Scheikunde is een enorm domein om te leren en de noodzakelijke termen kunnen vaak verwarrend met elkaar zijn. Hoewel de naamgeving voor veel termen identiek kan zijn, zijn hun definities en doeleinden volledig tegengesteld aan elkaar. Twee van dergelijke termen zijn osmolaliteit en osmolariteit die uitzonderlijk vergelijkbaar klinken, maar praktisch variëren in eigenschappen.
Osmolaliteit versus osmolariteit
Het verschil tussen osmolaliteit en osmolariteit is dat osmolaliteit het aantal opgeloste deeltjes per gewicht oplosmiddel in kilogram is, terwijl osmolariteit het aantal opgeloste deeltjes per volume oplossing in liters is. De eenheid die zowel de osmolaliteit als de osmolariteit meet, is echter Osmol of Osm.
Osmolaliteit wordt gedefinieerd als het aantal osmol opgeloste stof per kilogram oplosmiddel. Osmolaliteit wordt over het algemeen berekend wanneer de omstandigheden variërende druk en temperatuur omvatten. Omdat temperatuur of druk geen effect heeft op het aantal opgeloste stoffen of het gewicht van het oplosmiddel, kan de osmolaliteit onder alle omstandigheden worden berekend.
Osmolariteit wordt gedefinieerd als het aantal osmol opgeloste stof per liter van een oplossing. Osmolariteit wordt alleen berekend als de omstandigheden constante druk en temperatuur omvatten. Hoewel het aantal opgeloste stoffen constant is, kunnen zowel temperatuur als druk het volume van de oplossing veranderen. De osmolariteit kan dus alleen in gunstige omstandigheden worden berekend.
Vergelijkingstabel tussen osmolaliteit en osmolariteit
| Parameters van vergelijking: | osmolaliteit | osmolariteit |
| Afkorting | MA | CO |
| Gebruikte formule | Osmolaliteit = Osmol/(Eén kilogram oplossing) | Osmolariteit = osmol/(één liter oplossing) |
| Meet eenheid | Osm/Kg | Osm/L |
| Afhankelijkheid van temperatuur en druk | Is niet afhankelijk van temperatuur of druk. | Afhankelijk van zowel temperatuur als druk.= |
| Gemak | Eenvoudig te berekenen en praktisch handig in gebruik omdat het oplosmiddel constant is. | Hoewel het gemakkelijk te berekenen is, is het moeilijk om het volume van de oplossing te bepalen, omdat het kan variëren. |
Wat is osmolaliteit?
Osmolaliteit verwijst wetenschappelijk naar de osmotische druk van een oplossing met betrekking tot de oplossingsmassa. Het wordt gedefinieerd als het aantal osmol opgeloste stof per kilogram oplosmiddel. De osmol wordt gedefinieerd als het totale aantal mol deeltjes dat in die specifieke oplossing aanwezig is. Deze opgeloste deeltjes kunnen atomen, ionen en moleculen zijn, enz. Als u bijvoorbeeld suiker in uw koffie doet, is suiker de opgeloste stof en is koffie het oplosmiddel.
Het instrument dat wordt gebruikt om de osmolaliteit praktisch te meten, is de Osmometer. Er zijn verschillende soorten osmometerinstrumenten beschikbaar om de osmolaliteit van monsters te berekenen, waaronder vriespuntosmometers, dampdrukosmometers, enz. Osmometrie is een cruciale technologie in klinische studies. De osmolaliteit van lichaamsvloeistoffen wordt meestal gemeten met osmometrie met vriespuntdepressie. De meting van de osmolaliteit is ook nuttig bij het diagnosticeren van natriumstoornissen, kaliumstoornissen, uitdroging, vergiftiging, bijnierinconsistenties, neurologische verwondingen, enz.
Op basis van hun osmolaliteit zijn de oplossingen onderverdeeld in drie typen:
Wat is osmolariteit?
Osmolariteit is wetenschappelijk de maatstaf voor de concentratie van opgeloste stoffen. Het wordt gedefinieerd als het aantal osmol opgeloste stof per liter oplossing. Osmolariteit wordt ook wel osmotische concentratie genoemd. Net als osmolaliteit kunnen de opgeloste deeltjes ionen, atomen of moleculen zijn, enz. Osmolariteit leidt bijvoorbeeld tot de meting van de osmotische druk van die oplossing en helpt bij het bestuderen van de diffusie van het oplosmiddel door een semi-permeabel membraan. Dit proces scheidt praktisch twee oplossingen van verschillende osmolariteit.
Osmolariteit bepaalt de hydratatiestatus van het menselijk lichaam. Het is belangrijk omdat als de osmolariteit van de omgeving van de cel anders is dan de cel zelf, de cel niet kan overleven. Deze cellen kunnen alleen overleven als de waterstanden in evenwicht zijn. Daarom is osmolariteit noodzakelijk voor het proces van osmose, zodat cellen kunnen barsten als ze een te hoog waterpeil bereiken en samendrukken als ze te veel verliezen.
Bij het vergelijken van twee oplossingen met verschillende =osmolariteiten, worden drie termen gebruikt om dergelijke verschillende oplossingen te definiëren:
Belangrijkste verschillen tussen osmolaliteit en osmolariteit
Gevolgtrekking
Osmolaliteit en osmolariteit zijn de metingen van de opgeloste concentratie van een oplossing. In de praktijk is er weinig tot geen verschil tussen de absolute waarden van de twee metingen. Daarom worden zowel osmolaliteit als osmolariteit meestal door elkaar gebruikt, ook al definiëren ze verschillende meeteenheden.
In wetenschappelijke experimenten heeft osmolaliteit de voorkeur boven osmolariteit vanwege colligatieve eigenschappen zoals osmotische druk, dampdruk en vriespuntverlaging, enz., omdat deze eigenschappen de massa van de opgeloste stof of het oplosmiddel niet beïnvloeden. Hierdoor zijn de waarnemingen zeer nauwkeurig. Niet alleen dat, de osmolaliteit is ook onafhankelijk van druk en temperatuur. Daarom is het een gunstige methode. Ook voor verdunde oplossingen zoals vervalste melk, detergenten, enz. zijn de osmolaliteit en osmolariteit numeriek dezelfde waarden.
Osmolaliteit kan ook worden gebruikt om de osmolariteit te berekenen. Dit maakt de experimentele berekening van de osmolariteit irrelevant omdat dit niet nodig is. Hoewel osmolaliteit en osmolariteit hun verschillen hebben, zijn ze meestal vergelijkbaar. Voor een regulier onderzoek of experiment dat niet direct op een van beide is gebaseerd, is er simpelweg geen verschil tussen de twee termen. Dit is de belangrijkste reden dat deze twee termen vaak met elkaar worden verward.
