Thermodynamica is een gebied van de chemie dat zich bezighoudt met het verrichte werk en de warmte, met name de relatie tussen beide. De relatie wordt vastgesteld tijdens lopende chemische reacties of wanneer er een verandering wordt waargenomen in de fysieke toestand van de reactanten en producten. Het beperkt zich niet alleen tot de praktische berekeningen van de reacties, maar omvat ook de wiskundige relaties en berekeningen die ermee verband houden.
Isotone oplossing versus evenwicht
Het verschil tussen isotonische oplossing en evenwicht is dat isotonische oplossing een type oplossing is waarin alle bestanddelen die opgelost en oplosmiddel zijn, beide in gelijke verhouding zijn, terwijl aan de andere kant de term evenwicht wordt vermeld als het fenomeen wanneer de voorwaartse reactie en de achterwaartse reactie zijn beide stabiel.
Isotone oplossing is een van de drie soorten oplossingen die hiervoor bekend zijn - hypertonische oplossing en de hypotonische oplossing zijn bekend. De oplossing kan een isotone toestand krijgen wanneer zowel het bestanddeel dat de opgeloste stof is als het oplosmiddel in dezelfde concentratie blijft bestaan. Een goed voorbeeld van zo'n aandoening zijn de bloedcellen van het menselijk lichaam. Ze laten de voedingsstoffen, water en andere materialen door het membraan gaan om voornamelijk zuurstof te vervoeren.
Evenwicht is een toestand in de chemische oplossing wanneer zowel de reactanten als de producten stabiel of met een gelijke snelheid zijn. Met andere woorden, de voorwaartse en achterwaartse reactie vindt plaats zodat het resulterende product wordt verkregen, dat weer wordt afgebroken in de reactanten. Voor een respectievelijke reactie kan de reactiesnelheid van de voorwaartse en voor de omgekeerde reactie hetzelfde zijn, maar heeft de neiging nooit nul te zijn in evenwicht.
Vergelijkingstabel tussen isotonische oplossing en evenwicht
| Parameters van vergelijking: | Isotone oplossing | Evenwicht |
| Ontdekt door | Sydney Ringer | Gibbs en Le Chatelier |
| Jaar | 1882 | 1873 |
| Definitie | De concentratie van bestanddeel (opgeloste stof en oplosmiddel) die door het semi-permeabele membraan gaat, is hetzelfde | Wanneer voorwaartse en achterwaartse reacties in evenwicht of stabiel zijn |
| Voorbereiding | Kan handmatig worden bereid | Kan niet handmatig worden voorbereid omdat het het vanzelf bereikt |
| Fysieke parameters: | Geen dergelijk effect | Beïnvloed door de reactiesnelheid, temperatuur, druk, enz. |
| Beweging | Er wordt geen beweging getoond vanwege dezelfde concentratiegradiënt | Geen beweging vanwege nul netto kracht |
Wat is isotonische oplossing?
Osmose is een fenomeen van waterbeweging die plaatsvindt in en uit door een semi-permeabel membraan. Dit is verder onderverdeeld in drie soorten oplossingen, namelijk: hypotonische oplossing, hypertonische oplossing en isotonische oplossingen. Isotone oplossing is waar de concentratiegradiënt van de oplossing hetzelfde is (van de opgeloste stof en het oplosmiddel) die door het semi-permeabele membraan gaat.
Het woord zelf betekent gelijk, en dus is de beweging van zowel opgeloste stof als oplosmiddel gelijk. Het fenomeen van de isotone oplossing werd ontdekt door Sydney Ringer in het jaar 1882. Het fenomeen van de isotone oplossing kan in het laboratorium worden vastgesteld door het handmatig voor te bereiden.
Er wordt gezegd dat de isotone oplossing niet wordt beïnvloed door externe factoren zoals - de reactiesnelheid, druk, temperatuur, enz. Ook is de beweging van deeltjes in de oplossing zo traag dat het niet eens merkbaar is.
Wat is evenwicht?
Evenwicht is een fenomeen van de chemische reactie waarin het aanzienlijke stabiliteit bereikt. Met andere woorden, wanneer de twee voorwaartse reacties waarbij de reactanten in product veranderen en de achterwaartse reactie waarbij de producten weer uiteenvallen om reactanten te vormen, stabiliteit bereikt op een aanzienlijk punt waar de reactanten verder kunnen worden afgebroken, en het product niet breekt niet terug om reactanten te vormen.
Het woord evenwicht zelf betekent gelijk en stabiliteit. Daarnaast werd het fenomeen evenwicht ontdekt door Gibbs en Le Chatelier, en ze werkten er allebei aan in een andere tijdlijn, namelijk Gibbs werkte van 1873-1878 terwijl Le Chatelier werkte in 1875. Verder werkten ook veel andere wetenschappers aan deze ontdekking.
Misschien wordt het fenomeen beïnvloed door externe factoren zoals - reactiesnelheid, temperatuur, druk, enz. En de beweging is onopgemerkt vanwege de krachten die erop werken die niet gelijk zijn aan nul.
Belangrijkste verschillen tussen isotone oplossing en evenwicht
Gevolgtrekking
Om de bovenstaande discussie samen te vatten, hebben de genoemde termen in het algemeen dezelfde betekenis. Isotoon en evenwicht zijn andere termen die worden gebruikt in plaats van balans en stabiliteit, maar in de chemie wordt de betekenis veranderd. Ondanks dat ze dezelfde betekenis hebben, zijn het twee verschillende fenomenen of processen die evenwicht bereiken. Met de isotone oplossing houdt de gradiënt twee dingen in stand: oplosmiddel en opgeloste stof met dezelfde concentratie, en ze bewegen met dezelfde snelheid door een semi-permeabel membraan.
Dergelijke bewegingen zijn met het blote oog niet waarneembaar, terwijl aan de andere kant, in het geval van evenwicht, de gradiënt of de oplossing twee reacties aan de gang heeft, namelijk de voorwaartse reactie waarbij reactanten in producten breken en de omgekeerde, dat zijn producten die terugbreken in reactanten. De snelheid van deze beweging van chemicaliën is onmerkbaar.
Referenties
- https://link.springer.com/article/10.1007/BF02989804
- https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/je60058a011
- https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1111/j.1365-2818.1985.tb02641.x
- https://wires.onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/wcs.108
