiddel verdeelt vervolgens de verzamelde stof door de hele container of het medium.
Er zijn twee soorten absorptie: fysieke absorptie en chemische absorptie. Bij Physical Absorption doet de elektronische configuratie van het molecuul of atoom nauwelijks mee. Het is een volledig niet-reactief proces. Wanneer bijvoorbeeld zuurstof in de lucht aanwezig is, lost het op in water, dan vindt fysieke absorptie plaats.
Chemische absorptie is ook bekend als reactieve absorptie. Het combineert soms met de fysieke absorptie en wordt de chemische reactie genoemd die plaatsvindt tussen het absorbaat en de absorberende stof.
Er zijn een paar veelvoorkomende toepassingen van de absorptiecyclus voor industriële doeleinden, waarbij absorptiekoelmachines de meest voorkomende zijn. Het is nodig voor ijsproductie, inlaatkoeling en koude opslag. Milieuvriendelijke koelkasten zijn gebaseerd op het principe van de absorptiecyclus. Er zijn maar weinig soorten machines met bewegende delen die veel onderhoud vergen. Voor dergelijke gevallen is het absorptieproces een goede keuze.
Belangrijkste verschillen tussen adsorptie en absorptie
Gevolgtrekking
Zowel adsorptie als absorptie worden sorptieprocessen genoemd. Absorptie vindt voornamelijk plaats wanneer de moleculen een volumineus materiaal binnendringen. Dit resulteert in een ongelijke concentratie. De deeltjes lossen volledig op in het absorptiemiddel om een oplossing te vormen. Zodra deze actie is voltooid, kunnen het deeltje en het absorptiemiddel op geen enkele manier afzonderlijk worden geëxtraheerd.
Het proces van adsorptie wordt veroorzaakt door elektrostatische aantrekkingskracht. In deze toestand zijn de moleculen aanwezig op het oppervlak van het absorptiemiddel. Het wordt heel losjes vastgehouden en kan daarom gemakkelijk worden verwijderd. De inwendige krachten zijn in evenwicht, terwijl de oppervlaktekrachten uit balans zijn. Dit heeft op zijn beurt de neiging het absorbaat aan te trekken.
